2019-2020年高一（上）第二次学情分析化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一（上）第二次学情分析化学试卷含解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1（3分）（xx秋响水县校级月考）2013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（Pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜下列关于Pu的说法不正确的是（）A质子数为94B质量数是238C中子数为94D中子数是1442（3分）（xx秋响水县校级月考）小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A酸B碱C盐D碱性氧化物3（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）A石墨能导电，是电解质B干冰是酸性氧化物C氯水是纯净物DCaCO3难溶于水是弱电解质4（3分）（xx秋响水县校级月考）下列物质中，含有自由移动的Cl的是（）AKCl固体BHCl气体CKClO3溶液DMgCl2溶液5（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）A常温下可用铝制容器贮存稀硝酸B钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC干燥的氯气具有漂白性D金属钠与氧气反应，条件不同产物不同6（3分）（xx秋响水县校级月考）能做耐火材料的是（）AMgOBNaClCMg（OH）2DMgCl27（3分）（xx秋响水县校级月考）下列实验方法能达到实验目的是（）A用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不含K+B用湿润的淀粉碘化钾来检验氯气的存在C某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2+D某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有CO328（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）AH2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数B18O和O2是两种不同的核素CHO和HO属于同素异形体D14C和14N互为同位素9（3分）（xx秋响水县校级月考）等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是（）A氨水B醋酸溶液C盐酸D酒精溶液10（3分）（xx秋响水县校级月考）向某溶液中投入铝片后有大量氢气生成，则溶液中不可能大量存在的离子是（）AClBH+COHDHCO311（3分）（xx秋响水县校级月考）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+B向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H+CO32CO2+H2OC铜放入氯化铁溶液中：Fe3+CuFe+Cu2+D氯化铁溶液与氨水反应：Fe3+3OHFe（OH）312（3分）（xx辽宁校级学业考试）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中13（3分）（xx丹阳市学业考试）下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B稀释浓硫酸C食盐水制得食盐晶体D除去Cl2中的HCl14（3分）（xx秋赤壁市校级期末）在烧杯中加水和苯（密度：0.88gcm3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97gcm3）投入杯中观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停在苯层中不反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动15（3分）（xx秋响水县校级月考）NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）A1 L 0.5 molL1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3数目为0.5NAB5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA16（3分）（xx秋响水县校级月考）下列变化过程必需要加入还原剂的是（）AKClO3KClBNaClAgClCH+H2DCCO217（3分）（xx秋响水县校级月考）下列关于氢氧化铝的性质叙述中错误的是（）A氢氧化铝可通过一步反应而制得金属铝B氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物C氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，做净水剂D氢氧化铝能受热分解18（3分）（xx南通学业考试）下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D取1molL1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液19（3分）（xx南通学业考试）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列判断正确的是（）AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4是氧化剂CH2SO4发生氧化反应D生成2mol ClO2时有2mol电子转移20（3分）（xx秋响水县校级月考）向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）ANaCl 和KIBNaCl、KCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl21（3分）（xx秋响水县校级月考）向明矾KAl（SO12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）AAl（OH）3、Al3+BAl（OH）3CAl（OH）3、AlO2DAlO222（3分）（xx秋湖北校级期末）两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A1：1B1：2C1：3D1：423（3分）（xx秋响水县校级月考）一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.40mol/L则原混合物中单质铁的质量是（）A2.4gB10.08gC3.36gD5.60g二、填空题24（11分）（xx秋响水县校级月考）植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A烧杯 B坩埚 C表面皿 D铁架台（带铁圈） E酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过程过程（3）过程中充入适量Cl2，反应的离子方程式为（4）操作中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：25（9分）（xx秋响水县校级月考）如图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应均为工业上的重要反应：用于金属E的冶炼，可用于焊接钢轨请回答下列问题：（1）D的化学式为（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式（并用双线桥标出电子转移的方向和数目）：（3）写出G到J反应的方程式（4）写出H到K反应的离子方程式：（5）写出F到L反应的离子方程式：26（6分）（xx秋响水县校级月考）实验室可以用 高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）反应中氧化剂是，（2）还原剂是；（3）当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况，发生反应的KMnO4的质量为三、计算题（共计5分）27（5分）（xx秋响水县校级月考）在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl的物质的量浓度为1.3mol/L要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为？