溶液的组成及相关的计算.ppt

第 四 节,溶液的组成及相关的计算,考点四：考查物质的量浓度的概念及相关的计算,一、溶液浓度的表示方法：,1、溶质质量分数:,2、物质的量浓度:,【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于水形成1L 溶液，求此氨水的物质的量浓度。,【例2】备考指南： P21 19题,3：相互转化关系:,学案： P6考点一的判断题、 备考指南： P18例题3及变式训练,溶液在稀释过程中，溶质的质量、物质的量是不变的,备考指南： P17【学生活动3】,C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液）V(稀溶液),4、物质的量浓度的应用,1）溶液稀释：,溶质的质量不变,m1w1 m2w2,溶质的物质的量不变,2）溶液混合 :,将密度为1.84g/cm的浓硫酸500mL与500mL水相混合，求混合后液体的体积是多少毫升？（混合后液体密度为1.54g/cm）,浓硫酸500mL的质量是,500mL 1.84g/cm 920g,混合后溶液质量是,920g + 500g 1420g,混合后液体的体积是,=922mL,两种不同的溶液混合，总溶液的体积不等于原来两种溶液体积的和 。因为分子间有空隙，小分子嵌入大分子空隙,溶液在稀释过程中，溶质的质量、物质的量是不变的,备考指南： P17【学生活动3】,C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液）V(稀溶液),4、物质的量浓度的应用,1）溶液稀释：,溶质的质量不变,m1w1 m2w2,溶质的物质的量不变,2）溶液混合 :,溶质的物质的量: n1+n2 n3,溶液混合前后溶质的物质的量不变，但溶液体积不能简单相加减。,学案 P6 考点一、考查物质的量浓度的概念,练习：判断正误, 14.8g消石灰投于105mL水中得到100mL溶液,Ca(OH)2,溶液,一、溶解平衡,1.不饱和溶液,溶解结晶,溶解 = 结晶,2. 饱和溶液,由溶质、溶剂组成,（1）、外界条件不变，溶质的质量不变 （2）、温度一定，饱和溶液的浓度不变 （3）、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 是稀溶液,考点五：考查溶解度的概念及相关的计算,3、不饱和状态和饱和状态的相互转化,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质或蒸发溶剂或降温,增加溶剂或升温,1、现有下列方法：升高温度降低温度增加熟石灰减少熟石灰增加水蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。,1、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(一般是水)里达到饱和状态时所溶解的质量.,二、溶解度:,【思考】20时，食盐的溶解度为36g 的含义是,20，100g水溶解36g NaCl达到饱和状态,备考指南 P18 学生活动3 3,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质的溶解度受温度影响变化不大(NaCl),极少数物质的溶解度随温度的升高而减小(如Ca(OH)2),冷却结晶获得溶质晶体,蒸发结晶获得溶质晶体,当 NaCl 中混有少量KNO3 ，可采用方法 分离 当KNO3中混有少量NaCl ，可采用方法 分离,当 NaCl 中混有少量KNO3 ，可采用方法 分离 当KNO3中混有少量NaCl ，可采用方法 分离,冷却结晶,蒸发结晶,蒸发溶剂,获得NaCl（多）,析出晶体NaCl,趁热过滤,获得KNO3 （多）,冷却结晶,析出晶体KNO3,过滤,加少量水，加热溶解配成饱和溶液,加大量水，溶解配成溶液,KNO3,NaCl,气体的溶解度,在一定温度和压强下，1体积水中达到饱和状态所溶解的气体体积数,气体的溶解度随温度和压强的影响，温度越高，气体物质的溶解度越小；压强越大，气体物质的溶解度越大。,CO2( ) Cl2( ),SO2( ),HCl( ) NH3( ),11,12,140,1500,1700,能溶于水,易溶于水,极易溶于水,三、溶解度曲线,点,曲线上的点：,两曲线交点：,该点所示温度下的溶解度(溶液为饱和溶液),两物质在该点所示温度下溶解度相等(相等),线：,物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势,表示溶液为不饱和溶液,表示溶液为过饱和溶液（有晶体析出）,例1：,M点表示的意义是,t2时，A、B物质的溶解度相等,t1时，,ACB,t3时，,A,A,B,冷却结晶,蒸发结晶,1.下图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是,2.甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是,D,D,备考指南 P18 例4 P20 15,第一章 基本概念,离子不能共存的三大方面：,选择题考点一：离子共存,1、复分解反应,2、氧化还原反应：,3、双水解反应：,生成沉淀,生成弱电解质,生成气体,Fe3+ 遇到I一、 S2-、 HS-不能共存,NO3(H+) 和Fe2+、I、SO32 、S2,Al 3 + 与 CO3 2 、HCO3 、 AlO2 、S2,Fe3+与HCO3、CO32,NH4+与SiO32 、AlO2-,离子反应方程式的判断：,1、看反应是否符合客观事实,2、看化学式是否拆写正确。,6、“=、”等用法是否正确。,5、是否符合反应要求，量的配比合理。（少量、过量、等量）,4、是否漏掉隐含的离子反应、氧化还原反应,3、看是否符合电荷守恒、原子守恒。,卷2,10现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。 (1)上述物质中属于强电解质的是_ _(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_ _(填序号)。