2019-2020年高一上学期段考化学试题含解析.doc

2019-2020年高一上学期段考化学试题含解析一、选择题：本大题共20小题每小题2分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量C综合利用石油，合成优良人造纤维D设计新程序，开发电脑新功能2（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）ANaOHBNaClOCKMnO4DNa2O23（2分）有关氯水的下列叙述正确的是（）A新制氯水中只有Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C光照氯水有气泡溢出，该气体是Cl2D氯水放置数天后溶液的酸性减弱4（2分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A1molH2SO4的质量是98g/molBCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量DNa的摩尔质量是23g/mol5（2分）NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB1L1mo1L1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NAC标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NAD一定条件下，56克铁粉与足量的Cl2完全反应，转移电子数为2NA6（2分）（xx福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A一定是一种单质B一定是纯净物C一定是混合物D可能是纯净物，也可能是混合物7（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A硫酸，纯碱，石灰石B醋酸，烧碱，硫酸铜C磷酸，熟石灰，苛性钾D醋酸，小苏打，熟石灰8（2分）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A外观澄清、稳定B丁达尔现象C分散至粒子能透过半透膜D分散质粒子直径为1100nm9（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10（2分）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质11（2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AFe3+ K+ Cl NO3BAg+ Na+ NO3 ClCZn2+ Al3+ SO42 ClDBa2+ NH4+ Cl HCO312（2分）下列离子方程式书写正确的是（）ANa与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2BFe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CCu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag+D石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213（2分）下列各组内两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸B碳酸钠与硝酸；碳酸氢钠与盐酸C硫酸与氢氧化钡；硫酸雨氯化钡D硫酸铜与氢氧化钡；氯化铜与氢氧化钡14（2分）黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，此反应的氧化剂是（）A只有KNO3BKNO3和SC只有SDKNO3和C15（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3 CaO+CO2BNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OC2Cu+O2 2CuODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O16（2分）将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（）ANa2CO3和Ca（OH）2BNa2CO3和CaCl2CCa（HCO3）2和NaOHDNa2SO4和Ba（NO3）217（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AHClH2BCO2COCFeCl3FeCl2DSO2SO318（2分）要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是（）A先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜B先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠C先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸D先通过灼热的铜，再通过石灰水19（2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：澄清的石灰水（无浑浊）；氢氧化钡溶液（有混浊现象）；浓硫酸（无明显现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A一定没有CO2、肯定有CO和H2B一定有CO2、CO和水蒸气C一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD可能有CO2、NH3和水蒸气20（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol二.（非选择题共60分）21（2分）写出下列物质的电离方程式（1）NaClO_（2）（NH4）2SO4_22（10分）实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml（1）配制时需选用_ml的容量瓶，经计算，需固体NaOH_g（2）除容量瓶外，以下仪器中还必须选用的有_（填代号）烧杯 量筒托盘天平（带砝码）滴定管胶头滴管圆底烧瓶（3）还缺少的玻璃仪器是_（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算，溶解，倒转摇匀，转移，洗涤，定容，冷却正确的操作顺序是_23（12分）已知氧化还原反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，完成下列各题：在上述反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，发生_反应，而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，发生_反应，该反应中_ 是氧化剂，它发生了_反应，_是还原剂，它发生了_反应，_是氧化产物，_是还原产物24（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：待测液中一定含有_离子，一定不含有_离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）_（2）_（4）_25（6分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩的贝壳贝壳的作用是_贝壳所经历的变化的化学方程式为_，（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的溶解时：_过滤时：_蒸发时：_26（10分）如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_；（2）无水硫酸铜的现象是_，用以检验_的生成；（3）第一个洗气瓶中的品红溶液_，说明生成了_；（4）KMnO4的作用是_，现象是_；（5）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是_；（6）澄清石灰水的现象是_，反应的化学方程式_27（10分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2试计算：（1）金属钠的纯度； （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量xx学年山东省青岛市格兰德中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共20小题每小题2分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量C综合利用石油，合成优良人造纤维D设计新程序，开发电脑新功能考点：化学的发展趋势专题：化学应用分析：根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等解答：解：A利用指南针确定航海方向，属于物理学领域研究的内容，故A错误； B培育新品种，增加粮食产量，是生物学研究的内容，故B错误；C综合利用石油生产优良人造纤维，是属于制造新物质属于化学研究的内容，故C正确；D设计新程序，开发电脑新功能是信息科学的研究范畴，故D错误故选C点评：本题考查化学研究内容，难度不大，注意化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学2（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）ANaOHBNaClOCKMnO4DNa2O2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO解答：解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，故选B点评：本题考查84消毒液的组成和性质，题目难度不大，明确制备原理即可解答该题，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别3（2分）有关氯水的下列叙述正确的是（）A新制氯水中只有Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C光照氯水有气泡溢出，该气体是Cl2D氯水放置数天后溶液的酸性减弱考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl、ClO及少量OH；久置后发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液解答：解：A新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO 