2019-2020年高一化学下学期第十次周练试题.doc

2019-2020年高一化学下学期第十次周练试题一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中不正确的是()A吸热反应不一定需要加热条件B放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热2未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是()天然气煤石油太阳能生物质能风能氢A BC D3下列图示变化为吸热反应的是()4工业上用H2和N2直接合成氨：N23H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是()升高温度加入正催化剂增大反应物浓度增大压强A只有 B只有C只有 D5下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A氢氧燃料电池中OH向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O22H2O4e=4OHDP型半导体连接的电池负极6把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O2H2O2。下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能7下列叙述正确的是()A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8一定温度和压强下N23H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是()AN2与H2不再化合，NH3不再分解BN2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率CH2、NH3的体积分数相等DN2、H2、NH3的物质的量浓度相等9为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD10下列有关判断的依据不正确的是()A氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B吸热反应：是否要进行加热C化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变D离子化合物：是否含有离子键11镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOHNiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动12根据下列事实：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D213对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A BC D14在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 molL1降到0.2 molL1所需要的时间为()A. 10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断15a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如下图所示，其中正确的是()16如下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(8分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。(1)ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag_。(2)2C2H25O24CO22H2O_。(3)6H2O6CO2C6H12O66O2_。(4)CaCO3CaOCO2_。18(12分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 molL1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。19(10分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见下图。1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，结果见图2。请回答下列问题：(1)实验1证实了该反应的反应速率与_有关。(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无须再做的原因是_(填选项字母)。A加入更多的NaCl不再增加反应速率B加入NaCl反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化D需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于_(填字母)。A34 B42 C50 D62 (4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_。20(12分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变21(10分)在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按13(体积比)混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%(体积比)，求：(1)N2的转化率_；(2)反应前后体积之比_；(3)平衡混合气的平均相对分子质量_。答案：1 B2 B3 A4 D5 C6 D7 D8 B9 D10 B11 A12 D13 D14 B15 C16 C17 (1)放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能(2)化学能转化为热能和光能(3)太阳能(光能)转化为化学能(4)热能转化为化学能18 (1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn2e=Zn2纯铜片2H2e=H2(3)0.06 mol19 (1)镁的表面积(2)C(3)B(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率20 (1)2(2) mol(Lmin)1(3)CEF21 (1)40%(2)54(3)10.6