2019-2020年高三3月联考化学试题含答案.doc

2019-2020年高三3月联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 O： 16 Na ：23 Cl ：35.5 6下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料。B硅单质可用于制造光导纤维。C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物。D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”。7. 下列说法正确的是（ ）A蔗糖水解只生成葡萄糖B含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基放电充电8. Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是（ ）A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+ 向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+ + eLiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）O2 /催化剂O2 /催化剂CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHA. B. C. D. 10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性C某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀AgCl溶解度小于AgI溶解度12.有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ） A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na)D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶 液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)25（14分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。 （1）C元素在周期表中的位置 。 （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是：_ （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1 则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4kJ/molt2t3t0t1t4t5tt6vv(正)v(逆)v(正)v(逆)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将2a molH2和a molN2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。26.（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg(OH)2Mg精制（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤； 蒸发。正确的操作顺序是_（填写序号字母）。A、 B、 C、 D、（2）NaCl做原料可以得到多种产品。工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300400，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为_。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.5Mg(OH)210.011.1 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：_。27（14分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。(一)甲乙两位同学设计了Cu(NO3)2的两种制备方案：方案一：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。方案二：铜粉与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2。1、两个方案相比较，哪个方案更好？_,简述理由：_2、欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_、_、过滤。(二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。(1)红棕色气体是_。(2)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_。(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，_(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液_步骤3：_若溶液变为红色，说明产物中含3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含3价的铁元素28从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C9H8O部分性质能使Br2/ CCl4褪色（乙） （1）甲中官能团的名称为 _、_（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。(3)已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a 金属钠 b c 溶液 d 乙酸写出由E生成F的反应方程式： 。写出D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a.苯环上连接着三种不同官能团 b能发生银镜反应 c能与发生加成反应 d遇溶液显示特征颜色写出丙的结构简式：_参考答案题号6789101112答案DCCACBB25( 14分)（1）第三周期第 A族 （2分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （2分） (3)0.5mol （2分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（2分）（5）加压 （2分） t2t3 （2分） （2分）26.（14分）（1）D （2分）（2）防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，（2分）;Na2O（2分）电解 13（2分） NaCl+H2O = NaClO+H2（2分）（3）9.5PH10.0（2分） O2+2H2O+4e = 4OH（2分）27.（14分） (一) 1、方案一 （1分）生成等物质的量的硝酸铜，方案二消耗硝酸原料多产生污染物NO（2分）2、蒸发浓缩 （1分）冷却结晶（1分）(二) (1)NO2（2分）(2) O2（2分）(三) 不能（1分）若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含2价铁元素（2分）另取少量溶液，滴加KSCN溶液（2分）28、（16分）（1）碳碳双键、羟基（2分）（2）加成反应 （ 2分） 避免碳碳双键被氧化（2分） （2分）一定条件OHOHH(3) C（2分） n CH2COOH （2分） （2分） （2分）