三种分子，故A错误；B新制氯水含有H+，可使蓝色石蕊试液变红，由于HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊试液变红后褪色，故B正确；C光照氯水有气泡溢出，发生反应：2HClO2HCl+O2，该气体是O2，故C错误；DCl2+H2OHCl+HClO，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，HCl浓度增大，酸性增强，故D错误；故选B点评：本题主要考查了氯水的成分与性质，难度不大，掌握各物质的性质即可解答4（2分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A1molH2SO4的质量是98g/molBCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量DNa的摩尔质量是23g/mol考点：摩尔质量专题：计算题分析：A、质量的单位是g；B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量；C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D、Na的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量解答：解：A、1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，故B错误；C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、Na的相对原子质量为23，摩尔质量为23g/mol，故D正确；故选D点评：本题考查了摩尔质量的定义，题目难度不大，注意摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对分子质量5（2分）NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB1L1mo1L1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NAC标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NAD一定条件下，56克铁粉与足量的Cl2完全反应，转移电子数为2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用范围是单一气体或能共存的混合气体（标准状况下）；B、n（Na+）=n（NaCl），根据c=计算出n（NaCl），利用N（Na+）=n（Na+）NA求算判断；C、氯气是双原子分子，n（Cl）=2n（Cl2），根据n=计算出n（Cl2），利用N（Cl）=n（Cl）NA求算判断；D、铁粉与Cl2反应，生成FeCl3，失去电子的物质的量是铁的3倍，根据n=计算出n（Fe），转移电子数为3n（Fe）NA解答：解：A、标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故A错误；B、n（NaCl）=1L1mol/L=1mol，所以N（Na+）=n（Na+）NA=n（NaCl）NA，=1molNAmol1=NA，故B正确；C、标准状况下，n（Cl2）=1mol，N（Cl）=n（Cl）NA=2n（Cl2）NA=21molNAmol1=2NA，故C错误；D、n（Fe）=1mol，转移电子数为3n（Fe）NA=31molNAmol1=3NA，故D错误故选B点评：铁粉与Cl2完全反应，无论足量Cl2与否，都生成eCl3，是易错点，注意气体摩尔体积使用范围及条件6（2分）（xx福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A一定是一种单质B一定是纯净物C一定是混合物D可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选D点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误7（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A硫酸，纯碱，石灰石B醋酸，烧碱，硫酸铜C磷酸，熟石灰，苛性钾D醋酸，小苏打，熟石灰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸铜属于盐故B正确；C、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，小苏打属于盐，熟石灰属于碱，故D错误故选B点评：解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类8（2分）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A外观澄清、稳定B丁达尔现象C分散至粒子能透过半透膜D分散质粒子直径为1100nm考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选D点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，题目难度不大9（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释10（2分）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体11（2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AFe3+ K+ Cl NO3BAg+ Na+ NO3 ClCZn2+ Al3+ SO42 ClDBa2+ NH4+ Cl HCO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AFe3+为黄色，与无色溶液不符，故A不选；BAg+、Cl结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DH+、HCO3结合生成气体、水，不能共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大12（2分）下列离子方程式书写正确的是（）ANa与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2BFe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CCu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag+D石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写专题：化学用语专题；离子反应专题分析：A反应没配平，不遵循质量守恒定律；BFe与盐酸反应生成亚铁盐；C不遵循电荷守恒；D石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答：解：ANa与水反应的离子反应为2Na+2H2O=N2a+2OH+H2，故A错误；BFe与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；CCu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag+，故C错误；D石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大13（2分）下列各组内两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸B碳酸钠与硝酸；碳酸氢钠与盐酸C硫酸与氢氧化钡；硫酸雨氯化钡D硫酸铜与氢氧化钡；氯化铜与氢氧化钡考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应均为强酸强碱的中和反应，且不产生沉淀；B碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆；C二者反应都生成硫酸钡，但是硫酸与氢氧化钡还发生氢离子与氢氧根离子的反应；D硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