2019-2020年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析.doc

2019-2020年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）11996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子核内所含有的质子数是（）A111B112C113D1142鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D用激光笔照射3下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金4将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）ANaOHBFeCl2CAlC13DFe2 （SO）35海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A单质溴B单质镁C烧碱D食盐6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A3：1B2：1C1：1D1：37下列离子方程式书写错误的是（）A氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3+3OH=Al（OH）3BAl（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OCNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O8在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）ABCD9将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠10下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）AKMnO4MnO2BClCl2CH2SSO2DFe2+Fe11下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）AMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3B2Na+2H2O2NaOH+H2C2NO2+H2O2HNO3+NOD2F2+2H2O4HF+O212ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成14加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A84%B8.4%C1.6%D16%15市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物其有效成分可能是（）ACl2BH2SO4CNaClODKMnO416下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl317下列说法正确的是（）A氯气是黄绿色的，C1是无色的BH2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成CCl2和H2的混合气一定会发生爆炸D燃烧时一定要有氧气参加18下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu19下列反应的离子方程式正确的是（）A大理石和硝酸：CO32+2H+H2O+CO2B铁和稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2C稀硫酸和氨水：H+NH3H2ONH4+H2OD碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3+H+H2O+CO220下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ACu2+、SO42、Fe3+、ClBBa2+、Na+、NO3、CO32CMnO4、Fe2+、Na+、SO42DNa+、NO3、K+、SO4221下列酸性条件下离子能大量共存的是（）ANa+、K+、CO32、SO42BCu2+、SO42、HCO3、Na+CCu2+、SO42、NO3、Fe3+DOH、Na+、Mg2+、SO4222下列说法中正确的是（）A某溶液与NaOH溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO4223下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的MgCl2B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KClD75 mL 2 molL1的CaCl2二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为25除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是26为了供学生课外活动，要求把SO42、CO32、H+、OH、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近分配结果是：第一组：第二组：27根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂和还原剂的分子个数比（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为 克三、推断题（共5分）28如图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应均为工业上的重要反应请回答下列问题：（1）K的化学式为（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）11996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子核内所含有的质子数是（）A111B112C113D114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答【解答】解： Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B【点评】本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大2鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选D【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单3下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】A泥沙不溶于水，而食盐可以；B自来水中水的沸点较低；C酒精与水互溶，不分层；D金与沙的密度不同【解答】解：A泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大4将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）ANaOHBFeCl2CAlC13DFe2 （SO）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】元素及其化合物【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，使溶液显血红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答【解答】解：A氢氧化钠溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故A错误；B氯化亚铁溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C氯化铝溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D亚硫酸铁溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故选D【点评】本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等5海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A单质溴B单质镁C烧碱D食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到【解答】解：A可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A3：1B2：1C1：1D1：3【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据反应方程式2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2进行计算【解答】解：根据反应方程式2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键7下列离子方程式书写错误的是（）A氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3+3OH=Al（OH）3BAl（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OCNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：A氯化铝溶液与少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3，故A正确；BAl（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故B正确；CNaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3+HCO3，故C错误；D氧化铝粉末溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故D正确；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等8在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）ABCD【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；元素及其化合物【分析】向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生中和反应生成水，不产生沉淀，然后是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀最后全部溶解【解答】解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生：H+OH=H2O，则开始时没有沉淀生成；当H+全部中和之后，继续加入氢氧化钠，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1；D符合题意；故选：D【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱的性质，难度不大9将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠【考点】铝的化学性质【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C【点评】本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大10下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）AKMnO4MnO2BClCl2CH2SSO2DFe2+Fe【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AKMnO4MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；BClCl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；CH2SSO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；DFe2+Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大11下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）AMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3B2Na+2H2O2NaOH+H2C2NO2+H2O2HNO3+NOD2F2+2H2O4HF+O2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答【解答】解：A不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C选；D水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大13可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】A加热时碳酸氢钠分解；B二者均与盐酸反应生成气体；C碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D均与石灰水反应生成白色沉淀【解答】解：A加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大14加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A84%B8.4%C1.6%D16%【考点】有关混合物反应的计算【专题】差量法；利用化学方程式的计算【分析】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数【解答】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 