2019-2020年高一化学上学期质量检测试题新人教版.doc

2019-2020年高一化学上学期质量检测试题新人教版说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:16 Cl:35.5 A卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1、下列广告用语在科学性上没有错误的是 （ ）A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命2、xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化3、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg C所含有的碳原子数目为1摩4、下列说法不正确的是 （ ） A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B模型一般可分为物体模型和思维模型 C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D科学实验能解决化学学科的所有问题5、不可能通过观察法了解的金属钠的性质是() A钠是一种银白色金属 B熔点为97.81 ，密度为0.97 gcm3 C钠与H2O剧烈反应 D钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物6、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 ()A B全部 C D7、下列说法中，正确的是() A氯原子和氯离子的化学性质相同 B一价氯负离子比氯原子多一个电子 C氯气有毒，氯离子也有毒 D氯气和氯离子都显黄绿色8、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 () A变红 B先变红后变白 C变白 D不变9、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是() A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯与氯水均有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色10、下列关于漂白粉的叙述正确的是() A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质 C漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解 D漂白粉的主要成分是CaCl211、下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是() ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl312、下列说法中正确的是() A元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B同一元素呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C有多少种元素就有多少种物质 D同一元素在不同的物质中的价态一定不同13、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D14、下列说法中正确的是 () A. 22.4 Lmol1就是气体摩尔体积 B1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g C标准状况下，18 g水的体积为22.4 L D1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L15、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为 （ ） A111 B632 C321 D12316、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）。 A浓硫酸 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D石灰乳二、填空题：（本题有3小题，共29分）17、（7分）用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与与元素的名称谐音）例：只要功夫深， Fe 杵磨成针 1）雪中送 2）千里送鹅毛，礼 情意重 3）黄 万两 4）大快人 5）感慨万 6）高歌 进 7）青山 水 8）人杰地 9） 丽可爱 10）功高 世 11）高贵 雅 12）花红 绿 13） 群之马 14） 泊明志18、（4分）现有空气、蔗糖、碳酸铵、铁、硝酸钾、氧气、石墨、氯化钠、石灰水、蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：(1)属于混合物的是_。(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是_。(3)若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是_ _。(4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是_ _ _。19、（10分）正确写出下列反应的化学方程式（1）钠与氯化铁溶液反应（产生红褐色沉淀） ； （2）铁在氯气中剧烈燃烧（棕红烟） （3）工业制漂白粉的原理 （4）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 20、（8分）17gNH3共有 mol氢原子，0.1molH2S共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为 。 三、实验题：（本题有2小题，共15分）21、（6分）某同学应用如右所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）该项研究的主要目的是_。（2）浓硫酸的作用是_。（3）观察到的实验现象是_ _。（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在_ _ _ _。用化学方程式表达原理 。22、（9分）实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。计算将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_ _(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ _；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_ _。四、计算（8分）23、（8分)（1）标准状况下，44.8L HCl气体溶于水，配制成400 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为 ；若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为 （2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）24、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是() A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol25、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-126、把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na，所需水的质量是() A184 g B183.6 g C180 g D 181.8 g27、200 mL 0.3 molL1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1 C0.45 molL1 D0.5 molL128、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn六、实验探究题（11分）29、（11分）下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录： 观察 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。结论 氯水中含有 分子。实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。实验现象 滴有盐酸的试纸变 色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。分析与结论 氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有 分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。问题与思考 氯气溶于水发生如下反应： ，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢? 还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。 实验操作 。实验现象 。分析与结论 。七、推断题（9分）30、（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D能生成C，A露置在空气中足够长时间变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水生成E。回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：A ， B ， C ，D ， E 。（2）写出下列反应的化学方程式：A生成B： ；B与水反应生成E： 。八、计算题（10分）31、 (10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2分)(2)所得溶液中Cl的物质的量。(4分)(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。(4分)xx学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第一章试题答案一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。序号12345678910111213141516答案DCBDBCBBABDADDBB二、填空题：（本题有3小题，共29分）17.（7分，各0.5分）1）C 2）H 3）Au 4）Zn 5）Pt 6）Mn 7）Cl 8）P 9）Mg 10）Ca 11）I 12）S 13）He 14）N18. （4分，各1分）(1) _。(2) 都是单质。(3) 都是盐。(4) 都是由非金属元素组成的化合物。19（10分 ，各2分）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （2）3Cl2+2Fe2FeCl3 （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 20、（8分 ，各2分） 3 ， 1.8061023 ， 1：2 ， 2:1 。 三、实验题：（本题有2小题，共15分）21（6分 各1分）（1）探究氯气具有漂白性的条件（2）吸收气体A中的水（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（4）没有尾气处理装置，造成环境污染2NaOH + Cl2 NaCl+ NaClO + H2O(2分)22（9分 各1分）(1) (2) 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（3分） (3) 偏高 (4) 偏低 偏低(5) 宣告实验失败从头重做, 宣告实验失败从头重做四计算（8分）23（8分,各4分）(1) n(HCl)=44.8/22.4=2molc(HCl)=2/0.4=5mol/L ，c(HCl)=2/1=2mol/L(2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2所以生成的n(H2)=0. 5/2=0. 25molV(H2)=22.4*0. 25=5.6LB卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）2425262728ACDBC29.（11分）氯、 红、 氯 、(各1分)Cl2 + H2O = HCl + HClO （2分）操作将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶。（2分）现象干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色。 （2分）结论氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色。 （2分）30（9分）（1）（每空1分）A、Na B、Na2O2 C、Na2CO3 D、CO2 E、NaOH(2) （每空2分）2Na2O+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O231(1)10.7%(2)0.250(3)32解析(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)10.7%。(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na)n(Cl)n(ClO)，所以，n(Cl)0.1 L3.00 molL10.050 0 mol0.250 mol。(3)发生的反应为：H2Cl2=2HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(Cl2)0.150 mol。n(H2)0.100 mol，所以n(Cl2)n(H2)32。