2019-2020年高一上学期优生联赛化学试题 含答案.doc

邵东一中、湘潭县一中、双峰一中xx年下学期2019-2020年高一上学期优生联赛化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3NAB.常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD.常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.2NA3、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（ ）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D野火烧不尽，春风吹又生涉及氧化还原反应4、下列离子方程式正确的是（ ）A 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Br2 + 6Cl- + 2Fe3+B 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2OC 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4 + H2OD 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2O5、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）同质量、不同密度的CO和N2 同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A. B. C. D.6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3-、 I- 、Ba2+ 、Fe2+B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+ 、NO3-、 SO42-、 NH4+C.遇酚酞试剂显红色的溶液中：K+ 、Br-、 SO42-、AlO2-D. 无色透明溶液中：Na+ 、SO42-、 Al3+、AlO2-7、元素X的单质及X和Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn,且均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A. X为Fe，Y可为Cl、Br、IB. X为Fe，Y只能为Cl C. X一定为金属元素D. X、Y可能均为非金属元素8、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是( )A原混合气体中O2和CH4的体积比为21 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为11 D残留物只有Na2CO3和NaOH9、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 6种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1mol NO3-发生氧化反应，转移8mol电子 D.该反应中H2O是生成物10、下列说法正确的是（ ）A.在Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解BLi、Na均容易失去最外层电子达到8电子稳定结构，故它们表现出较强的还原性C某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳11、 某溶液可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Al3+、NH4+、K+和Fe3+。取该溶液50mL，加入过量NaOH溶液，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶解于盐酸的沉淀。由以上实验可推测原溶液中（ ）A. 一定存在SO42-、NH4+，可能不存在Cl- B.一定不存在CO32-、Al3+，可能存在K+C.一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4mol/L D.至少存在5种离子12、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入FeCl3溶液中；过量NaOH溶液和明矾溶液；过量生石灰投入少量饱和NH4HCO3溶液中；Na2O2投入FeCl2溶液中。A.只有 B.只有 C.只有 D.只有13、下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B氯水能漂白有色布料氯气具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高14、向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL,固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体减少的质量为（ ）A 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D.1.6g15、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的说法正确的是（ ） 一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A.只有 B.只有 C.和 D.和16、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是( )A若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)1:2B参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2molne5a/6 molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol二、填空题（每空2分，共52分）17、（10分）现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题：上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是 （填序号）经过计算，需要浓硫酸的体积为 。今有10mL 50mL 100mL 三种规格的量，你选用的规格是 （填序号）在配制过程中，下列操作错误的是 ，能使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线18、（12分）已知雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）是提取砷的主要原料，二者在自然界共生。雄黄和雌黄都含S元素。画出S的原子结构示意图 在古代测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4 （填字母)a.作氧化剂 b.作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并产生H2S气体。若As2S3和SnCl2在恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为 As2S3与足量浓硝酸反应，当生成48gS时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为 （反应后的溶液中不含含硫微粒）雄黄在空气中加热至300会生成两种氧化物，一种为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为 （填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式 19、（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。写出D和Y单质反应的离子方程式： 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。20、（12分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入MnO2粉末 b点燃A中酒精灯c加入浓盐酸 d点燃D处酒精灯(2)写出A装置中发生反应的离子方程式：_。(3)装置B和C中的试剂分别是 、 。(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品是可以是 (5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因： 。21、（8分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物均为重要的化合物有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使得Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物的化学式为 现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸中和，将完全中和时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（4分） 高一三校联考化学试题参考答案一、 选择题15:DBADA 610：CDDCA 1116：CDCBCD二、填空题17、（1） （2）5.4mL (3)；18、(1) a （2）2:1 （3）+5 （4）SO2 H2O+As2O3+2H2O2=2H3AsO419、（1）2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe(2) 2OH+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含Fe3+2Fe3+Fe=3Fe2+2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+2NO2+Na2SO420、(1)a c b d(2)MnO2 + 4H+ + 2Cl-= Mn2+Cl2+2H2O(3)饱和食盐水，浓H2SO4(4)碱石灰或氧化钙（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl21、(1) Fe5O7(2) 10%(3) ncl=0.025L0.4mol/L =0.01mol0.54g-0.01mol35.5g/mol=0.185gnFe=0.185g/56g/mol=0.0033molnFe：ncl=0.0033:0.0101：3 x=3