2019-2020年高一11月月考化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高一11月月考化学试题 缺答案可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列关于金属的叙述中正确的是( )A所有的金属都是固态的 B金属大多具有导电性、导热性和延展性 C金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2对于金属的下列叙述不正确的是()A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热，铝熔化并不滴落C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D所有金属及其化合物有焰色3下列物质的分类合理的是()A碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3 B氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3H2O D碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O34化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式不对应的是（ ）A小苏打NaHCO3 B烧碱NaOH C铁红Fe2O3 D明矾KAl(SO4)25.下列叙述不正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 Na2O2B4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molCNa着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火D将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D3117.a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01105 Pa，120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的是（ ）ACO BCH3OH CHOOCCOOH D纤维素(C6H10O5)n81 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO39关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成10将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCOH=HCOB当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLCA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D混合物中NaOH的质量0.60 g11下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3（NH4）2CO3Al2O3Al（OH）3Al NaAlO2A全部 B只有 C只有 D只有12.下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的( )物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCCOCO2O2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH13将100 mL 3 molL1的NaOH溶液与100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是 ( )A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同14下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaOH和Al D HCl和NaAlO215下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC能与Al反应生成H2的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO16.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO217下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是（）AAlCl3和NaOH BNaAlO2和HCl CNa2CO3和HCl DNaHCO3和Ca(OH)218某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )AFe3 BMg2 CFe2 DAl39 只用一种试剂可区别错误！未找到引用源。五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO320.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法最好是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液 21.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3C硫酸铁的酸性溶液中通入少量硫化氢气体：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-22.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，则Cu与Fe2O3的物质的量之比为（ ）A1:2 B.2:1 C.1:1 D.2:323将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:224合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述不正确的是( )A组成合金的物质不一定全是金属 B碳素钢不能完全溶解于过量盐酸中C在我国，使用最早的合金是青铜 D熔合成合金后各成分的化学性质会发生变化25工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.8166010831535沸点()883220025953000A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金第二部分（非选择题 共50分）26（12分）()把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试回答下列问题：(1)该过程中所发生反应的离子方程式 ；(2) 该合金中铝的质量分数为 _；（保留两位有效数字）(3) 该合金中镁与铝的物质的量之比为_；()Na、Fe、Al分别与盐酸反应时，回答下列问题：(1)写出Fe与盐酸反应的离子方程式 ；(2) 若盐酸足量，等物质的量的Na、Fe、Al产生H2的物质的量之比为_；(3) 若盐酸足量，产生等物质的量的H2所需Na、Fe、Al的物质的量之比为_。27.（12分）在10mL至少含有AlO2离子的溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是，点M表示的意义是 （用文字描述）(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL28（14分）M是一种单质，A、B、C、D、E、 F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如下图所示：(1)写出下列物质的颜色：B F ，(2)写出下列变化的化学方程式：AB： ；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_ mol.EG： ；DC： 。（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有 个29（12分）某溶液中可能含有Fe2十、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。（1）写出反应和的离子方程式 （2）随着淡黄色固体的加入所产生的气体中，化合物的化学式为 ，该气态化合物体积与气体总体积的比值为 。（3）溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 （按离子化合价由低到高的顺序写浓度之比）。