2019-2020年高一上学期期中 化学试卷.doc

绝密启用前2019-2020年高一上学期期中 化学试卷题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择 A钛镍记忆合金 B硬铝 C铝合金 D白铜3. 下列说法正确的是（ ）A16g CH4中含有CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个4. 钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性5. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物A B C D6. 25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合溶液中c(SO)0.20 mol/LB原混合溶液中c(NO)0.90 mol/LC原混合溶液中pH0D原混合溶液中由水电离出的c(H)0.10 mol/L7. 在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D. K+、Na+、 OH-、 SO42-8. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NAD1 L 1 molL1的FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA9. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为10. 在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始 （ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的稀氨水Al3+ + 3NH3H2O Al (OH)3+ 3NH4+ B铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Fe3+ 3OH Fe(OH)3 D醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2O12. 下列提纯物质的实验方法不正确的是（ ）用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4 A B C D13. 下列离子方程式书写正确的是( )A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3？H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O14. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15. 下列溶液中， 能大量共存的离子组是（ ）ApH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl、SO42Bc(H+)=1102molL1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42C含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3D含有大量ClO的溶液：SO42、H+、Mg2+、I16. 根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-17. 向100 mL 0.25 mol L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D无法计算18. 配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏高19. 在化合物X2Y和YZ2 中，Y的质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3 中，Y的质量分数约为A、35% B、30% C、25% D、20%20. 在ABCDADCB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。若10g AB和10g CD反应，生成CB的质量是A 12g B 2g C 5g D 15g21. 在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）A1 B2 C3 D4第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题22. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .评卷人得分三、计算题23. 23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023Cl，则MCl2的摩尔质量是_，MCl2的相对分子质量是_，M的相对原子质量是_。评卷人得分四、推断题24. 物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：（1）写出相应物质的名称和类别：ABCDE名称类别（2）在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于离子反应的是 。（3）写出反应的离子方程式： 。评卷人得分五、填空题25. 某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_。(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是_。26. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_，被氧化的元素是_。（2）还原剂与还原产物的质量比是_。（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g，生成的还原产物的质量为_g。27. 已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：_；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是_，氧化产物是_。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有_种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为11，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。28. 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 mol2L2Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)；H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】胶体的粒子直径范围是1nm100nm之间。2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】C【解析】熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H2说明还原性强。5.【答案】A6.【答案】C【解析】H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H的量没有变化。根据HOH=H2O，原溶液中n(H)0.01 L2.00 molL10.02 mol，c(H)0.02 mol/0.02 L1 molL1，pH0。c(SO)0.002 mol/0.02 L0.1 molL1。根据电荷守恒有：c(H)2c(SO)c(NO)，c(NO)1 molL10.2 molL10.8 molL1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c(H)1014 molL1。7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】A【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.10.【答案】B【解析】本例属物理、化学综合题。题目巧妙地把化学和物理融于一体，综合运用物理的阿基米德定律、物体浮沉条件及化学的复分解反应知识。解答此题的关键是两物质发生复分解反应，判定沉淀物生成，再由物理知识正确求解。滴入稀硫酸后，溶液要发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O。反应生成物为BaSO4沉淀和水。由于原来的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反应后的溶液密度应该比原来小。由木块受力平衡有F(浮)=G（G大小不变）。又由阿基米德定律？F(浮)=gV(排)可知：V(排)将变大。11.【答案】A【解析】铁与盐酸反应生成二价铁；C项硫酸钡不能拆；D项醋酸不能拆12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】B【解析】考查基本化学反应17.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，n(AlCl3)0.1 L0.25 molL10.025 mol，则n(Al3)0.025 mol，n(Cl)30.025 mol0.075 mol，加入钠反应后，根据原子守恒，n(NaAlO2)n(Al3)0.025 mol，n(NaCl)n(Cl)0.075 mol。因溶液中只有NaCl、NaAlO2则据Na守恒有n(Na)n(Na)n(NaAlO2)n(NaCl)0.025 mol0.075 mol0.1 mol，所以加入钠的质量为m(Na)0.1 mol23 gmol12.3 g，故选B。18.【答案】C【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，故A错；B项，所配制溶液的体积不是500 mL，B错；D项，因KCl的摩尔质量大于NaCl的摩尔质量，故在其他操作均正确时，配好后的溶液中c(Cl)应偏低，D错。19.【答案】C20.【答案】A21.【答案】B二、实验题22.【答案】(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl(每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)三、计算题23.【答案】95gmol19524【解析】n(Cl)0.5mol则MCl2的摩尔质量为95gmol1，M的相对原子质量为9535.5224。四、推断题24.【答案】（1）ABCDE名称铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜类别单质盐碱氧化物盐（2）； （3）CuO2H+CuH2O五、填空题25.【答案】(1)NaOH2Al2OH2H2O=2AlO23H2NaCl和NaNO3(2)HCO3、OH、Ag、NO3【解析】与Al反应产生H2有两种可能，一是酸性条件，有H，则一定没有HCO3、OH、NO3，那么必须有Cl，Cl与Ag又不能共存，则一定没有Ag。若为碱性条件，则一定含大量OH，一定没有Mg2、H、Ag、HCO3，必须含有Na。26.【答案】（1）Cl2，N （2）34：321 （3）8.5g；80.25g【解析】8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中Cl2中Cl元素由0价变为-1价，化合价降低，得电子，被还原，Cl2是氧化剂。反应中NH3中N元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，所以被氧化的元素为N。在此反应中8个NH3分子中只有2个NH3分子发生了氧化反应，还原剂是2个NH3分子，氧化剂3个Cl2分子都发生了还原反应，还原产物为NH4Cl。还原剂（2NH3）：还原产物（6NH4Cl）=34：321。27.【答案】（1）（3分）4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5价的N Zn(NO3)2 （3）（3分）2 8328.【答案】(1)酸碱性无法确定不能确定HA的电离程度和水解程度的大小(2)BC(3)增大(1分)增大(1分)加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq) Ca2(aq)CuA(s)【解析】(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，发生反应为HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)c(K)。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2结合A2生成更难溶的CuA。