2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 研究型实验（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 研究型实验（含解析）1、某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC产生的气体遇空气能变成红棕色D若再向KSCN溶液，溶液显血红色【答案】B【解析】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+A由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正确；B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故B错误；C生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故C正确；D该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故D正确；故选B2、在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2 molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为( )A. x y B. x y C. x = y D.无法判断【答案】B 3、下列说法正确的是AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D聚碳酸酯【答案】D4、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中有的铀236是一种放射性同位素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数与核外电子数之差为( )A.52 B.92 C.144 D.42【答案】A5、下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ）A. 不溶于水，也不溶于任何酸B. 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂【答案】D 6、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是（ ）A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2【答案】D 7、下列实验操作能达到相应目的的是()A用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3【答案】D【解析】Fe3与KSCN得到血红色溶液而Fe2不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。8、下列实验操作会导致实验结果一定偏低的是（）配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定溶液的pH时，把所用试纸润湿配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了 用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制200 mL 2 molL-1的稀硫酸时，先平视后仰视A B只有 C D【答案】A【解析】中硫酸铜晶体中含有结晶水，10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中，CuSO4溶液浓度会小于10%；pH试纸润湿，相当于被检测溶液被稀释，若是酸性溶液，pH会增大，若是碱性溶液，pH会减小，而中性溶液的pH则不会变化；药品与砝码放反，浓度偏小或不变；酸式滴定管量液体时，先平视后仰视会导致所取液体量减少，造成浓度偏小。9、下列有关实验描述中，正确的是()A检验溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D证明CH2CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去【答案】A【解析】氯水能将pH试纸漂白，无法测其pH；用量筒量取溶液时仰视读数，视线偏低，这样量取一定体积溶液时量取的浓溶液偏多，所配溶液浓度偏大；碳碳双键与醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。10、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()【答案】D【解析】由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同，反应速率应该相等，但D烧杯H2SO4溶液中H浓度较前三者大，故反应速率最快。反应速率与溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。11、下列实验设计及描述不正确的是()A图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱【答案】B【解析】图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4Cl2I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为I2)，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe3)，D项正确。12、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 （ ）A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾【答案】C13、某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D只能确定存在，不存在【答案】A【解析】(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO32，因为所给离子只有它水解后可以使溶液呈碱性，进而可以判断无Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能也含有SO42；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl存在，但第2步中因为已经引入了Cl，故不能判断原溶液中是否有Cl，据溶液电中性原理，得出有Na，综上所述，可以得出：一定有的离子是：Na、Br、SO32；一定没有的是：Ba2；可能含有的离子是Cl、SO42。14、以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是（）【答案】C【解析】本题考查考生对启普发生器原理的认识和对实验装置的分析、评价能力。启普发生器的原理就是关闭活塞，反应物(一为固态、一为液态)将自动分离，停止反应。15、某实验室只有烧碱、铜片、大理石和蒸馏水，而无其它试剂，从欠缺试剂的角度看，欲进行以下物质的制取或实验。其中无法进行的是 A. 制取纯碱 B. 制取氯化铜 C. 测定烧碱的物质的量浓度 D. 制取氢气【答案】C16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤17、某研究性小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(6)(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。【答案】(1)c(2)D(3) (或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6) (或其他合理答案)(7)劣【解析】本题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体注意导管的“短进长出”。(2)B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，(Zn)65g/mol。(4)已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。(7)方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。18、常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气发生反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3的操作方法：_。(3)经检验上述滤液中不含Fe3，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ： _。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是：_。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置： 请简述实验操作及原理：_。【答案】(1) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3(3)如果反应后的还原铁粉混合物中剩余的铁粉过量，可发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3全部还原为Fe2，即便加KSCN溶液也不变血红色(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀19、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固体的混合物经充分加热至质量不在变化后，剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】55.8%20、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ _。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。【解析】(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。21、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性22、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1盐酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。(2)设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作：预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：【答案】(1)7(2)、(3)：实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。固体溶解得无色溶液。步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振荡后静置。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH4、SO24、Cl三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。23、制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。图12该反应为：（水杨酸）SOCl2（水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80，再加入对正辛苯酚，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。（2）实验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是 。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 。【答案】24、过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。实验前需进行的操作是 稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 方案：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)已知常温下KspMg(OH)2=l1011。为使方案I中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)l 105mol/L，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。方案中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。【答案】(1)检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解)消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平(2) 11 7(a-b)20淀粉溶液 2.8 V 25、下列装置可用于某些气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理(加热及夹持、固定装置均略去)，请回答下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复使用)：(1)当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。仪器的连接顺序为ADBBC，两次使用B装置，其中所盛的药品依次CuO、_，证明H2有还原性的现象是_。检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是_。(2)若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl3(FeCl3遇水蒸气产生白雾)。按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，按装置的连接顺序完成下表：仪器编号作用A制备Cl2装置A中发生反应的离子方程式为_。实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由是_。设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质：_。【答案】(1)无水硫酸铜左侧的硬质玻璃管B中固体由黑色变成红色(或左侧硬质玻璃管中固体由白色变成蓝色)检验H2是否纯净或装置中的空气是否排尽(2)仪器偏号作用F除去挥发出来的HClD干燥Cl2B制备FeCl3C(或D)防止水蒸气进入B中导致FeCl3变质E吸收没有反应完的Cl2，防止污染空气(或其他合理答案)MnO24H2ClMn2Cl22H2O先用Cl2排除装置内的空气，防止加热时O2氧化单质铁取出装置B中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是实验方案设计。