2019-2020年高一下学期期末联考（化学）缺答案.doc

2019-2020年高一下学期期末联考（化学）缺答案说明：1。本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共23题，占56分；第卷为非选择题，共4小题，占44分。全卷共100分，考试时间90分钟。2答第卷前,考生必须将科目及自己的姓名、学号、涂写在答题卡上；答第卷前,考生必须将自己的班级、姓名、学号、试室号填写在答题卷密封线左边的空格內;将座位号填写在答题卷相应的位置，答案不要写在密封线内.3可能用到的相对原子质量：S 32 H 1 Cu 64 O 16 N 14 第一部分 选择题（共56分）一选择题:本题共18小题，每小题2分,共36分. 每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。1. 下列各组粒子中属于同位素的是A24 12Mg和24 11NaBH2O和D2OCH2和D2D16 8O和18 8O2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3. 下列说法正确的是A氨气和对应的铵盐化学性质都很稳定 B雷雨天气时空气中能生成少量的硝酸铵CN2与H2反应生成氨气属于氮的固定 DNH3、NO、NO2都能用浓硫酸干燥4. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOSP6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaCl2BHNO3CCO2DNH4Cl7.下列递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al金属性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高8.下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）A.元素周期表中有七个横行即有七个周期B.元素周期表中有十八个纵行即有十八个族C.第二、三、五周期中所排元素种数分别为8、8、18D.周期表从左到右第一列（除氢外）为碱金属元素，第十一列为第一副族元素9下列说法错误的是（ ）所有的燃烧反应都是放热反应 大部分化合反应是放热反应 大部分分解反应是吸热反应 氧化还原反应都是放热反应 放热反应都不需要加热就能发生反应 吸热反应一定要加热才能发生反应 Ba(OH)2晶体与NH4Cl之间的反应是放热反应 A B C D10把锌片放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是H+的浓度 锌片的表面积 Cl-的浓度 加少量的硫酸铜溶液溶液的温度 加铜片且与锌片接触 加少量NaCl固体 加NaCl溶液A. B C. D11哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零12. 有a、b、c、d四种金属，将a、b浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池，a为负极；c可与冷水反应生成H2，而a不能；d的最高价氧化物对应的水化物的碱性比b的弱。则这四种金属的活动顺序由强到弱为Aa b c d Ba c b d Cc a b d Db d c a13在4L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在5秒内反应物SO2的物质的量由2mol降到1.2mol，则反应速率(O2)为A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls) C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)14下列有关合理开发、利用金属资源的说法不正确的是A提高金属矿物的利用率 B减少金属的使用量C禁止使用金属材料，而用其他材料代替 D加强金属资源的回收和再利用15冶炼金属一般有下列方法：电解法，焦炭法，活泼金属置换法，热分解法。这三种方法在工业上均有应用。下列的冶炼方法分析正确的是A火烧孔雀石法炼铜用方法 B湿法炼铜用方法C铝热法炼铬用方法 D从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁用方法16下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na17下列说法不正确的是ASiO2不溶于水，常温下可与氢氧化钠及氢氟酸反应 BSiO2是制造太阳能电池的常用材料CSiO2是酸性氧化物，但它不能直接与水反应生成硅酸D向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出18下列说法正确的是ApH7.0的雨水通常称为酸雨 B新制氯水经光照一段时间pH不变C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中CO2的量D测定某溶液pH时一般不能先用蒸馏水润湿pH试纸二选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。19下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是A浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性、脱水性B浓硫酸和浓硝酸都能与单质硫反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都不能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铁制容器盛放20下列叙述正确的是A在Cl2中点燃铁丝，若铁过量有FeCl2生成BSO2既有氧化性，又有还原性，C将Cl2通入NaOH溶液中，制备漂白粉D浓硝酸与铜反应，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性21下列说法中不正确的是A.在离子化合物中可能含非极性共价键 B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 22. 用自来水一般不能配置的下列溶液的是 A.NaCl溶液 B.盐酸溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液 23. 已知锶元素（Sr）是第5周期第A族元素，下列叙述正确的是A常温下，单质锶能与水反应放出H2 ，但现象没有钙与水反应剧烈BSr(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大（条件相同）CSr(OH)2 的碱性比Ca(OH)2的强 D锶与氯气反应生成物为SrCl3 第二部分 非选择题（共44分）三推断填空题(共1小题15 分)24（15分）A、B、C、D、E、F六种元素是原子序数依次增大的短周期元素，A的原子半径是周期表中最小的，B的单质在空气中含量最高，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子的最外层只有一个电子，E的单质遇冷的浓硝酸发生钝化，F单质为黄绿色气体。回答下列问题：（1）A、C形成化合物的电子式 ， 。（2）C、D形成的化合物与水反应的化学方程式 ， 。（3）E的单质与A、C、D三种元素形成的化合物反应的离子方程式 （4）C、E形成的化合物与F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （5）A和B形成的化合物与A和F形成的化合物反应的现象是 产物是 以此产物制取A和B形成的化合物的化学方程式为： 收集方法为 四实验题(共2小题 22 分)25（8分）现有如下两个反应：（A）2NaOH +MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(A) (B) (填“能”或“否”)（2）如果不能设计成原电池，说明其原因 （3）如果能设计成原电池，回答下列问题： 、电极材料：正极 负极 、电解质溶液： 、电极反应式：负极： ；正极： 。26(14分)某同学探究在加热的条件下过量的铁与浓硫酸反应的情况。回答下列问题：（1）铁与浓硫酸反应后，溶液中存在的金属阳离子为： （2）铁与浓硫酸反应后，产生的气体可能有 和 。（3）写出溶液中可能反应的方程式 （4）为验证产生的气体：设计的流程图如下：所选用的试剂只能在下列试剂中选择，可重复使用。A、稀硫酸溶液，B、BaCl2溶液，C、足量氢氧化钠浓溶液，D、品红溶液，E、浓硫酸，F、无水硫酸铜，G、CuO粉末，H、硫酸铜溶液。回答下列问题：（已知：第步试剂为D，第步试剂为E，第步要加热）反应产生的气体尾气处理 第步的试剂为： （填大写字母，下同）目的是 第步试剂选E的目的是 第步的试剂为 第步试剂的变化现象为 五计算题 (共1小题 7 分)27将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时收集到1.12L（标况）气体。（1）判断收集的气体是否一定全部为NO2？ （填“是”或“否”）（2）求消耗硝酸的物质的量（3）向上述得到的1.12L气体中通入标况下的O2多少升，气体才能恰好被水完全吸收？