2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 有机化合物的命名（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 有机化合物的命名（含解析）1、下列有机物的系统命名正确的是（）A2，2二甲基丁烷 B2乙基2丁烯 kC2甲基1乙基苯 D2，2二甲基3戊炔【答案】A2、下列化合物属于苯的同系物的是 ( )A CH3CH3 BCH2 CCH= CH2 D 【答案】A 3、在下列各组物质中，属于同系物的是( )A苯酚和苯 B甲烷和2,2-二甲基丁烷C乙二醇和丙三醇 D1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷【答案】B 4、下列有机物的名称正确的是（ ）A.4，4，3-三甲基己烷 B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯 D.2，2-二甲基-3-戊炔【答案】C 5、下列说法正确的是（ ）A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O【答案】C 6、某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A2,2-二甲基-3-丁烯 B2,2-二甲基-2-丁烯C3,3-二甲基-1-丁烯 D2,2-二甲基-1-丁烯【答案】C7、下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是( )A.CH3CHC(CH3)CH2CH3B.CH3CHCHCH(CH3)2C.(CH3)2CCHCH2CH3D.HCCCH2CH(CH3)2【答案】A【解析】A项加氢后生成 ，其名称为3-甲基戊烷；B、C、D项加氢后都生成，其名称为2-甲基戊烷。8、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是()ACH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯BC 甲基苯酚D. 1，3，5三甲基苯【答案】D【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知选项D正确。A应该是1，3丁二烯，B应该是2丁醇，C应该是邻甲基苯酚，答案选D。9、下列系统命名法正确的是（ ）A 2-甲基-4-乙基戊烷 B 2,3-二乙基-1-戊烯 C 2-甲基-3-丁炔 D 对二甲苯【答案】B【解析】A碳链选错，应该选择含C原子数最多的碳链为主链。正确的的应该为2,4二甲基己烷。错误。B符合烯烃的系统命名法。正确。C,碳链的首端选错，应该选择使含有CC在内的最长的碳链，而且要使CC的编号最小。应该为3-甲基-1-丁炔错误。D 对二甲苯是其习惯命名法的名称，系统命名法命名为1,4二甲苯。错误。10、下列有机物命名正确的是 ()AH3CCH3CH31,3,4-三甲苯BCH3CCH3CH3Cl2-甲基-2-氯丙烷CCH2CH3CHCH3OH2-甲基-1-丙醇DCHCH3CH3CCH2-甲基-3-丁炔【答案】B【解析】A项，正确名称应为1,2,4-三甲苯；B项，正确；C项，正确名称应为2-丁醇；D项，正确名称应为3-甲基-1-丁炔。11、有机物的正确命名为（）A2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C3,3,4-三甲基己烷 D3,4,4-三甲基己烷【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是烷烃的命名。12、萘环上碳原子的编号如()式，根据系统命名法，()式可称2硝基萘，则化合物()的名称应是（）A2,6二甲基萘 B1,4二甲基萘 C4,7二甲基萘 D1,6二甲基萘【答案】D【解析】萘环5上有两种位置：1,4,5,8是一种位置，2,3,6,7是另一种位置，由()式编号之规定和()式的命名可以看出，在命名上定位时一定是从1或4或5或8号碳出发到2或3或6或7号碳的顺序完成，故()式定位编号如下：，故选D。13、下列有机分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ ） AC2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6【答案】C14、下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（ ）【答案】A15、根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A 甲酸苯酚酯 B 1，2二甲苯C 甲苯醚 D 苯甲酸甲酯【答案】D【解析】解：A甲酸苯酚酯，该有机物水解生成苯酚和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯酚酯，故A正确；B1，2二甲苯，该有机物中含有1个苯环，两个甲基取代了苯环相邻碳原子上的H，该有机物名称为1，2二甲苯或邻二甲苯，故B正确；C甲苯醚，该有机物为甲醇与苯酚反应生成的，该有机物为甲苯醚，故C正确；D苯甲酸甲酯，该有机物水解生成苯甲醇和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯甲酯，故D错误；故选D16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、新型材料纳米Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。(1)甲同学用图1所示装置进行Fe粉与水蒸气的反 应。证明实验中有氢气产生的现象是_。(2)乙同学用图2所示装置进行Fe粉与水蒸气反应并验证产物。试管a中的物质是_。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是_ (用离子方程式表示)。乙同学称取5.60 g Fe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_mol。【答案】(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸(2)水溶液没有出现红色2Fe3Fe=3Fe20.08【解析】(1)如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(2)加热试管a来提供水蒸气，以便和Fe粉反应；步骤只能说明溶液中存在Fe2，步骤没有出现红色，说明没有Fe3，但也有可能是因为过量Fe与Fe3反应生成了Fe2，故不能判断Fe3O4是否存在；增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)0.08 mol，根据Fe3O44O3Fe，算得消耗铁的物质的量是0.06 mol，即剩余0.04 mol Fe和FeCl3反应，消耗0.08 mol FeCl3。18、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？_。(3)实验三中盐桥中的K+流向溶液(填ZnSO4或CuSO4)，如果Zn的消耗速率为110-3 mol/s，则K+的迁移速率为mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_。(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是_(写出两点即可)。(5)实验四中，调节低压电源的电压到6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是。A在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O22H2O4e=4OH【答案】(1)60%(2)未形成闭合的回路(3)CuSO42103Zn和Cu2不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(4)Zn的活泼性比Cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低(其他合理答案也可)(5)BD19、某温度时，将100 g溶质的质量分数为11.7NaCl溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？【答案】2 mol/L20、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A ；B ；C ；D ；（2）写出上述实验中的离子方程式 ； 【答案】（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；（2）CO32+2 H+CO2+H2O；Ag+ClAgCl【解析】解：B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，（1）由上述分析可知，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；（2）反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应离子方程式为：CO32+2 H+CO2+H2O；反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Ag+ClAgCl，故答案为：CO32+2 H+CO2+H2O；Ag+ClAgCl21、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,C7H16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=84，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。22、有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。【答案】(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3Habd(3)90%SO22HClO3=H2SO42ClO2【解析】由“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”知Z为Fe, 由“X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体能被O2氧化”知X为S，而S2与Y含有相同的电子数，故Y为Cl。(1)Cl最高化合价为7价。(2)FeCl3滴入沸水得红褐色液体为Fe(OH)3胶体，应具有胶体性质，故a、b项正确。加热，胶体聚沉，HCl挥发，促使FeCl3完全水解得到Fe(OH)3沉淀，灼烧得到Fe2O3，故d项也正确。(3)2SO2O22SO3；H196 kJmol12 mol196 kJx 176.4 kJx1.8 molSO2转化率为100%90%Y的含氧酸为HClO3，具有强氧化性。SO2具有还原性，在水溶液中被氧化为H2SO4，HClO3被还原为氧化物。1.5 mol HClO3转移1.5 mol电子，即降一个价态变为，氯的氧化物为ClO2。该小问是应用氧化还原反应化合价升降原理或电子守恒原理推导氧化还原反应化学方程式。23、丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：（1）有机物A的分子式为 。（2）用系统命名法命名有机物A，其名称为 。（3）有机物B可能的结构简式为： 、 、 。【答案】（1）C8H18 （2分） （2）2，2，3三甲基戊烷 （2分）（各2分）【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察的有机化学基础知识。24、键线式 表示的分子式 ；名称是 。【答案】C6H14 2-甲基戊烷