2019-2020年高一上学期第一次质量检测试卷化学（实验班）含答案.doc

2019-2020年高一上学期第一次质量检测试卷化学（实验班）含答案实验班化学试卷（xx.10.9） 徐晓勇本试卷共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137注意事项：请考生务必用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色笔将非选择题答案填写在答案卷上。500一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1001某人设想利用3FeCl24H2O Fe3O46HClH2 300Fe3O4Cl26HCl 3FeCl33H2OO2 3FeCl3 3FeCl2Cl2 这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是AO2 BCl2 CHCl DH2 2把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是ACaCl2 BNa2CO3 CCa(OH)2 DNaCl3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB1molO2与足量Na反应，Na所失去的电子总数一定为4NAC常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子4从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A2NaBr+Cl22NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO22H2O+3S D2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl5可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和COB一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种C一定有N2、HCl、CO、CO2D一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl7将agFe2O3、Al2O3混合物溶解在过量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A0.1molL1 B0.2molL1 C0.4molL1 D无法计算8等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液中SO42的物质的量浓度比为A123 B169 C133 D1369已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度是A等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D无法判断10某温度下, 硫酸铜的溶解度为25g，若温度不变，将32g的无水硫酸铜粉末投入mg的水中形成饱和溶液并且有CuSO45H2O晶体析出时，则m的取值范围为A18gm128g B36gm180g C18gm128g D36gm180g二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热12下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BCa2+、HCO3、Cl、K+ CMnO4、K+、I、H+ DH+ 、Cl、Na+ 、CO3213若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O中，当有NA个电子转移时，以下说法正确的是A有1/2 mol(+6价S)被还原 B有1/3 mol SO2生成C有1/3 mol(-3价N)被氧化 D有2/3 mol (NH4)2SO4分解14某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定有NaNO3 B肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D肯定没有K2CO3和Ba(NO3)215某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为：2（ ）5（ ）（ ）H+ =5（ ）2（ ）8（ ）若对应上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物和生成物对应正确的组是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物ACl2FeBr2FeCl3FeCl3、Br2BKMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4CKClO3HCl(浓)Cl2Cl2DKMnO4HCl(浓)Cl2MnCl216往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下测定）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D17将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D2:2:118已知下列反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为A3.2g B6.4g C9.6g D12.8g三、非选择题（本题包括6小题，共58分）19（8分）欲配制500毫升的0.2molL-1的碳酸钠溶液回答下列问题：（1）通过计算，应用托盘天平称取_g碳酸钠；（2）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）_；A调整天平的零点 B游码归零 C向小烧杯中加碳酸钠 D称量空烧杯 E向右盘加砝码，并移动游码到所需位置 F将砝码归盒 G记录称量结果（3）若砝码和药品的位置放反了（假设称量时未用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是_g。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_ 。、若称取28.6g Na2CO310H2O进行配制 、称量时选用了生锈的砝码、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出、碳酸钠中有不溶性杂质、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 、定容时仰视刻度线、小烧杯洗净未干燥即用来称量 、容量瓶未干燥即用来配制溶液20（8分）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O。该反应中，被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN4KOH3Cl22CO2N26KCl2H2O（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。21（6分）相对分子质量为117.5的固态易爆物质（NxHyClzOw）1.88 g，可以自身发生爆炸，其结果生成0.432 g水，358.4 mL氯化氢，448 mL O2和若干克氮气（体积均为标准状况下测定），同时释放24 kJ的热量。试回答：（1）此易爆物的化学式是_；（已知该物质是一种铵盐）（2）点燃爆炸的化学方程式_。22（12分）A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。可发生下图所示变化，其中D、E均为无色、无味的气体。反应中另有其它产物图中没有标出。A、B混合物足量水含C的溶液过量EA的溶液足量稀硫酸澄清石灰水白色沉淀DE（1）A的化学式为_，E的化学式为_；（2）上述变化中，加入水生成D的化学反应方程式为_；（3）A与B按物质的量之比为m:n混合加热，若完全反应后产物有C、D和H2O，则m:n的范围须满足_，该过程中涉及的化学方程式有：_、_、_；若完全反应后产物中没有H2O，则m:n的范围须满足_。23（12分）Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。（已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4 +SO2+S+H2O，Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O)测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g7.54015.0835.00二氧化硫的体积/L0.67201.3442.688硫的质量/g0.80001.6003.200（已知物质的摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142g/mol）（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。（2）分析以上数据，该样品中_（填写选项字母）A仅含有Na2S2O35H2O B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（a L）在不同取值范围时，生成的SO2体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）24（12分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（一）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）_。（2）甲同学需选用的玻璃仪器有_。（3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是_。（二）乙同学的方案如图所示：碱石灰稀H2SO4浓H2SO4（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：_（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：_启东中学xxxx学年度第一学期高一第一次阶段测试班级 姓名 考试号 座位号 装订线实验班化学试卷答案卷19（1）_；（2）_；（3）_。（4）_。20（1）_。（2） 2KOCN4KOH3Cl22CO2N26KCl2H2O（3）_。21（1）_； （2）_。22 （1）_，_；（2）_；（3）_，_、_ _； _。23 （1）解： 答：（2）_（3）解：24 （一）（1）_。（2）_。（3）_。（二）（1）_（2）_江苏省启东中学xxxx学年度第一学期高一第一次阶段测试实验班化学试卷参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3C 4C 5B 6D 7C 8A 9B 10C二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11AC 12C 13AC 14C 15B 16C 17CD 18B三、非选择题（本题包括6小题，共58分）19（8分）（1）10.6g； （2）（B）ADGECFB； （3）9.4g； （4）。20（8分）分析：本题以废水处理为载体，考查学生对氧化还原反应的认识及有关化学计算的能力。KCN被Cl2氧化分两步完成，第一步：，先氧化还原性较强的C元素；第二步：，再氧化还原性较弱的N元素：2KO4KOH322CO226K2H2O 2361KCN转变为无毒的N2和CO2，与Cl2存在如下关系：n(KCN)=650 mgL120.0 L103 gmg165.0 gmol1=0.200 moln(Cl2)=n(KCN)= 0.200 mol=0.500 molm(Cl2)=0.500 mol71.0 gmol1=35.5 g答案：(1)碳(或C)(3)35.521（共6分） （1）NH4ClO4 ；（3分） （2）4NH4ClO4 = 2N25O24HCl6H2O（3分）