2019-2020年高一12月月考 化学试题.doc

2019-2020年高一12月月考 化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分）1下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗2下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质3下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L41 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D5已知Q与R的摩尔质量之比为9 ：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D1696等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2 7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 （ ）AAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3 BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CCCOH2CO3CO2 DCuCuOCu(OH)2CuO8. 有相同条件下的三个反应：2A+B2 2B+A2 2C+A2 2A+C2 2B+D2 2D+B2由此得出，下列判断不正确的是 （ ）A. 氧化性：A2 B2 C2 D2 B. 还原性：CABDC. 2A+ D2 2D+ A2该反应可以进行 D. 2C+ B2 2B+ C2该反应也能进行9某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该化学成分是（ ）AAlO2、Ba2+、Mg2+ BAg+、Ca2+、Al3+CAg+、Mg2+、Na+DAlO2、Na+、Ba2+10制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 （ ）AB CD11氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 （ ）A上述物质都有发生了氧化还原反应 B过氧化钠在反应中转移了2mol电子C质量增加的情况是 D质量增加的情况是12某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 ( )A. 一定没有N2 ，HCl和CO中至少有一种 B. 一定有N2 、HCl和COC. 一定有N2 ，HCl和CO中至少有一种 D. 一定有N2 和HCl，没有CO13镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C转移电子数之比为3：2 D反应速率之比为2：314. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 （ ） A7：2 B2：7 C1：2 D2：1二、 非选择题(共58分)15.（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验： 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 向中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1） A的化学式是 （2） B的化学式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。16.（12分）（1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入_试剂，确定SO42-通常加入_试剂。（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。. 铁粉中混有铝粉 ;. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;. FeCl3溶液中混有FeCl2 ;17(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 _。上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。18(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：盐酸（1）A中发生反应的离子方程式为 。（2） B瓶的作用是 ，反应的离子方程式 。 （3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： _。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 _。（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列 装置（用甲、乙、丙回答）（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤； ； ；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为 。19.（9分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1molL1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。参考答案：1-5 CABBD 6-10 DAABC 11-14 CCAB15.(10分 每空2分)（1）BaCO3 AgCl （2）NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 16.（12分，每个方程式2分）（1）过量NaOH溶液； 盐酸、BaCl2溶液； （2）加热； （3） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2；Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+；2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-17（ 12分）(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol（ 2分）(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol（2分） 25%（ 1分）大于（ 1分）(3) PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)该反应为可逆反应，且正反应放热，所以降温有利于生成PCl5.（2分）(4)399 kJ/mol（ 1分） 等于（ 1分）(5)PCl54H2O=H3PO45HCl（ 2分）18.（15分）（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O； （2 分）（2）吸收CO2中混有的HCl（1分）； HCO3- + H += CO2+ H2O （2分）（3）C中有部分CO2未参加反应，流入D中生成沉淀 （1分）（4）小；30；Na2O2未CO2反应完全；（3 分，各1分）（5）乙 （2 分） （6）洗涤（1分）；干燥（1分）；106 b/ 197a （2分）19.（9分） （1）0.1 mol，0.1 mol。（各3分） （2） 3.36L。（3分）