2019-2020年高一上学期期末测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末测试化学试题含答案一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1下列物质中，属于电解质的是 ANaOH溶液 BO2 CNaHCO3 D乙醇2把O.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A3.OmolL-1 B2.OmolL-1 CO.3molL-1 DO.2molL-13在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于O3说法中正确的是（ ）AO3与O2互为同分异构体 BO3与O2互为同素异形体C使用时浓度大小对人体无害 DO3遇氟氯烷烃不会分解4下列说法中错误的是（ ）A将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现5无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N26下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部7在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 AH+、K-、ClO-、NO3- BOH-、Cl-、Na+、NH4+ CCu2+、NO3-、OH-、Cl- DMg2+、K+、Cl-、NO3-8下列离子方程式书写正确的是A大理石和稀盐酸反应：2H+CO32-=CO2+H2O B金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O D稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O)9铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是 A氧化剂 B还原剂 C既不是氧化剂又不是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂10下列反应不能通过一步反应实现的是ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3 CFeFeCl2 DAl NaAlO211. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD反应的过程中溶液酸性减弱12用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容13取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A2:3 B1:1 C3:2 D1:3 14将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是ACaCl2 BCa(OH)2 CNaAlO2 DNa2SiO3 15.在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A0.045molL1 B0.036molL1 C0.026molL1 D0.030molL1第II卷（非选择题 共55分）16. (9分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500mLO.1 molL-1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O g。(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与 C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL。 17(12分)按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）将铜片放入到浓硝酸中若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是 。(3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是 (多选扣分) A瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C收集密度比空气大的气体D收集密度比空气小的气体(4)已知有如下氧化还原反应： Zn+2HNO3+NH4NO3N2+Zn(NO3)2+3H2O，则：该反应的还原剂为（填化学式）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。18.（12分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：（1）写出处反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花所起的作用是 。（5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）。19（8分）下图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：A与B按物质的量之比n(A): n(B)=1:2完全反应生成GB与C按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反应生成FC与D按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反应生成E请填空：（1）物质B是 ，物质D是 。（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。（3）由H生成I的化学方程式为： 。（4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为： 点燃（5）写出生成E的化学方程式 20（14分）将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12 L气体（标准状况），求：收集到的气体中含有。上述过程中，有关反应的化学方程式为。反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？高一上学期期末测试题答案第I卷（选择题，共45分）一、 选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1-5 CBBDB 6-10 CDBBB 11-15 CBBAB第II卷（非选择题 共55分）16(共7分) (1)14.3 (2分) (2)7.2 (2分) (3)A：无影响 B：偏低 C：偏高 (各1分)17.（共10分） （1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (2分) （2） 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （2分） NO （1分） （3）AC (1分) （4）Zn、NH4NO3 （1分） 0.5 （1分）18.（12分）（1）（浓）（2分）（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分）（3）蓝色（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）（5）大于（2分）19（1）Mg(镁)， H2（氢） （2）3Mg+N2 Mg3N2 高温、高压催化剂 （3）O2+2NO=2NO2 （4）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl （5）N2+3H2 2NH320（2分）NO、NO2（6分）Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO24H2O（2分）0.05（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：2Cu O2 128g 1mol1.92g x128g1mol1.92gx x(1.92g1mol)128g0.015 mol（其它合理解法可得分）