2019-2020年高三上学期12月阶段性测试 化学试题.doc

试卷类型A2019-2020年高三上学期12月阶段性测试 化学试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷14页，第II卷58页，请将第卷答案答在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 S：32 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下 列叙述不正确的是 A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用【答案】DA、生石灰和二氧化硫服用生成盐，所以能减少二氧化硫的排放量，故正确。B、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的原因，故正确。C、高效低毒的农药能降低农药的残留量，故正确。D、天然药物也有毒副作用，不能长期服用，故D错误。237 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，4.48L 37 17Cl2含有0.72NA个中子 B37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体 C通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D37 17Cl2的摩尔质量是74【答案】CA、气体的压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算含有的中子数，故错误。B、37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2是同一物质，故错误。C、通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性，故正确。D、摩尔质量的单位是g/mol，故错误。3将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 A该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+ B欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液 C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色【答案】B二价铁离子有还原性，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验，硫氰化钾溶液能检验三价铁离子的存在，故B错误。 4下列说法正确的是 A电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C阿伏加德罗常数是6.021023 D氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属【答案】AB、如氧气转化为臭氧属于化学反应但不是氧化还原反应，故错误。C、阿伏加德罗常数是6.021023/mol，故错误。D、铝不是两性金属，故错误。5下列关于物质的分类说法中，正确的是 ASO2、NO2是酸性氧化物 B分散系一定是混合物 C盐酸能导电，是电解质 D最外层电子数少于4的元素一定是金属元素【答案】BA、二氧化氮和碱反应生成盐和水、一氧化氮，所以不是酸性氧化物，故错误。C、盐酸是混合物，所以不是电解质，故错误。D、H元素最外层有1个电子但它是非金属元素，故错误。6下列有关化学用语表示正确的是286+16AS2的结构示意图：B原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8OCHSO3的电离方程式：HSO3= HSO32D2gH2在25101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJmol1的热量，则该反应的 热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJmol1【答案】BA、硫离子最外层有8个电子，故错误。C、亚硫酸根离子的电离应写可逆号，故错误。D、2g氢气的物质的量是1mol，1mol氢气完全燃烧放出285.8KJ能量，氢气的计量数是1不是2，故错误。7元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C最易失去的电子能量最高 D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素【答案】CA、离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误。B、元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误。D、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故错误。8关于反应3O2(g) = 2O3(g) H0，下列说法正确的是A反应前后，熵不变B反应前后，分子总数不变C反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D反应前后，氧元素化合价不变【答案】DA、反应前后，熵改变，故错误。B、反应前后分子数减少，故错误。C、反应前后，该反应吸收能量，所以反应物能量小于生成物能量，故错误。9下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B钠与水反应C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水【答案】AB、钠和水是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。C、该反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。D、该反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。10反应SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g) H的叙述中，正确的是 A氧化剂是SiO2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C碳在反应中只做还原剂 D若生成1molSiC转移电子为2mol【答案】BA、氧化剂是C，故错误。C、C在反应中既作氧化剂又作还原剂，故错误。D、若生成1molSiC转移电子为4mol，故错误。二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5xLiLixV2O5,下列说法不正确的是A向外供电时，锂离子向负极移动B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C正极的电极反应为：V2O5xexLiLixV2O5D负极的电极反应为：xLixe xLi【答案】A原电池放电时，阳离子向正极移动，故A错误。12在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是Y 2mint(时间)n(H2)/mol0.1A该温度下，反应的平衡常数是 B02min内的HI的平均反应速率为0.05molL1min1 C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快。【答案】BA、达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05mol/L，碘的浓度和氢气的相等，碘化氢的浓度是0.45mol/L，其平衡常数是1/81，故错误。C、恒压条件下向体系中加入氮气，反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。D、升高温度，正逆反应速率都增大，故错误。13用水稀释0.1mol L1的醋酸溶液，下列说法正确的是A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小BKw逐渐减小C水的电离程度增大D变大【答案】CA、溶液的PH增大，故错误。B、温度不同，水的离子积常数不变，故错误。D、稀释溶液，醋酸根离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以其比值减小，故错误。14下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D. 【答案】D向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，析出晶体，故错误。二氧化硫和硝酸钡不反应，所以不能生成沉淀，故错误。故选D15下列说法不正确的是A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高【答案】D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点不高，故D错误。16室温下，将1.00mol L1盐酸滴入20.00mL1.00mol L1氨水中，溶液pH随加入盐0pHbVac7V(HCl)/mL酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是Aa点：pH=14Bb点：c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc点：水电离出的c(H) = 1.0107mol L1Dc点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)【答案】CA、氨水是弱电解质，所以1.00mol L1氨水中PH小于14，故错误。