2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（B卷） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（B卷） 含答案可能用到的相对原子质量：C：12 Si：28 O：16 Mg:24 Al：27 Ca：40 Fe：56一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （ ）AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过8个2下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）ANa、Mg、Al、S BC、N、O、F CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb3关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ） A B只有 C只有 D只有 4下列各分子中，所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4DHCl 5下列化学用语的书写正确的是（ ）A氯气分子的电子式 ClCl B氢气分子的电子式 HHC氯化镁的电子式 D氯化钠的电子式6物质的量相同的Mg2、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A电子数B质子数C中子数D质量数7已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW8下列说法正确的是 ( )A难失电子的原子，得电子的能力一定强 B易得电子的原子，失电子的能力一定弱C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的9下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、所有氧化还原反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应10下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴溶于四氯化碳CKCl晶体加热熔化 DHCl气体溶于水11.下列物质中，化学键种类完全相同的是（）AH2O和Na2O BNaOH和NaCl CH2O2和Na2O2 DCCl4和HCl12已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A(m - x)n mol BW(m - x - n) molC mol Dmol13短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(ab1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）与水反应 与硫酸反应与氢氧化钠溶液反应与氯气反应 A B C D14下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.甲烷在O2中的燃烧反应 D.灼热的炭与CO2的反应 15.对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是： A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D、该反应中，化学能只有转变为热能16人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是( )A负极，被氧化B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化二、填空题（共52分,每空2分）17（共6分）（1）已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。 （2）如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是_卡片号：2xx.8.15实验后的记录：Cu为阳极，Zn为阴极Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：Cu导线Zn正极反应式：Cu2e=Cu2 图乙A B C D18.（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234（1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 （2）常温下，在的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质不溶解的原因是 ，而单质铜能溶解，请完成其化学方程式 。 (3) 现有氧、碳元素组成的八种微粒，其中氧的同位素有（填序号）： 碳的同位素有（填序号）： 。 O2COO3OC60OC (4)写出的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。（5）在这些元素中，有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，请完成其化学方程式 ； (6) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，19（共14分）有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）写出A B C元素符号：A ,B ,C , （2）B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 20（10分）有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B是形成化合物种类最多的元素；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）下列元素的名称：A ，B ， D 。（2）B的最高价氧化物的电子式为 ； D与C形成化合物的电子式为 。21（6分）已知主族元素A、B的对应离子Am+与Bn-具有相同的电子层结构，则（1）A、B两元素所处周期序数的差值为 ；（2）A、B两元素的质子数之差为 ；（3）A、B两元素所处族序数之差为 。学号：_ 班级：_ 姓名_泰和中学高一（下）第一次月考化学试题（B卷）答题卡一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17. (1) _ _ (2)_18.(1) _ (2) _ _ (3)_ _ (4) _ (5) _ (6) _ _ 19. (1) A _ B_ C _ (2)_ _(3) _(4)_20 （1）A_ B _ C _(2)_.21.(1)_ (2) _ (3)_泰和中学高一（下）第一次月考化学试题（B卷）答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CAACBAAC题号910111213141516答案DDDDBDBB二、填空题（共52分，每空2分）17(1)放出 ， 5.5 (2) B（每空2分）18（16分，每空2分）（1）Ar；（2）常温下，铝在浓硝酸中被钝化 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（3）；（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5)NH3+ HNO3= NH4NO3 （6） （2分）；19.（1）A： O , B： Na , C： Mg , D： Cl （2） ； 第三周期，VIIA族 。（3） HFHClH2S （4）2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O （2分）20（1）氯；碳； 钾， （2）21.（1） 1 ； （2） m+n ； （3） 8-m-n