2019-2020年高三4月模拟练习化学 含解析.doc

2019-2020年高三4月模拟练习化学 含解析一、单选题：共7题 每题6分 共42分1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A.CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D.铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸【答案】D【解析】A、CaO能与SO2反应生成CaSO3，进而被氧化为CaSO4，可作燃煤的脱硫剂，正确；B、食醋中的CH3COOH能与水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应而被除去，正确。C、明矾中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物达到净水目的，正确。D、Fe在空气中不易生成致密氧化膜，错误。2毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是A.该化合物属于芳香烃 B.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 C.该化合物的分子式为C11H14O4NPS D.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应【答案】B【解析】芳香烃只含C、H元素及苯环，而该物质含O、S、P等元素，不属于芳香烃，故A错误；苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，则化合物中至少有7个碳原子在同一平面，故B正确；由结构简式可知，分子式为C11H16O4NPS，故C错误；含有酯基，可发生水解反应，含有P=S，可发生加聚反应，不能发生酯化反应，故D错误。3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子 C.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识，意在考查考生的识记能力和辨别能力。2NO+O2=2NO2， 2NO2N2O4；标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NA，A错误；在Na2O2晶体中含有Na+和离子，所以0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子，B正确； pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，C错误；在标准状况下，甲醇是液体， D错误。4下列图示与对应的叙述一定正确的是A.图1所示，反应X(g)+2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大 B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.图3表示反应CO2H2CH3OH，其中温度T1T2，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大 D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性cba【答案】C【解析】本题考查图像法在化学反应速率、化学平衡、溶液稀释等中的应用的知识，意在考查考生的识图能力和辨析判断能力。X(g)+2Y(g)3Z(g)反应前后气体体积相等，无论是增大压强还是使用催化剂，化学平衡都不移动，因此b的压强不一定比a大，A错误；图2表示CO与氧气反应生成CO2的反应过程，由于反应物的能量比生成物高，是放热反应，但是能量变化为2molCO，B错误；由图像在温度是T1时首先达到平衡，由于升高温度化学反应速率加快，可知温度T1T2，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，即增大了体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说氢气浓度是增大，C正确；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡， pH变化也小，所以I表示盐酸，II表示醋酸，溶液导电性cb r(Y) r(W) r(Q) D.元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应【答案】C【解析】本题考查元素的推断及元素与化合物的性质、结构的知识，意在考查考生的推理能力和辨析能力。X元素的颜色反应呈黄色，X是Na；Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q是C；W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O，Z是S；Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al；由于Na、Al都是活泼的金属，工业上常用电解的方法制备单质，A正确；元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物CS2， B正确；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径的大小顺序：r(X) r(Y) r(Q) r(W)，C错误；元素Na的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，它们之间能发生反应，D正确。第II卷（非选择题）二、推断题： 共13分8工业制硫酸生产流程如下图：已知：在450，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H196 kJmol1。请回答：(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；A.升高温度 B.减少压强 C.不断补充空气 D.及时分离出SO3(2)在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；A.净化气体 B.控制温度在400500C.增大催化剂与反应气体的接触面积 D.不断补充空气(3)在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“=”)196kJ。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27、O211、N282。在500，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 。【答案】(1)CD (2)ABC (3)76.16%68.49%；所以固体中应该含有的CaC2O4和CaCO3。样品中CaC2O4H2O的物质的量为n(CaC2O4H2O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol，根据500时固体总质量，可得128x+100y=36. 50g76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y=0.15 。m(CaC2O4)=0.1mol128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol100g/mol=15.0g。11草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65的HNO3与98的 H2SO4的质量比2:1.25)反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O(1)上图实验装置中仪器甲的名称为:_。(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为:_。实验:探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水,100.5左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用)。请回答下列问题:(3)仪器装置连接顺序为:C_F_DAF。(4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为_g。(5)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_的洗气装置。(填写字母编号)。A.水 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液实验:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有_性。(7)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；实验序号H2C2O4 (aq)KMn()(aq)Mn(S)(g)褪色时间(s)c(mol)V(mL)c(mol)V(mL)实验10.120.014030实验20.120.01454由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。(8)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为V，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为:VH2C2O4HVCO2H2O请将上述反应配平(填写系数即可):_。现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。【答案】(1)分液漏斗 (2)碘水或I2(3)B E F (4)37.8(5)A (6)还原性(7)反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率(8)2，1，2，2，2，2 10%【解析】(1)装置甲为分液漏斗.(2)若淀粉完全水解，溶液中不存在淀粉，加入I2不会出现蓝色。(3)应先检验水，连接装置B，检验CO2气体后应除去，连接装置E，最后证明CO，连接装置F。(4)A装置的质量减轻的质量就是O原子的质量可以求出CO的量，n(O)=n(CO)=0.3mol，根据C原子守恒可得分解的草酸晶体质量=0.3mol126g/mol=37.8g。进而用方程式求出分解的草酸晶体的质量。(5)除去草酸蒸汽可以使用水进行除杂。(6)与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，说明它具有还原性。(7)反应中生成的Mn2+有催化作用，可以加快反应的速率。(8)利用电子和原子守恒，可以配平反应方程式。根据2 VH2C2O4，n(V)=2n(H2C2O4)=0.02mol,V元素=0.02mol51g/mol=1.02g,其质量分数为10%。