、B、b点溶液呈碱性，氨水过量，所以c(NH4) c(NH3H2O) c(Cl),故错误。D、c点后，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系可能为：稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液碘水、CCl4稀硝酸水水Na2O2铜A证明非金属性强弱SCSiB四氯化碳萃取 碘水中的碘 C制备并收集少 量NO气体D制备少量氧气c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，故错误。17下列实验不合理的是【答案】D过氧化钠是粉末状固体，不能用其制备少量氧气，故D错误。18I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I(aq)I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是c(I3)/molL10abcT1T2T3T/dA反应I2（aq）+I(aq)I3(aq)H0 B状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆 D温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动【答案】B温度越高，c(I3)越低说明该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高，故B错误。第卷 (非选择题 共56分)注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括2小题，共22分）19.(12分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca2 、Mg2、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：粗食盐加水溶解浊液A过滤沉淀滤液盐酸溶液蒸发浓缩饱和食盐水甲乙 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液(1)欲除去浊液中的Ca2 、Mg2、SO42，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)，检验溶液中SO42沉淀完全的操为 。加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。 (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ； 用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。【答案】（1）BaCl2、NaOH 、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 NaOH（2分） 稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。（关键词：上层清液）（2分）OHH=H2O CO322H=H2OCO2（2分）搅拌（1分） 引流（1分）（2）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)（2分）（1）先用氯化钡除去硫酸根离子，再用氢氧化钠除去镁离子或用碳酸钠除去钙离子，最后用碳酸钠除去钙离子或用氢氧化钠除去镁离子，故答案为：BaCl2、NaOH 、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 NaOH（2分）。检验溶液中SO42沉淀完全的操作：稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。（关键词：上层清液）（2分）盐酸和氢氧化钠或碳酸钠反应生成氯化钠，同时除去杂质氢氧化钠或碳酸钠，反应离子方程式为OHH=H2O CO322H=H2OCO2（2分）玻璃棒有搅拌、引流作用。（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）氯气的检验是用湿润的蓝色石蕊试纸，氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，故答案为：用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)。20.（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O3(s)CO(g) =Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJmol1Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H= +640.4kJmol1则反应Fe2O3(s)CO(g) = 2FeO(s)CO2(g) 的H= 。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方式 。 （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。【答案】（1）H= +411.20kJmol1（2分）(2) 2ZnSO42H2O2ZnO22H2SO4（2分）(3) 负极 （1分）氧化（1分）(4) 0.4NA （2分） 0.2mol（2分）（1）将第二个方程式乘以2/3，再与第一个方程式相加，其焓变进行相应的改变，得H= +411.20kJmol1（2分）(2) 电解硫酸锌溶液时，阳极上析出氧气，阴极上析出锌，同时生成硫酸，电解反应方程式为 2ZnSO42H2O2ZnO22H2SO4。(3) 原电池中较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应。(4) 氢气的物质的量是0.2mol，所以转移电子数为 0.4NA ；根据氢气和硫酸分子中氢原子相等知，氢气和硫酸的物质的量之比是1:1，所以稀硫酸的物质的量是 0.2mol。四、（本题包括2小题，共24分）21（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“（1分） 20%（2分） (4)变大（2分）22（14分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4Na + H + SO42 （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3H2O中水的电离程度。（填 “”、“”或“”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则NaNH4 2SO42（填 “”、“”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（填“”、“”或“” ）（3）将分别含有MnO4、Fe3+ 、Fe2+ 、I的四种溶液混合，调节溶液的pH值， 使pH=1，充分反应后： 若I离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 。 若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的离子有 。【答案】(1) = （2分）(2)NH4H2ONH3H2OH （2分） = （2分） pH7（1分）（3）Fe2 （1分）; MnO4 Fe3（2分） MnO4 Fe3 （2分）; Fe2 I（2分）(1) 酸和碱都能抑制水的电离，pH=5的NaHSO4溶液和pH=9的NH3H2O中水电离出的氢离子是10-9mol/L，故相等。 (2)生成的硫酸铵是强酸弱碱盐，能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为NH4H2ONH3H2OH；根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得“= ”；生成硫酸钡的同时还生成氢氧化钠和水，所以溶液的pH7。（3）铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，生成二价铁离子Fe2，所以一定含有二价铁离子；碘离子具有还原性，所以高锰酸根离子和三价铁离子不存在 。 溶液呈紫色，说明含有高锰酸根离子，酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，所以一定含有Fe3; 具有强还原性的离子不存在，即Fe2 I不存在。五、（本题包括1小题，共10分） 23（10分）榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：榴石矿石溶解pH（1分） 20%（2分） (4)变大（2分）22(14分)(1) = （2分）(2)NH4H2ONH3H2OH （2分） = （2分） pH7（1分）（3）Fe2 （1分）; MnO4 Fe3（2分） MnO4 Fe3 （2分）; Fe2 I（2分）23.（10分）(1) Fe3 Al3（2分）(2)Al(OH)3 （1分） Ca(OH)2（1分）(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4（2分）(4)盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸 （1分） 在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 （1分） CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq)（2分）