xx学年江苏省盐城市响水中学高一（上）第二次学情分析化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1（3分）（xx秋响水县校级月考）2013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（Pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜下列关于Pu的说法不正确的是（）A质子数为94B质量数是238C中子数为94D中子数是144考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数质子数；解答：解：Pu的质子数为94，质量数为238，中子数为23894=134，故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系，难度不大2（3分）（xx秋响水县校级月考）小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A酸B碱C盐D碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物解答：解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C点评：本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握难度不大3（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）A石墨能导电，是电解质B干冰是酸性氧化物C氯水是纯净物DCaCO3难溶于水是弱电解质考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念分析：A、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；B、能与水反应只生成酸的氧化物是酸性氧化物；C、氯水是氯气溶于水形成的复杂的混合物；D、CaCO3是盐，熔化状态下完全电离，属于强电解质解答：解：A、石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，故B正确；C、氯水是氯气溶于水形成的复杂的混合物，故C错误；D、CaCO3是盐，熔化状态下完全电离，属于强电解质，故D错误，故选B点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，酸性氧化物、混合物等概念，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确二者一定属于化合物4（3分）（xx秋响水县校级月考）下列物质中，含有自由移动的Cl的是（）AKCl固体BHCl气体CKClO3溶液DMgCl2溶液考点：电解质在水溶液中的电离分析：在水溶液里或熔融状态下的电解质氯化物能电离出自由移动的氯离子，据此分析解答解答：解：A氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，但氯化钾晶体中不含自由移动的氯离子，故A错误；BHCl气体是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故B错误；C氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故C错误；D氯化镁是由氯离子和镁离子构成的，在水分子的作用下能电离出氯离子和镁离子，所以氯化镁溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确；故选：D点评：本题考查了物质的构成及电解质的电离，根据限制条件分析解答，易错选项是B，注意氯酸钾不能电离出氯离子，为易错点5（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）A常温下可用铝制容器贮存稀硝酸B钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC干燥的氯气具有漂白性D金属钠与氧气反应，条件不同产物不同考点：铝的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质分析：A、铝与冷的浓硝酸发生钝化，和稀硝酸要发生氧化还原反应；B、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液复分解生成氢氧化铜；C、燥的氯气无漂白性，只有湿润的氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D、金属钠与氧气反应，如果在暴露的空气中表面变暗生成氧化钠，若在氧气中点燃生成过氧化钠解答：解：A、铝与冷的浓硝酸发生钝化，和稀硝酸要发生氧化还原反应，所以常温下不可用铝制容器贮存稀硝酸，故A错误；B、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液复分解生成氢氧化铜，得不到铜单质，故B错误；C、燥的氯气无漂白性，只有湿润的氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D、金属钠与氧气反应，如果在暴露的空气中表面变暗生成氧化钠，若在氧气中点燃生成过氧化钠，所以条件不同产物不同，故D正确；故选D点评：本题考查铝、硝酸、钠和次氯酸的漂白性等知识，侧重于基础知识的考查，注意钠与盐溶液反应的情况，难度不大6（3分）（xx秋响水县校级月考）能做耐火材料的是（）AMgOBNaClCMg（OH）2DMgCl2考点：镁、铝的重要化合物分析：耐火度不低于1580的一类无机非金属材料耐火度是指耐火材料锥形体试样在没有荷重情况下，抵抗高温作用而不软化熔倒的摄氏温度；做耐火材料的物质需要在高温下不反应，不熔化，不分解解答：解：A、MgO熔点高，氧化镁有高度耐火绝缘性能，可以做耐火材料，故A正确；B、NaCl熔点：801，沸点：1413，加热易熔化，故B错误；C、氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，故C错误；D、MgCl2熔点：118，加热易熔化，不能做耐火材料，故D错误；故选A点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是耐火材料的条件应用和物质微粒性质的分析应用，题目难度中等7（3分）（xx秋响水县校级月考）下列实验方法能达到实验目的是（）A用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不含K+B用湿润的淀粉碘化钾来检验氯气的存在C某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2+D某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有CO32考点：化学实验方案的评价分析：A钾的焰色反应应通过蓝色钴玻璃；B氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘；C不能排除Fe3+的干扰；D可能生成AgCl沉淀解答：解：A焰色反应为元素的性质，用铂丝蘸取某白色晶体，放在无色的灯焰上灼烧，火焰呈黄色，能确定含有Na元素，也可能含有K元素，不通过蓝色钴玻璃，不能判断是否有K元素，故A错误； B因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故B正确；C不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含Fe2+，故C错误；D滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，不能证明原溶液中含有CO32，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验的考查，注意判断实验的严密性和科学性，结合物质的性质进行判断，题目难度不大8（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）AH2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数B18O和O2是两种不同的核素CHO和HO属于同素异形体D14C和14N互为同位素考点：同素异形体；核素；同位素及其应用分析：A共价化合物分子数等于各组成原子所含质子数的总和；B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素；C同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；D根据同位素是质子数相同中子数不同的原子解答：解：AH2O分子和NH3分子具有质子总数都为10，故A正确；BO2是离子，不是原子，因此二者不属于不同的核素，故B错误；C同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质，H218O和H216O均是化合物，不是单质，故C错误；D14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故D错误；故选A点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延9（3分）（xx秋响水县校级月考）等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是（）A氨水B醋酸溶液C盐酸D酒精溶液考点：电解质溶液的导电性分析：等浓度的溶液中，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力最强则该溶液中离子浓度最大解答：解：假设这些物质的浓度都是1mol/L，氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以氢离子浓度是1mol/L，醋酸、一水合氨都是弱电解质，在水中部分电离，所以醋酸溶液中氢离子、氨水中氢氧根离子浓度都小于1molL，蔗糖是非电解质，蔗糖溶液中水的电离程度很小，所以这四种溶液中离子浓度最大的是盐酸，故盐酸的导电能力最强，故选C点评：本题以溶液的导电能力判断为载体考查了电解质、强弱电解质的判断，明确溶液的导电能力和离子浓度的关系是解本题关键，难度不大10（3分）（xx秋响水县校级月考）向某溶液中投入铝片后有大量氢气生成，则溶液中不可能大量存在的离子是（）AClBH+COHDHCO3考点：铝的化学性质分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，ACl不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选；BH+在酸溶液中能大量存在，故B不选；COH在碱溶液中能大量存在，故C不选；DHCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大11（3分）（xx秋响水县校级月考）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+B向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H+