氯化铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀解答：解：A氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸，二者都可以用：H+OH=H2O表示，故A选；BNa2CO3溶液中碳酸根离子反应，而NaHCO3溶液中HCO3反应，反应实质不同，不能用同一离子反应表示，故B不选；CBaCl2溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，而Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均需保留化学式，不能用同一离子反应表示，故C不选；D硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氯化铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀，不能用同一离子反应表示，故D不选；故选：A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断14（2分）黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，此反应的氧化剂是（）A只有KNO3BKNO3和SC只有SDKNO3和C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答：解：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2中，化合价降低的元素是N和S，所在的反应物KNO3和S是氧化剂故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单15（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3 CaO+CO2BNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OC2Cu+O2 2CuODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：A该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；B该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C反应中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；D该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大16（2分）将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（）ANa2CO3和Ca（OH）2BNa2CO3和CaCl2CCa（HCO3）2和NaOHDNa2SO4和Ba（NO3）2考点：无机物的推断专题：元素及其化合物分析：等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，说明能发生复分解反应且生成不溶于水的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，说明白色沉淀是弱酸盐，且该弱酸盐不能被硝酸氧化，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成说明原来溶液中含有氯离子解答：解：ANa2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2+CO32=CaCO3，加入过量硝酸发生反应，OH+H+=H2O；CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；BNa2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2+CO32=CaCO3，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag+Cl=AgCl，有白色沉淀生成，故B符合；C氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钙，硝酸钙和硝酸银不反应，所以不能产生白色沉淀，故C不符合；DNa2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2+SO42=BaSO4，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；故选B点评：本题考查了溶液中离子反应的实质、离子的性质判断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，难度中等17（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AHClH2BCO2COCFeCl3FeCl2DSO2SO3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应解答：解：A、HClH2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；B、CO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；C、FeCl3FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；D、SO2SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答18（2分）要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是（）A先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜B先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠C先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸D先通过灼热的铜，再通过石灰水考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：CO具有还原性，二氧化碳能与碱反应，则利用CuO、NaOH来除杂，最后干燥即可得到纯净、干燥的氮气，以此来解答解答：解：A先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜，生成二氧化碳，不能除杂，故A不选；B常温下CO与CuO不反应，不能除去CO，故B不选；C先通过灼热的氧化铜除去CO，再通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通过浓硫酸干燥，可得到纯净、干燥的氮气，故C选；DCO与Cu不反应，不能除去CO，故D不选；故选C点评：本题考查物质分离、提纯的实验方案设计，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大19（2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：澄清的石灰水（无浑浊）；氢氧化钡溶液（有混浊现象）；浓硫酸（无明显现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A一定没有CO2、肯定有CO和H2B一定有CO2、CO和水蒸气C一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD可能有CO2、NH3和水蒸气考点：常见气体的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH3是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在解答：解：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，这样CO2便顺利通过Ca（OH）2溶液，继而与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气所以混合气体中肯定有H2、CO2和HCl，肯定没有NH3，可能含有CO、水蒸气故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别侧重于气体性质的考查，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类，题目难度不大20（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应专题：氧族元素分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A点评：量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同二.