2019-2020年高一上学期10月月考化学含答案.doc

2019-2020年高一上学期10月月考化学含答案 第卷（选择题，共51分）可能用到的相对原子质量Na:23 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 He:4一 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ） A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢3氯气能使紫色石蕊溶液 （ ）A褪色 B变成红色 C先褪色后变红 D先变红后褪色4. 钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O25. 0.5 mol H2 含有（ ）A. 0.5 mol 个氢气分子 B. 6.021023 个氢气分子C. 3.011023 个氢气分子 D. 3.011023 个电子6.设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24LB. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NAD. 1 mol氖中含有的电子数为10NA7. .关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气8.漂白粉的有效成分（ ）A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. Ca(ClO)2 D.CaCO3 9. 0.5L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（ ）A.3：2 B.2：5 C.3：5 D.5：310. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A. 21 B. 12 C. 23 D. 1311.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1 的是（ ） A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液D含K为2 molL1的K2SO4溶液12. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100ml；b.O2，200mL；c.N2，400mL； d.CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）A. abcd B.badc C. cdba D. dcab13.下列叙述中，正确的是（ ）A.1 mol O2 的质量为 32 g/mol B.SO42的摩尔质量是 96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g14.下列说法正确的是( )A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101gB. 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g C. 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD. 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g15、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：116. a mol H2和2a mol氦气具有相同的( )A分子数 B原子数 C质子数 D质量17. 36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（ ）A.8.9mol/L B.11.9 mol/L C.3.65 mol/L D.0.0119 mol/L第II卷（非选择题 ，共49分）二、填空题（本题包括3小题，共28分）18.（6分）在新制的氯水的各种微粒中：（用化学式或离子符号填写）（1） 使氯水呈浅黄绿色的是 （2） 能使紫色石蕊试液显红色的是 （3） 能使湿润红纸褪色的是 （4） 能使无水硫酸铜变蓝的是 （5） 能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 （6）能与NaHCO3 反应放出气体的是 点燃甲 AB BC 乙 丙 C点燃B19. （10分）甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种 常见化合物，A为淡黄色固体。它们之间的 转化关系如右图所示完成下列空白： （1）写化学式：A ；B ；（2）写化学方程式： 甲+B C+乙 A+B C+甲 (3)写出A物质的一种重要用途 。 20. （12分） 6.021023个NH3 分子的质量为 g，标准状况下的体积为 L ，与 g CH4中含有的氢原子数相等。将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：该溶液的浓度为 。取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是 g,如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要2.0 molL-1的NaOH溶液的体积为 ml。 21.(10分)写出下列反应的化学方程式1、制取漂白粉的化学方程式2、过氧化钠与二氧化碳反应3、钠与水反应4、钠与硫酸铜溶液反应5、氯气与水反应22.(11分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1) 该项研究(实验)的主要目的是 (2)浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是 。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）： 。（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为 ；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 。 高一第一章化学月考试题参考答案题号123456789答案CBDCCDCCC题号1011121314151617答案ADCBBCBB18.(6分，每空1分)（1）Cl2 (2) H+ (3) HClO (4) H2O (5) Cl-或HCl (6) H+或HCl19. （10分，每空2分）（1）A Na2O2 ；B H2O ；（2）甲+B C+丙 2Na +2 H2O =2 NaOH + H2 A+B C+丙 2 Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2 （3）潜水艇或呼吸面具的供氧剂 20.（12分，每空2分） 17 22.4 12 1 molL-1 0.73 5021.(10分，每空2分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2+H2+Na2S04 （5） Cl2+H2O=HCl+HClO22. (11分)(1)确定干燥的氯气无漂白性且氯气与水反应生成了有漂白性的物质（2分）(2)吸收气体A中的水蒸气（1分） B中的布条不褪色，C中的布条褪色（1分）(3) C12污染空气（1分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）点燃（4）H2+ Cl2=2HCl 2 molL-1