CO32CO2+H2OC铜放入氯化铁溶液中：Fe3+CuFe+Cu2+D氯化铁溶液与氨水反应：Fe3+3OHFe（OH）3考点：离子方程式的书写分析：A电荷不守恒；B向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液，反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；C电荷不守恒；D一水合氨为弱电解质，应保留化学式解答：解；A向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故A错误；B稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液，离子方程式：2H+CO32CO2+H2O，故B正确；C铜放入氯化铁溶液中，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe+Cu2+，故C错误；D氯化铁溶液与氨水反应，离子方程式：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，离子方程式书写应注意化学式的拆分，注意遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大12（3分）（xx辽宁校级学业考试）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大13（3分）（xx丹阳市学业考试）下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B稀释浓硫酸C食盐水制得食盐晶体D除去Cl2中的HCl考点：化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A碘酒不分层；B不能在容量瓶中稀释；CNaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl；D氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应解答：解：A碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故A错误；B不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B错误；CNaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl，图中蒸发装置合理，故C正确；D氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大14（3分）（xx秋赤壁市校级期末）在烧杯中加水和苯（密度：0.88gcm3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97gcm3）投入杯中观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停在苯层中不反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析解答：解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选D点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力15（3分）（xx秋响水县校级月考）NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）A1 L 0.5 molL1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3数目为0.5NAB5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、求出硝酸钙的物质的量，然后根据1mol硝酸钙含2mol硝酸根来计算；B、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁的化合价变为+3价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氮气含10mol电子来分析解答：解：A、硝酸钙的物质的量n=CV=0.5mol/L1L=0.5mol，而据1mol硝酸钙含2mol硝酸根，故0.5mol硝酸钙含1mol硝酸根，故A错误；B、5. 6g铁的物质的量为0.1mol，而与氯气反应后铁的化合价变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，即0.1mol铁失去0.3mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA个，故C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，而 1mol氮气含10mol电子，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大16（3分）（xx秋响水县校级月考）下列变化过程必需要加入还原剂的是（）AKClO3KClBNaClAgClCH+H2DCCO2考点：氧化还原反应；重要的还原剂分析：需要加入还原剂才能实现该变化过程，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：A该反应中Cl元素化合价由+5价变为1价，氯酸钾作氧化剂，但直接加热氯酸钾能得到KCl，所以可以不需要加入还原剂也能实现，故A错误；B该反应中Cl元素化合价不变，发生复分解反应即可实现，故B错误；C该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Na等，故C正确；D该反应中C元素化合价由0价变为+4价，所以C是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如CuO、氧气等，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大17（3分）（xx秋响水县校级月考）下列关于氢氧化铝的性质叙述中错误的是（）A氢氧化铝可通过一步反应而制得金属铝B氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物C氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，做净水剂D氢氧化铝能受热分解考点：两性氧化物和两性氢氧化物分析：AAl（OH）3分解生成Al2O3；BAl（OH）3难溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液；CAl（OH）3具有吸附性；DAl（OH）3受热分解生成氧化铝和水解答：解：A.2Al（OH）3Al2O3+3H2O，所以2Al2O34Al+3O2，所以氢氧化铝不可通过一步反应而制得金属铝，故A错误；BAl（OH）3难溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液，属于两性氢氧化物，故B正确；CAl（OH）3具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，所以明矾常常作净水剂，故C正确；DAl（OH）3受热分解生成氧化铝和水，反应方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故D正确；故选A点评：本题考查氢氧化铝的性质，知道氢氧化铝的两性是解本题关键，熟练掌握铝三角知识点，知道铝的冶炼方法，题目难度不大18（3分）（xx南通学业考试）下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D取1molL1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题解答：解：ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故A错误；B在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C二者的摩尔质量不同，等质量时生成的二氧化碳的质量不同，故C错误；DNa2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液，故D正确；故选D点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答19（3分）（xx南通学业考试）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列判断正确的是（）AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4是氧化剂CH2SO4发生氧化反应D生成2mol ClO2时有2mol电子转移考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，A元素失电子化合价升高；B得电子化合价降低的反应物是氧化剂；C还原剂发生氧化反应；D根据二氧化氯和转移电子之间的关系式计算解答：解：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，A该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，所以KClO3在反应中得到电子，故A错误；BC元素化合价由+3价变为+4价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；C硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；D生成2mol ClO2时转移电子的物质的量=2mol（54）=2mol，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素的化合价是解本题关键，知道转移电子的计算方法，难度不大20（3分）（xx秋响水县校级月考）向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）ANaCl 