,【总结】既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的物质有： 1、弱酸的酸式盐，如NaHCO3 、 NH4HCO3 ； 2、铝及其化合物：Al、Al2O3、Al(OH)3 3、氨基酸、蛋白质,(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示),HCO3-的水解,(3) 跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是,另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是： 一段时间保持原样后， 开始产生沉淀并逐渐增多， 沉淀量基本不变后产生一种气体， 最后沉淀逐渐减少至消失,H+OHH2O,AlO2+H+H2OAl（OH）3,HCO3+H+H2O+CO2,CO32+H+HCO3,Al（OH）3+3H+Al3+3H2O（2分）,用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,Cu+H2O2 +2H=Cu2+2H2O,在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热， 生成CuCl沉淀,有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-,H,无HCO3-,有NO3-，无I-,有SO42- ，无Ba2,不能确定原溶液有Cl、,有Mg2、Al3,K的检验可以用焰色反应；,Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中（加稀硝酸），再加AgNO3溶液，白色沉淀不溶解,除去干扰离子SO42-,主要考查一下的知识点：,选择题考点二：NA,1、Vm =22.4L/mol的使用条件和使用对象,2、特殊氧还反应的电子转移数,3、求物质中的粒子数：分子数、原子数、质子数、电子数,4、不能全部转化的反应：“可逆反应”、足量Cu与浓H2SO4,5、简单物质的化学键数,选择题考点三：氧化还原反应,主要考查一下的知识点：,1、氧化剂还原产物（化合价降） 还原剂氧化产物（化合价升）,2、氧化还原反应中电子的转移数目的计算,3、陌生氧化还原反应方程式的书写,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,【例】下列离子方程式书写正确的是（ ） A往碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸：CO322HH2OCO2 B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O C硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4 D次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClOH2OSO2HSO3HClO,分析过程：,选 B,A （定量）盐酸不足，生成HCO3- C 漏写反应，Mg22OH Mg(OH)2 D 发生氧化还原反应， ClO SO32-,(08-25) 能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4、Ag、PO43、Cl BFe3、H、I、HCO3 CK、Na、NO3、MnO4 DAl3、Mg2、SO42、CO32,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,(08-26)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,(08-27)在水溶液中能大量共存的一组是 A 、Fe2+ 、Al3+ 、ClO- 、Cl- B、K+ 、Cu2+、OH-、NO3- C 、NH4+ 、Na+ 、Br- 、SO42- D、Mg2+ 、H+ 、SiO32- 、SO42-,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,(08-28)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是: A.Na2S溶液中: SO42、K+、Cl、Cu2+ B. 饱和氯水中: Cl、NO3、Na+、SO32 C.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 D.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3,(08-29)下列无色溶液中的离子能大量共存的是 AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、K+、NO3、SO32 CNa+、Ba2+、Cl、Br DNa+、H+、I、ClO,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,(08-30) 下列离子方程式中正确的是 ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性： Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2O B. AlCl3溶液中加过量氨水： Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH+4 CNaOH溶液中通入少量二氧化硫： SO2 OH HSO3 H2O D. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH4+ OH NH3+ H2O,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,(08-31) 下列离子方程式中正确的是 A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3OHCO32H2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水 ： C溴化亚铁溶液中通入少量氯气 : 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+2ClOCaSO3+ 2HClO,作业要求：抄题、对错项写分析过程,（每日一题）,