2019年高二下期6月月考化学试卷含解析.doc

2019年高二下期6月月考化学试卷含解析1存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A活性炭、吸附剂 BKMnO4、氧化剂C氯化钠、干燥剂 D硅胶、干燥剂【答案】D【解析】试题分析：食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒的用途通常有两种：抗氧化、防潮，A、B中与颗粒物的用途不一致，C中氯化钠没有干燥作用，错，硅胶有吸水性，可以做干燥剂，选D。考点：化学物质在生活中的一些应用。225 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是( )A该溶液的pHc(A)，说明A的水解大于HA的电离，溶液显碱性，即pH7，故说法错误；B、c(Na)c(A)，说明A的水解大于HA的电离，HA的酸性很弱，A的水解程度较大，故说法正确；C、根据物料守恒，c(A)c(HA)=(10.0110.01)/1molL1=0.02molL1，故说法正确；D、根据溶液呈现电中性，即c(Na)c(H)=c(A)c(OH)，c(Na)=0.01molL1代入，故说法正确。考点：考查水解、电离、离子浓度大小等知识。3下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS的电子式是 DO2离子结构示意图： 【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化碳是正四面体型分子，但Cl原子的半径大于C原子半径，错误；B、次氯酸的结构式中O分别与H、Cl相连，错误；C、根据元素的价键原则，C为四价元素，O、S都是二价元素，所以该分子中C原子与O、S以双键结合，正确；D、O2离子的核内有8个质子，核外有10个电子，18是该原子的质量数，错误，答案选C。考点：考查对化学用语的判断4一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B、体系内的总压不随时间变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化【答案】C【解析】A 错误，单位时间内生成n mol A2，同时生成2n mol ABB 错误，此反应是一个压强不变的反应，不能用压强来衡量反应是否达到平衡C 正确，反应方向相反，且速率之比等于物质前的系数比D 错误，混合气体的平均摩尔质量始终都不随时间变化5胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：胶体和其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1纳米到100纳米之间，选C。考点：胶体的定义。【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。6下列体系中，离子能大量共存的是A无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-B0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-C使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-D滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】试题分析：AMnO4-是紫红色的，故A错误；BNaHCO3与OH-能够反应生成碳酸钠，不能大量存在，故B错误；C使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、NO3-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D滴加KSCN显红色的溶液中含有铁离子，铁离子只能存在与酸性较强的溶液中，CO32-不能大量存在，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存，要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件：酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等；有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。7某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物【答案】B【解析】A食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去，故A正确；B米汤中含有淀粉，碘酸钾中不含有单质碘，所以碘酸钾不能使米汤中的淀粉变蓝色，即不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾，故B错误；C碳酸钠的水溶液显碱性，可以用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D正确故选B【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的9化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零【答案】D【解析】试题分析：D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备H0,D错误。考点：化学与生活、生产的关系。9能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）ABa(OH)2溶液滴入稀硫酸中B澄清石灰水和稀硝酸反应C氢氧化镁和稀盐酸反应D氢氧化钠和醋酸反应【答案】B【解析】试题分析：根据离子方程式可知，该反应属于可燃性强酸和强碱反应生成物没有难溶性盐生成的，所以满足条件的是B，A中还有硫酸钡白色沉淀生成、C中氢氧化镁是难溶性的，D中醋酸是难电离的弱酸，答案选B。考点：考查离子方程式的有关判断点评：该题属于离子方程式的另一种应用，但容易错选A，主要还是由于没有注意到生成物硫酸钡是难溶性的而造成的。10有下列四种溶液：盐酸；氯化铁；氢氧化钠；碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为1，2，3，4，则下列关系正确的是A1=23=4B2=41=3C123=4D132=4【答案】B【解析】反应H2OH+OH-Q；向水中加入酸或碱，H+或OH-增大，平衡向左移动，抑制了水的电离，H2O减小；向水中加入能水解的盐，消耗H+或OH-，使平衡向右移动，促进水的电离，H2O增大；升高温度，平衡向右移动，H2O增大；向水中加入其他能与H+或OH-反应的物质，也能促进水的电离。如Na2O，Na等。题中给出了四种溶液的溶质及pH，要求排列电离度的顺序。只要表示出水电离出来的H+水或OH-水，然后直接比较其大小即可。pH=4的盐酸：OH-为水电离产生的，OH-水=10-10molLpH=4的FeCl3溶液，H+为水电离出来的，H+水=10-4molLpH=10的Na2CO3溶液，OH-为水电离出来的，OH-=10-4molLpH=10的NaOH溶液，H+为水电离出来的，H+=10-10molL所以B的顺序是正确的。11下列离子方程式中不正确的是( )AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2OD将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O【答案】D【解析】选项D中，电子的得失不守恒，应该是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，选项D不正确，其余都是正确的，所以答案选D。