2019-2020年高一化学6月第3周周练试题.doc

2019-2020 年高一化学 6 月第 3 周周练试题 1.下列说法中，不正确的是 A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 2.元素周期表的第 7 周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第 7 周期全排满，则下列 推论错误的可能性最大的是 A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为 118 C.该周期的A 族元素是金属元素 D.该周期的A 族的元素的氢氧化物具有两性 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 2W2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 4.已知 a、b 分别为同周期的A 和A 族的两种元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，则 下列关系不可能成立的是 A.nm+16 B.nm+6 C.nm+30 D.nm+10 5.A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可形成化合物 AB2，由此可以得出的正确判 断是 A.原子序数：A 大于 B B.A 和 B 可能在同一主族 C.A 可能在第 2 周期A 族 D.A 肯定是金属元素 6.已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 BW 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 DZ 的化学活泼性一定比 X 强 7.纯锌跟稀 H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出 H2的速率，并且使产生 H2的量 不变，当稀 H2SO4过量时，可向其中加少量( ) A.CuSO4溶液 B.ZnSO 4 C.铜 D.镁条 8.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头 X Y Z W 9.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3） 的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列对该燃料说法不正确的是 A在熔融电解质中，O 2 由正极移向负极 B电池的总反应是：2C 4H10+13O2 =8CO2 +10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e = 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H10+26e +13O2 =4CO2 + 5H2O 10. 恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g)，测得其中 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是 A该密闭容器的体积为 1 L B反应达平衡，氢气的转化率为 0.75 C反应达平衡，氢气平均反应速率 0.075 mol/(Lmin) DCO 2或 H2O 物质的量不再改变时反应达平衡 11. 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成 化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足 量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸 收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的 结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族 （2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_ （3） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2 二氧化氯时，转移电子 。 （4） 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： _。 （5） H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 12古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜 (Cu2O)，木炭混合加热到 800得金光闪闪的“药金” 。 (1)“药金”的主要成分是_区别药金与黄金的化学方法是 (2)有关冶炼的化学方程式是_ （3）Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要 有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请 填空： (1)写出磁铁矿主要成分的化学式_。 (2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式_ (3)写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式_ (4)加入石灰石的作用_， CaCO3所参与的两个化学反应方程式_ 13.（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。海洋电池是以铝为负极，铂网 为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流， 电池总反应为：4Al+3O 2+6H2O=4A1（OH） 3，下列说法正确的是_（填写序号字母） ； a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 b铂电极采用网状比块状更利于 O2放电 c海水中的 OH 向铝电极方向移动 （2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图） ，试写出其负极的电极反应 式 _ （3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压。高铁电池 的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH） 2+2Fe（OH） 3+4KOH。 放电时负极反应为：_放电时正极附近溶液的碱性 _ (4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质 是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_； 放电时 CO32- 移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (5) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H 2为原料，以 HCl-NH4Cl 为电解质 溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 _，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电 极是_（填“正极”或“负极” ） ；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 _ 14二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时，达到平衡 （NO 2浓度约为 0.0125mol/L） 。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进 程。 (1)请计算前 20 秒内氧气的平均生成速率： (2)若反应延续至 70 秒， 请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入 催化剂（其他条件都不变） ， 请在图上用虚线画出加化剂后 的反应进程曲线。 放电 充电 高 xx 届高一下期化学练习题参考答案 1-10 ADDDCBCBDC 11.（1）三 A （2） （3）硫酸钠（） 2 （4） 2 2N4aSOHNaS （或 ） （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 12. （1）铜锌合金 取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金 (2)ZnCO3ZnO+CO2 2Cu 2O+C4Cu+CO2 2ZnO+C2Zn+CO 2 （3）(1)Fe 3O4 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3) C+ O2 CO2 C+ CO2 2CO (4) 除去杂质（脉石） CaCO 3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3 13. (1)bc （2）C 2H5OH12e + 16OH 2CO 32+ 11H 2O (3)_Zn-2e-+2OH-=Zn（OH） 2增强 (4) C3H8+5O2=3CO2+4H2O；负。 (5) N26e 8H 2NH 4 （6）4NH 3+3O2 点燃 2N2+6H2O； 负极； 2NH 3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O 14. （1）5.510 -4mol/L-s （2）图中实线 （3）图中虚线