2019-2020年高三化学下学期尖子生专题训练试题（二）.doc

2019-2020年高三化学下学期尖子生专题训练试题（二）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Mg 24 Mn 55一、选择题（单项选择，每题4分，共56分）1下列说法不正确的是（）A利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10molL1酸性KMnO4溶液与0.01molL1草酸稀溶液反应的快慢D燃料电池实验中，用KNO3 溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多2下列描述正确的是（）A乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测3.水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、AlO、ClOCFe2、Na、Cl、NO DK、Fe3、NO、SCN4.在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、CO、Cl、NO BPb2、Fe3、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO5.下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOD弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO6.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO7.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()A加Al放出H2的溶液：Fe2、NH、Cl、NOB由水电离出的c(OH)1.0102 molL1的溶液：Cl、CH3COO、K、AlOC水电离出的c(H)的溶液中：Na、SO、CO、KD.1012的溶液中，NH、Al3、NO、Cl8.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOBpH12的无色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC无色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br9下列离子方程式书写正确的是( )A在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O10下列离子方程式书写正确的是()A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB已知Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，则有：2ClOCO2(少量)H2O=CO2HClOC金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au4H4ClNO=AuClNO2H2OD用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClO 11下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32或HCO3B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来12.某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg2、Al3、Fe2、H、HCO、Cl、OH。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是()A B C D13溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中 DCO和SO一定不存在于溶液X中14某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ）A混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3B反应的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3C混合物中一定不存在FeCl2和NaCl D白色沉淀5.80g是Mg（OH）2二、填空题15（14分）(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式； (2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_ 。 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。16（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） H0 （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中 当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2）发生器用冰水冷却的原因是（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100三、选做题（15分、从17、18两题中任选一题作答）17.高锰酸钾KMnO4是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾K2MnO4。下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾K2MnO4外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42会发生歧化反应。试回答下列问题：(1)煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是_；(2)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式： ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_。(3)由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_ ，得到的产品纯度更高。 A醋酸 B浓盐酸 C稀硫酸(4) 工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_ 提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。图中A口加入的溶液最好为_。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 _。18.从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如下：已知： (1)H的分子式为_。(2)B所含官能团的名称为_。(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。(4)BD，DE的反应类型分别为_ _、_ _。(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_ _。(7)写出EF的化学反应方程式： _。(8)A的结构简式为_ _，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_ _种(不考虑立体异构)。化学参考答案15BDCAD 610 CBDDC 11-14CDCA15、（14分）（1） Na+、Fe2+、NO3、SO42，（2） 2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%（3）Cu2HClH2O2CuCl22H2O 0.032 2Fe3SOH2O2Fe2SO2H16、（15分）（1）浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等； （2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；（4）c；（5）防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（6）80%17、（15分）强碱腐蚀石英(2分) (2)3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO3 2 2OH+CO2CO3 2+H2O 或3MnO42+3CO2+2OH-2MnO4+MnO2+H2O+3CO3 2 (2分) 1:2(1分) (3)A(2分) (4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH (2分) KOH溶液(1分) 阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原(2分)18、（15分）答案(1)C10H20(2)羰基、羧基(3)4(4)加成反应(或还原反应)取代反应(5) (6)聚丙烯酸钠(7)2NaOH CH2=CHCOONaNaBr2H2O(8)3