1225时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2【答案】D【解析】试题分析：由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0；25时，该反应的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D。考点：考查平衡移动原理以及平衡常数计算点评：该题是xx年福建高考试题。此题虽然是新情景，但题目不偏不怪，只要掌握扎实的基础知识不能灵活运用加快得出正确的答案。13甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO+6H2O则下列说法正确的是A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6e+H2OCO2+6H+C由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子【答案】D【解析】试题分析：甲醇燃料电池2CH3OH+3O2+4OH2CO+6H2O反应中氧气得到电子在正极反应，故A项错；在碱性条件下，不能释放出二氧化碳气体，另外溶液为碱性条件不能产生氢离子，故B项错；电池放电时，消耗氢氧根离子，电解质溶液的的pH逐渐减小，故C项错；3mol氧气得到12mol电子，是2mol的甲醇失去，故1mol甲醇失去6mol电子，选项D正确。考点：燃料电池14科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ）A分子中不含有非极性键 B1mol该分子中含8mol二氧化氮C该物质既有氧化性又有还原性 D该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O【答案】C【解析】试题分析：A、碳碳之间是非极性共价键，故错误；B、不含NO2，故错误；C、此有机物中C、N处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故正确；D、根据信息，得到无毒物质，即N转化成N2，故错误。考点：考查化学键、物质结构、氧化还原反应、有机信息等知识。15（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为、，如图所示。据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；其中历程表明此反应采用的条件为 （选填序号）。A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂（2）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为 。已知K1000 K1200, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)（3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。电解质溶液可选用（填序号） 。ANaOH溶液 BC2H5OH CNaCl溶液 D稀硫酸写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式 。【答案】（1）吸 增大 D（2） 减小（3）AC 2H2OO24e- = 4OH-【解析】试题分析：（1）结合图像生成物的能量之和大于反应物的能量之和，确定该反应为吸热反应；升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大；B历程降低反应的活化能，因为使用了催化剂；（2）根据方程式不难写出化学平衡常数的表达式，因为升高温度，反应的K增大，所以反应为吸热反应，降低体系温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小；（3）为钢铁的吸氧腐蚀过程的考查，难度不大。考点：化学反应的热效应、平衡常数、化学平衡的移动、金属的腐蚀。16（12分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。ANH4NO3 N2 + O2 + H2O BNH4NO3 NH3 + HNO3CNH4NO3 O2 + HNO3 + H2O DNH4NO3 N2 + HNO3 +H2OENH4NO3 N2+ NH3+ H2O FNH4NO3 N2O + H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O推测X的化学式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。【答案】（12分）（1）D（2）A、B、D、F（3）NaHCO3 B（4）2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%【解析】试题分析：（1）金属着火应该用沙子灭火，选D。（2）A、氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，正确；B、硝酸铵分解生成氨气和硝酸，是非氧化还原反应，正确；C、氧元素化合价升高，氮元素化合价也升高，错误；D、氮元素化合价有升高和降低，正确；E、氮元素化合价有升有降，正确；F、氮元素化合价有升有降，正确。所以选A、B、D、F。 （3）过氧化氢做氧化剂，将碳元素氧化为+4价，氮元素氧化为氮气，根据元素守恒分析X为NaHCO3 。 因为碳元素和氮元素的物质的量比为1:1，所以氮气和碳酸根离子比例为1:2，选B。（4）CNO-在酸性条件下被NaClO氧化生成氮气和二氧化碳和氯气，所以离子方程式为：2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 。1.408克二氧化碳的物质的量为0.032摩尔，则根据方程式分析，被氧化的CN离子有0.032摩尔，原溶液中CN离子的物质的量为0.20.2=0.04摩尔，所以被处理的百分率=0.032/0.04=80.0%考点：氧化还原反应【名师点睛】氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号17（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不 收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接_，_接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接h。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是_ 。（3）D装置的作用是_ ，E装置的作用是_ ，F装置的作用是_。（4）C瓶中的现象是_ ，B瓶中的现象是_ 。以上事实说明起漂白作用的物质是_ 。【答案】（1）i；j；g；f；e；d；b；c；（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体 (4)有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸(HClO)【解析】18某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。