2019-2020年高一上学期期中调研化学.doc

2019-2020年高一上学期期中调研化学考生注意：1本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。3可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 第卷（选择题 共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。 学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 A研究一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构 C研究一种新药品的合成方法 D研究一种新物质的运动规律 2下列说法不正确的是A从物质的聚集状态看，气、液、固体都可以作分散剂B1mol NaHCO3溶于水发生电离，产生3mol离子C某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，认为它可以属于钾盐或硫酸盐D用丁达尔现象可以区别FeCl3浓溶液和Fe(OH)3胶体3下列关于检验和鉴别的实验叙述正确的是A在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-B 某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑的气体，则该溶液中一定含有CO32-C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验D只用水就能区分煤油、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液4依据以下反应：2BrO3 + Cl2 = Br2 + 2ClO3 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O下列微粒的氧化性强弱顺序正确的是 ABrO3 ClO3 Cl2 IO3 BBrO3 Cl2 ClO3IO3 CClO3 BrO3 IO3 Cl2 DCl2 BrO3 ClO3 IO35下列装置或操作能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘6下列说法不正确的是 A实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B150 mL 1 molL-1NaCl溶液与75 mL 1 mol L-1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素7相同温度下，分别将0.1 mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为A丙乙丁甲 B丁甲乙丙 C乙=丙甲丁 D丁丙乙甲8下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NAB22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为2NAD1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA9某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的ANa+ BOH- CMg2+ DCl-10某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为 A40 L B30 L C20 L D10 L不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A石灰石溶解在稀HCl中 CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH- = AlO2- H2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2SO42BaSO412下列分离、提纯物质的方法正确的是A除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水，实验室中可用蒸馏的方法B除去铝粉中混有的少量铁粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤即可C除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42，可依次加入适当过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤即可D分离柴油和汽油，可用分液的方法13运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因可能是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为30molD上述火药中的红磷可以用白磷代替14有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 A取少量未知溶液，分别滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液 B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液 C取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 D取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是Na2CO3溶液15下列说法不正确的是A将2.3g固体钠加入97.7g水中，所得溶液的质量分数大于4% B将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中，所得溶液的质量分数大于4% C将3.9 g固体过氧化钠加入96.1g水中，所得溶液的质量分数大于4% D将4g三氧化硫加入96g水中，所得溶液的质量分数大于4%第卷（非选择题 共50分）16（8分）实验室需要480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入 中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。待溶液恢复到室温。请填写下列空白：实验操作步骤的正确顺序为（填序号）_。步骤中该填 。 实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是 。若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有 。A在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘。B定容时，俯视刻度线。C移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。D容量瓶中原有少量的蒸馏水E前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液17（6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O18（10分）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：由实验可以得出的结论是 ；由实验可以得出的结论是 ；可能存在的物质是 ；对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要步骤、现象和结论。 。写出实验所涉及的离子方程式。 19（12分）已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到的电子数目为 ；生成的氧化产物的物质的量为 。如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： 。20（14分）按照要求填空：有98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3），其物质的量浓度为 ，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号） ，若要配制500m L 0.2 molL-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为 。A B C D等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为 。有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号） 。在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1 。试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）。2011xx学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷参考答案1.D 2.B 3. D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.A 13.CD 14.AD 15.B 16（每空2分，共8分） 500 mL容量瓶10.0gBE17（每空2分，共6分）CAB 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O18（共10分）一定不存在CaCO3、CuSO4 ，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2。（3分）一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4 （2分） NaCl （1分） 取实验的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无。（2分）Ba2+CO32- = BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O （2分）19.（每空2分，共12分）(1) (2) KMnO4 5NA 2.5mol (3) NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) 20（ 4分，其余每空2分，共14分） 18.4 molL-1 A 5.4 mL 6：3：2 1.24g（计算过程略）(其它合理答案酌情给分)