2019-2020年高一上学期化学寒假作业（9）含解析.doc

2019-2020年高一上学期化学寒假作业（9）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1下列有关实验事实及其解释正确的是（）A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应2如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶盛的溶液是（）A浓硫酸B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液D氢氧化钙悬浊液3把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A2.65 gB3.91 gC5.3 gD4.23g4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D单位时间内生成H2的体积之比为2：35青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A青石棉是一种硅酸盐产品B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC青石棉中含有一定量的石英晶体D1mol青石棉能使1mol硝酸被还原6现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体则最终反应所得NO物质的量为（）A4 molB5 molC6 molD7 mol7下列离子反应方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB碳酸氢钙和盐酸反应HCO3+H+CO2+H2OC过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O8如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编 号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2ABCD二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）9将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（1）Mg和Al的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3）NaOH溶液的物质的量浓度为xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（9）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1下列有关实验事实及其解释正确的是（）A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】A、应先加入KSCN，再加入氯水；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C、该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子；D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化【解答】解： A、按此顺序加入试剂不能排除Fe3+的干扰，应先加入KSCN，如无现象，再加入氯水变红色，可说明溶液中含有Fe2+，否则不含，故A错误；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化，而钝化也是化学反应，故D错误故选B【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性2如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶盛的溶液是（）A浓硫酸B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液D氢氧化钙悬浊液【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【专题】卤族元素【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气【解答】解：A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D、氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，则有色布条不褪色，故D错误；故选B【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO3把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A2.65 gB3.91 gC5.3 gD4.23g【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出碳酸钠的物质的量，再共价键m=nM计算其质量【解答】解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）0.1L0.5mol/L=0.05mol，根据钠离子守恒，则n（Na2CO3）=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol106g/mol=2.65g，故选A【点评】本题考查混合物的计算，判断加热后剩余固体的成分，根据守恒法计算，题目难度不大4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D单位时间内生成H2的体积之比为2：3【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；有关混合物反应的计算【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各个量之间的关系【解答】解：A、由于MgH2，2Al3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：=3：2，故A正确；B、由于MgH2，2Al3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：=3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，单位时间内生成H2的体积之比为：=3：2，故D错误；故选A【点评】本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，难度不大，注意根据化学方程式进行有关的计算5青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A青石棉是一种硅酸盐产品B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC青石棉中含有一定量的石英晶体D1mol青石棉能使1mol硝酸被还原【考点】无机非金属材料【专题】碳族元素【分析】A、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B、硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；C、硅酸盐中不含二氧化硅；D、根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断【解答】解：A、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B、硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故B正确；C、硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故C错误；D、青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OHNO3，1mol 1mol所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确故选C【点评】本题考查了硅酸盐的有关知识，难度不大，注意：硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水6现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体则最终反应所得NO物质的量为（）A4 molB5 molC6 molD7 mol【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量【解答】解：144克FeO的物质的量=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（52）n（NO）=1mol2（21）+6（2）+2mol（32）解得n（NO）=4mol故选A【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算7下列离子反应方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB碳酸氢钙和盐酸反应HCO3+H+CO2+H2OC过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反应产物应该为氢氧化铝；B碳酸氢钙为可溶性的盐，与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；C氢氧化钙过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应产物中不会存在碳酸根离子；D反应产物为铁离子和亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒【解答】解：A氯化铝溶液中加入过量氨水，反应产物为氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B碳酸氢钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B正确；C过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应，反应产物为碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；DFe3O4溶于稀硫酸，反应生成铁离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意反应产物情况8如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编 号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2ABCD【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】相同温度下，一定体积的容器中气体压强与气体的物质的量成之比，气体的物质的量越大其压强越大氢气和氯气在常温下不反应；氨气和氯化氢反应生成氯化铵；一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮【解答】解：氢气和氯气在常温下不反应，气压不变；氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O22NO2，然后发生2NO2N2O4，反应后气体体积减小，要比原来体积的还要小；所以最后容器内的压强由大到小的顺序为，故选：A【点评】本题考查物质间的反应，明确物质的性质并根据差量法来分析解答，中易漏掉二氧化氮和四氧化二氮之间的转化而导致错误，为易错点二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）9将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（1）Mg和Al的总质量为9g（2）硫酸的物质的量浓度为1mol/L（3）NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】结合图可知，020mL发生酸碱中和，20200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200240mL发生氢氧化铝溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，最后剩余的沉淀为氢氧化镁；加入200mLNaOH溶液时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，（1）根据图象判断氢氧化铝、氢氧化镁的物质的量，再根据质量守恒定律计算出混合金属的质量；（2）根据溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量及氢氧化钠溶液体积计算出氢氧化钠溶液浓度，再根据200mL时溶质为硫酸钠计算出硫酸的浓度物质的量，然后根据c=计算出硫酸的浓度；（3）根据（2）的计算可知氢氧化钠溶液的浓度【解答】解：根据图可知，020mL发生酸碱中和，20200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，（1）由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35mol0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为：0.15mol24g/mol+0.2mol27g/mol=9g，故答案为：9；（2）由200240mL发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）=5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5molL1，故答案为：5mol/L【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化及其发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中，侧重分析及计算能力的考查