【答案】（1）2H+ + 2e- = H2；在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（2）O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；溶液的酸碱性；排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）【解析】试题分析：（1）中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-=H2，故答案为：2H+2e-=H2；铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式是O2+4H+4e-=2H2O，故答案为：在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H+4e-=2H2O；（2）实验、的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，故答案为：O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；实验、是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以、进行比较，其目的是探究对O2氧化性的酸碱性的影响，故答案为：溶液的酸碱性；实验中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰，故答案为：排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对、重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强，故答案为：排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。考点：考查了原电池原理的工作原理的相关知识。19 (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是 。（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量 。（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中 （填现象），B试管中 （填现象）。（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为_ _。【答案】（1）加热煮沸是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 1分)，加入液体石蜡是隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化 ( 1分) （2）保证溶液中不存在Fe3+ ( 1分)。 (3)溶液经导管压入B试管中( 1分),产生白色沉淀( 1分)。 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ( 2分)【解析】（1）制取氢氧化亚铁重点是隔绝氧气、防止氧化；（2）通过反应2Fe3Fe=3Fe2来保证溶液为纯净的亚铁盐（3）先用产生的氢气排除系统内的氧气，再关闭活塞，溶液由A中被压入B试管中，产生沉淀（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ( 2分)200.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻32g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。（1）试推断该有机物的分子式。（2）0.2mol该有机物恰好与92g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。【答案】C2H6O2， CH2OHCH2OH。【解析】试题分析：混合气体通过灼热的CuO时，发生反应：CuO+CO Cu+CO2, m80 1mol 64 16n 3.2由差量法计算得到反应的CO的物质的量为0.2mol，则生成的CO2的质量为8.8g；由题意燃烧生成的水和二氧化碳的质量分别为108g、88g；有机物燃烧的关系表示为：有机物 + O2 CO2 + CO + H2O物质的量（mol） 0.2 0.4 0.2 0.2 0.6O的物质的量（mol） n 0.8 0.4 0.2 0.6计算得到02mol有机物中含有C：04mol、H：12mol、O:04mol，则1mol中含有C、H、O分别为2mol、6mol、2mol，所以其分子式为C2H6O2，（2）该有机物能与金属钠反应，所以含有羟基，属于醇类，结合消耗的醇与钠的物质的量之比为1:2，确定为二元醇，所以其结构简式为CH2OHCH2OH。考点：有机物分子式的确定。21【化学选修5：有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知（R，R为烃基或氢） （R，R为烃基）（1）写出A的结构简式 （2）B分子中所含官能团名称为 。（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则EF的化学方程式为 。（4）由B到C的反应类型为 。由F到G的反应类型为 （5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。（6）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式： 。（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（2）碳碳双键、醛基（3）（4）氧化反应 水解反应（5）（6）（7）【解析】试题分析：（3）E能发生水解反应所以E中含有酯基，结合E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1可确定E的结构简式。（4）B到C是醛的氧化，F到G是酯的水解。（6）由能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应可推知该同分异构体中含有醛基，苯环和酚羟基；由苯环上的一氯取代产物只有两种可推知苯环上各个取代基的分布位置，故该同分异构体为考点：官能团的性质，有机合成反应。22肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：请回答：（1）肉桂酸中官能团的名称是 。（2）A的结构简式是 。（3）写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式 。（4）下列说法正确的是 。aB和D互为同系物bD能发生取代、加成反应c1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为CDd该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低（5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式 。苯环上有两个取代基，且处于间位；能与NaHCO3溶液反应产生气体。【答案】（1）碳碳双键、羧基（2）（3）2 C6H5CHOO22C6H5COOH（4）b、d（5）、【解析】试题分析：对比甲苯与B的结构，结合题目中所提供的信息可知，A为甲苯的二氯代物，即；A在氢氧化钠的水溶液作用下生成发生水解，生成B，B与乙醛发生加成反应生成C，C发生消去反应生成D，D被银氨溶液氧化，并被酸化生成肉桂酸，则肉桂酸为C6H5CH=CHCOOH。（1）肉桂酸中含有两种官能团，为碳碳双键和羧基；（2）由以上分析可知，A的结构简式为；（3）苯甲醛能被空气中的氧气氧化成苯甲酸，化学反应方程式为2 C6H5CHOO2 2C6H5COOH；（4）a.同系物指的是结构相似，分子组成相差一个或者若干个CH2原子团的物质，D比B多一个碳碳双键，因此不可能为同系物，a错误；b.根据D的结构简式，苯环能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，b正确；c.根据C和D的结构简式，可以算出1mol的C和1mol的D燃烧均消耗10.5mol氧气，即消耗的氧气的量相同，c错误；d.由于甲苯与氯气发生取代反应时，有多种产物生成，因此在实际反应中，甲苯到A的产率很低，d正确；故答案b、d。（5）根据条件苯环上有两个取代基，且处于间位；能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有官能团羧基，因此符合条件的同分异构体为、。考点：考查有机物的合成。