（非选择题共60分）21（2分）写出下列物质的电离方程式（1）NaClONaClONa+ClO（2）（NH4）2SO4（NH4）2SO4=2NH4+SO42考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答解答：解：NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClONa+ClO，（NH4）2SO4强电解质，电离时电离出自由移动的铵根离子和硫酸根离子，（NH4）2SO4=2NH4+SO42，故答案为：NaClONa+ClO；（NH4）2SO4=2NH4+SO42点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大22（10分）实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml（1）配制时需选用500ml的容量瓶，经计算，需固体NaOH20.0g（2）除容量瓶外，以下仪器中还必须选用的有（填代号）烧杯 量筒托盘天平（带砝码）滴定管胶头滴管圆底烧瓶（3）还缺少的玻璃仪器是玻璃棒（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算，溶解，倒转摇匀，转移，洗涤，定容，冷却正确的操作顺序是考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；根据根据n=cV和m=nM来计算；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，并结合题目（2）得出还缺少的仪器；（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，容量瓶的常用的规格有100ml/250ml/500ml/1000ml，故配制NaOH溶液500ml要选用500ml容量瓶；需要的NaOH溶液物质的量n=CV=0.5L1mol/L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol40g/mol=20.0g，故答案为：500ml，20.0g；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管故除了容量瓶，还必须选用的是，故答案为：；（3）根据（2）的分析可知，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，正确的操作顺序是：，故答案为：；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大23（12分）已知氧化还原反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，完成下列各题：在上述反应中，C元素的化合价升高，该元素的原子失去电子，发生氧化反应，而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，发生还原反应，该反应中Fe2O3 是氧化剂，它发生了还原反应，CO是还原剂，它发生了氧化反应，CO2是氧化产物，Fe是还原产物考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，结合氧化还原反应基本概念来解答解答：解：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则C元素失去电子，发生氧化反应；而Fe元素的化合价由+3价降低为0，Fe得到电子发生还原反应，所以Fe2O3为氧化剂发生还原反应，Fe为还原产物；而CO为还原剂发生氧化反应，为氧化产物，故答案为：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；Fe2O3；还原；CO；氧化；CO2；Fe点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大24（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：待测液中一定含有Ag+ Ba2+ NH4+离子，一定不含有Fe3+离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）Ag+Cl+=AgCl（2）Ba2+SO42=BaSO4（4）NH4+OHNH3+H2O考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；（2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，证明无铁离子；（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子解答：解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+；（1）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，Ag+Cl=AgCl；（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，Ba2+SO42=BaSO4；（4）铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4+OHNH3+H2O故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；（1）Ag+Cl=AgCl；（2）Ba2+SO42=BaSO4（4）NH4+OHNH3+H2O点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离子检验时，要注意排除其它离子的干扰25（6分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩的贝壳贝壳的作用是其成分是CaCO3，能转化为Ca（OH）2，可提供反应所需的碱贝壳所经历的变化的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2CaO+H2OCa（OH）2，（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的溶解时：搅拌加速溶解过滤时：引流蒸发时：防止局部过热液体飞溅考点：海水资源及其综合利用专题：实验设计题；元素及其化合物分析：流程分析海水蒸发得到氯化钠和母液，粗盐提纯得到精盐，母液加入由贝壳得到的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解后浓缩蒸发得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，通过电解得到金属镁；（1）依据贝壳成分为碳酸钙，加热分解生成的氧化钙溶于水会生成沉淀镁离子所需的碱；（2）溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒解答：解：（1）海水提取镁要用到海滩的贝壳成分为碳酸钙，贝壳的作用是能转化为Ca（OH）2，可提供反应所需的碱，贝壳所经历的变化的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：贝壳其成分是CaCO3，能转化为Ca（OH）2，可提供反应所需的碱；CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；故答案为：搅拌加速溶解；引流；防止局部过热，液体飞溅点评：本题考查了海水资源的利用分析，掌握流程原理是解题，题目较简单26（10分）如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（2）无水硫酸铜的现象是变蓝色，用以检验水的生成；（3）第一个洗气瓶中的品红溶液褪色，说明生成了生成SO2；（4）KMnO4的作用是除去SO2，现象是褪色；（5）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是检验S02是否完全除尽；（6）澄清石灰水的现象是变浑，反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计专题：实验题分析：根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；根据产物S02、CO2和水的性质得出实验现象一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的，用无水硫酸铜；根据检验S02和CO2时，就要先把S02检验了，用品红溶液，并除掉S02，用KMnO4溶液，同时用品红溶液检验是否除尽，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2解答：解：根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的，用无水硫酸铜，现象是固体变蓝；根据检验S02和CO2时，就要先把S02检验了，用品红溶液，现象是品红溶液褪色，并除掉S02，用KMnO4溶液，同时用品红溶液检验是否除尽，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2故答案为：（1）C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O（2）变蓝色、水（3）褪色、生成SO2（4）除去SO2、褪色（5）检验S02是否完全除尽，（5）变浑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O点评：在解实验探究题时，首先要了解实验目的，认真分析题中反应原理，然后结合所给信息和学过的知识分析解答27（10分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2试计算：（1）金属钠的纯度； （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）根据反应2Na+