和KIBNaCl、KCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl考点：氯气的化学性质分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；故选D点评：本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl21（3分）（xx秋响水县校级月考）向明矾KAl（SO12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）AAl（OH）3、Al3+BAl（OH）3CAl（OH）3、AlO2DAlO2考点：离子方程式的有关计算分析：设明矾KAl（SO4）212H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+BaSO4，当溶液中的SO42完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH，1molAl3+和4molOH发生反应：Al3+4OHAlO2+2H2O；铝元素的存在形式为：AlO2解答：解：设明矾KAl（SO4）212H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+BaSO4，当溶液中的SO42完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH，1molAl3+和4molOH发生反应：Al3+4OHAlO2+2H2O，铝元素的存在形式为：AlO2故选D点评：本题考查溶液中离子的共存，注意判断使SO42全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH物质的量的关系判断反应产物，题目难度中等22（3分）（xx秋湖北校级期末）两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A1：1B1：2C1：3D1：4考点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比解答：解：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：则2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 3mol 1mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 3mol 2mol则第一份与第二份铝屑的质量比为（mol27g/mol）：（mol27g/mol）=1：2，故选B点评：本题考查铝的性质、化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答23（3分）（xx秋响水县校级月考）一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.40mol/L则原混合物中单质铁的质量是（）A2.4gB10.08gC3.36gD5.60g考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）=0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，从而计算n（Fe），根据m=nM计算铁的质量解答：解：完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）=0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，解得x=0.10、y=0.04，所以m（Fe）=0.10mol56g/mol=5.60g，故选D点评：本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确溶液中的溶质是解本题关键，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，能化繁为简，提高效率二、填空题24（11分）（xx秋响水县校级月考）植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A烧杯 B坩埚 C表面皿 D铁架台（带铁圈） E酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过程过滤过程萃取（3）过程中充入适量Cl2使I转化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl（4）操作中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余考点：海水资源及其综合利用专题：实验设计题分析：海带灰悬浊液过滤得到含的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法；（3）过滤后的滤液中含碘离子，可以被氧化为碘单质；（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；（5）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质解答：解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯；故答案为：BDE；（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，故答案为：过滤；萃取；（3）步骤用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl；故答案为：使I转化为I2；Cl2+2I=I2+2Cl；（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余点评：本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度不大25（9分）（xx秋响水县校级月考）如图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应均为工业上的重要反应：用于金属E的冶炼，可用于焊接钢轨请回答下列问题：（1）D的化学式为CO2（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式（并用双线桥标出电子转移的方向和数目）：（3）写出G到J反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）写出H到K反应的离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（5）写出F到L反应的离子方程式：Al2O3+2OH2AlO2+H2O考点：无机物的推断专题：推断题分析：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，结合物质的性质解答该题解答：解：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，（1）根据上面的分析可知，D为CO2，故答案为：CO2； （2）B与C高温反应生成E和F的化学方程式（并用双线桥标出电子转移的方向和数目）为，故答案为：；（3）G到J反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； （4）H到K反应的离子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）F到L反应的离子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的综合应用，主要考查工业两个重要反应的判断应用，铁及其化合物、铝及其化合物性质的应用，题目较简单26（6分）（xx秋响水县校级月考）实验室可以用 高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）反应中氧化剂是KMnO4，（2）还原剂是HCl；（3）当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况11.2L，发生反应的KMnO4的质量为31.6g考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂；（3）根据转移电子和氯气、高锰酸钾之间的关系式计算解答：解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，故答案为：KMnO4；（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂是HCl，故答案为：HCl；（3）根据转移电子和氯气、高锰酸钾之间的关系式得生成氯气体积=11.2L，高锰酸钾的质量=158g/mol=31.6g，故答案为：11.2L；31.6g点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大三、计算题（共计5分）27（5分）（xx秋响水县校级月考）在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl的物质的量浓度为1.3mol/L要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为？考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据电荷守恒可知：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl），据此计算n（Al3+）欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl）+n（Al3+），进而计