质量减少168 62x 20g13.8g=6.2g则： =，解得：x=16.8g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g16.8g=3.2g，则原混合物中纯碱的质量分数为：100%=16%，故选D【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算15市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物其有效成分可能是（）ACl2BH2SO4CNaClODKMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性【解答】解：氯水和硫酸都为酸性溶液，不符合，KMnO4呈紫色，与题中无色不符，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性故选C【点评】本体靠擦汗84消毒液的知识，题目难度不大，注意根据题中信息解答，学习中注重相关基础知识的积累16下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁17下列说法正确的是（）A氯气是黄绿色的，C1是无色的BH2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成CCl2和H2的混合气一定会发生爆炸D燃烧时一定要有氧气参加【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A、氯气是黄绿色的气体，C1是无色的；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；C、要在爆炸极限范围内；D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可【解答】解：A、氯气是黄绿色的气体，C1是无色的，故A正确；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；故选A【点评】本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大18下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+Fe2+Cu，故D错误故选B【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点19下列反应的离子方程式正确的是（）A大理石和硝酸：CO32+2H+H2O+CO2B铁和稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2C稀硫酸和氨水：H+NH3H2ONH4+H2OD碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3+H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B不符合反应客观事实；C二者反应生成硫酸铵与水；D碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【解答】解：A大理石和硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C稀硫酸和氨水，离子方程式：H+NH3H2ONH4+H2O，故C正确；D碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故D正确；故选：CD【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大20下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ACu2+、SO42、Fe3+、ClBBa2+、Na+、NO3、CO32CMnO4、Fe2+、Na+、SO42DNa+、NO3、K+、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题【解答】解：ACu2+、Fe3+有颜色，不能大量存在，故A错误；BBa2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CMnO4、Fe2+有颜色，不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，注意把握题目无色的要求，为解答该题的关键，注意把握离子的性质以及反应类型，答题时注意审题，难度不大21下列酸性条件下离子能大量共存的是（）ANa+、K+、CO32、SO42BCu2+、SO42、HCO3、Na+CCu2+、SO42、NO3、Fe3+DOH、Na+、Mg2+、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，A碳酸根离子与氢离子反应；B铜离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；C四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，能够共存；D镁离子、氢离子与氢氧根离子反应【解答】解：ACO32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+、HCO3之间发生反应，HCO3与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+、SO42、NO3、Fe3+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DOH与H+、Mg2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力22下列说法中正确的是（）A某溶液与NaOH溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】A氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；B该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子；C观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃；D该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子【解答】解：A氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确； B某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32，故B错误；C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误；D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42，故D错误；故选A【点评】本题开场词了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力23下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的MgCl2B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KClD75 mL 2 molL1的CaCl2【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3molL1；A、150 mL 1 molL1的MgCl2溶液中，氯离子浓度为2molL1，故A错误；B、75 mL 2 molL1的NH4Cl中，氯离子浓度为2mol/L，故B错误；C、120 mL 3 molL1的KCl溶液中，氯离子浓度为3mol/L，故C正确；D、75 mL 2 molL1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为4mol/L，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】（1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸【解答】解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，氯气和石灰乳Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【点评】本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大25除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是二氧化碳，发生反应的离子反应方程式是2Na+CO32+H2O+CO2=2NaHCO3【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去【解答】解：Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择试剂为NaOH溶液，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，离子方程式：2Na+CO32+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案为：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；二氧化碳；2Na+CO32+H2O+CO2=2NaHCO3【点评】本题考查离子反应方程式的书写及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大26为了供学生课外活动，要求把SO42、CO32、H+、OH、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近分配结果是：第一组：OH、CO32、Na+第二组：H+、SO42、NH4+、Fe3+【考点】离子共存问题【分析】一组若为碱性溶液，说明溶液呈碱性，含有大量的OH，则与OH反应的Fe3+、NH4+、H+离子存在于第二组，根据离子能否发生反应进一步判断第一、第二两组离子成分【解答】解：一组若为碱性溶液，说明溶液呈碱性，含有大量的OH，则与OH反应的Fe3+、NH4+、H+离子存在于第二组中，即第二组中含有Fe3+、NH4+、H+，那么第二组中不能含有CO32，依据溶液电中性原则，那么第二组中一定含有阴离子SO42，第一组中一定含有Na+，故答案为：OH、CO32、Na+；H+、SO42、NH4+、Fe3+【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子能否反应的角度结合每组中溶液都呈电中性原则解答27根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3（2）氧化剂和还原剂的分子个数比3：2（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为17 克【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题【解答】解：（1）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3；（2）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比等于分子个数比，均为3：2，故答案为：3：2；（3）当有68g NH3参加反应时，n（NH3）=4mol，其中有的氨气被氧化，被氧化的氨气为4mol17g/mol=17g，故答案为：17【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大三、推断题（共5分）28如图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应均为工业上的重要反应请回答下列问题：（1）K的化学式为FeCl3（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al A12O3+2Fe（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32+H2O=2HCO3【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，结合物质的性质解答该题【解答】解：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，（1）由上述分析可知，K是FeCl3，故答案为：FeCl3；（3）B与C高温反应生成E和F的化学方程式为：Fe2O3+2AlA12O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlA12O3+2Fe；（4）二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO2+CO32+H2O=2HCO3，故答案为：CO2+CO32+H2O=2HCO3【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，B的颜色是推断突破口，再结合转化关系与A的性质进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握