2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案 出卷人 汤丽本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 Ni:59 H:1 S:32 I:127特别提醒：将选择题答案写在题号旁边第卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电 C.增加植被面积D.节约用水用电2下列有关化学用语正确的是A NH4Cl的电子式： Cl B中子数为18的氯原子： C.碳酸的电离：H2CO3 2H+CO32- D次氯酸的结构式:HClO 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2OB漂白粉中加入浓盐酸：ClOClH2O=Cl22OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D.由NaCl制漂粉精：漂粉精9. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.0.1 molL-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D.0.1 molL-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-10. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。下列说法不正确的是A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D. NaN3分解，每生成1 mol N2转移6 mol e-不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一到二个选项符合题意)11三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是12 C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl13下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+14. 右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B. 该装置内只发生了化合反应C. 总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO215对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2molL1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A0.80 mol B0.72 mol C0.45 mol D0.40 mol第卷(非选择题 共80分)16. (10分）判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。()(2)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。()(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(5)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()17. （12分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式 (2）用稀硝酸洗涤银镜的化学方程式 (3）工业制备粗硅的化学方程式 (4）电解饱和食盐水的离子方程式 (5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的化学方程式 (6）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式 18. (14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：(1) 装置F中发生反应的离子方程式为 。(2) 装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。A. 碱石灰B. 生石灰C. 二氧化硅D. 五氧化二磷 (3) 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E 。(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5 mol N2转移 mol电子。19（12份）硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（2）氨气常用 检验，现象是 。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。20（16分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式 （2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_ _；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _。（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_、 (写化学式)。 21（16分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以 为指示剂，用物质的量浓度为1.00103 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。(已知：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O=2IS4O)（1）滴定时选 作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为_ _；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mgkg1(以含W的代数式表示)。(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因： ；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_ 。(对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论参考答案1-5 ABDCC 6-10 ACCDD 11BD 12 D 13 BD 14 BD 15 B16 （1）（2）（3）（4）（5）17 略18（1）略 （2）AB （3）I III II （4）略 1.2mol19（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 mol20. （1）方程式略21. (1)淀粉 蓝色变为无色，且半分钟不褪色 1270/3w(2)空气中的氧气将I氧化为I2 测定结果偏大(3)(实验操作现象及结论各3分）实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再加稀硫酸酸化若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象则电解完全