2019-2020年高三10月调研测试化学试题含答案.doc

xx10高三调研测试2019-2020年高三10月调研测试化学试题含答案 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中，不正确的是A光导纤维的主要成分是SiO2B玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D大量排放SO2会引起酸雨 2下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使酚酞变红的溶液中：AlO2、Na+、NH4+、NO3B25,由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：K+、Na+、SO42 HSO3C常温下，在c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Na+、ClO3、Cl、NO3D在酸性KMnO4溶液中：Na+、I、SO42、NO34氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是A.在CCl4中的溶解性Cl2BrClBr2 B.BrCl氧化性比Br2强C.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr5下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是6在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO、OH、SO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH、SOB在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba(OH)2、BaSO3D在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe27设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NAB1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA8下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合9M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是AM:N2 X:O2 BM:HNO3 X:Fe CM:S X:O2 DM:NO X:O210化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色A B C D不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的 A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D滴加KI溶液时，转移1mol e时生成1molCuI白色沉淀12. 用如右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸13如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为ABC= D不能确定14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是15事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如：Na2O2 +SO2 =Na2SO42Na2O2 +2SO3=2Na2SO4 +O2 ，据此你认为下列反应方程式中正确的是A2Na2O2 + 2N2O3=4NaNO2 + O2 BNa2O2 + 2NO2 =2NaNO2 + O2CNa2O2 + N2O4=2NaNO3 D2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4NaMnO4 + O2 非选择题16(12分，每空2分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)步骤后，又加入NaOH固体的原因是_ _ (2)步骤反应的离子方程式是_ _(3)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_ _ (填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_ _ (“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_ _ (答出1点即可) 。17(14分，每空2分) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_ _ (填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_ _。(3)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_ _，化学方程式为_ 。(4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 _。F中试剂的作用是 _。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_ _。18(18分，每空2分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_ _。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_ _ (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_ _ _。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_ _。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是 ，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是 。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_ _。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_ _ (填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_ _ (填字母)。A装置C的增重 B样品质量 C样品完全分解后残余固体的质量19(14分，每空2分)现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_ _B_ _ _F_ _ _丙_ _ _写出下列反应离子方程式：反应_ _，反应_ ，反应_ 。20(12分，每空2分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_ 。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_ _ 。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_ (填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_ g(用含w、V的代数式表示)。21. (10分，每空2分)NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图： （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有 。（任写一点）（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。 （3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去，其离子方程式为 。右图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域；若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为 。（4） 上述流程中滤液的主要成分是 。班级姓名学号xx10高三调研测试化学答题纸题号12345678910答案题号1112131415答案16 （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。 17 （1） （2） 。（3） 、 。（4） 。18 （1） 。 ， ， 。（3） 、 。（4） 、 。（5） 。19 （1） _、 、 、 （2）_。 _。 _ _。 20 （1） (2) ；。 (3) ；（4） _。21 （1） 。（2） 。（3） ， 。（4） 。xx10高三化学参考答案1-10： C B C D A D B B D B 11-15：ADDCBDCD16(12分，每空2分) (1) Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在(2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O (3) 2Fe3+ +3ClO+10OH =2 FeO42+3Cl+5H2O(4) 高 (5) 低 又能净水或比氯气易保存或无毒17(14分，每空2分)(1)B (2) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) (3)坩埚 Mg(OH)2 +2Al(OH)3= MgAl2O4+4H2O(4)除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)18(18分，每空2分) (1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3偏低(5)AB或AC（填出其一即可，但填ABC或BC或A 或B 或C皆算错）19(14分，每空2分) (1)Na Al FeCl2 HCl(2)2Al+2H2O +2OH=2AlO2+3H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe3+3OH= Fe(OH) 320(12分，每空2分)(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石) (2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管中注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响 (5)21(10分，每空2分) （1）粉碎废渣或适当升温或搅拌(合理答案均给分)（2）Cu2+ S2= CuS（3）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O 20140(数值很接近的答案亦给分)（4）NiSO4 Na2SO4(写一种且对给1分)