2019-2020年高一第一次月考试题（化学）.doc

2019-2020年高一第一次月考试题（化学）本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。第I卷 （54分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14 Cu:64 S:32一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ） A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下图所示实验基本操作正确的是 （ ） AB CD3 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（ ）A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：14下列实验操作错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C蒸发结晶时，应将溶液蒸干D称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57下列叙述正确的是A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023C欲配制100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同是A原子数B分子数C体积D物质的量9容量瓶上需标有以下六项中的A（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D10在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 （ ）11如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 12下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 （ ）A15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液B9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液C143.5 g AgCl加入到100 mL 水中D在含有1.5051021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液13在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 （ ）A.46 B.28 C.44 D.64 14某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 （ ）A、溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤C、溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热15下列叙述中正确的是 ()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A BC D16用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 ()A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中17等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2 18某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25 mol/L B12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法20(10分)实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_ 。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_，容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗_。 21(10分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。(2）如何运用最简方法检验溶液中SO42离子是否除净？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3 的化学方程式： ； 22. （10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。 单项选择题(54分)123456789CC ACCCBAA101112131415161718ABAA CBCDA19. （10分）（1）过滤 （2）萃取 （3）蒸发 （4）蒸馏 （5）加热分解（1分/空）；20. 10分（每空1分）(1)(2)(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：引流 (5)偏低偏高 21.（10分）（1） （2分）（2）静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。（2分）（3）除去Ca2+和过量Ba2+ （2分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O; （2分） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.（2分）22. 10分（每空2分） （1）m/M（2）2m NA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV