2019-2020年高一（上）第一次限时作业化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一（上）第一次限时作业化学试卷含解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2011天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯2（2分）（xx辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD3（2分）（xx秋越秀区校级期中）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小4（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液5（2分）（xx秋福州期中）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含硫原子个数比为1：1D含氧元素质量比为5：66（2分）（xx辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCO2的摩尔质量为44gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7（2分）（xx秋长沙校级期中）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A过滤B蒸发C分液D萃取8（2分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸9（2分）（xx秋太和县校级期末）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL1mol/L NaCl溶液D50mL0.5mol/L HCl溶液10（2分）（xx秋宜昌期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：311（2分）（2011河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热12（2分）（xx秋广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A萃取法B蒸发法C蒸馏法D分液法13（2分）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A倾出标线以上的液体B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理D重新配制14（2分）（xx秋忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD15（2分）（xx秋天心区校级期末）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD二、不定项项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意）16（4分）（xx秋云浮期末）同温同压下决定气体体积的主要因素是（）A气体分子的直径B气体物质的量的多少C气体分子间的平均距离D气体分子的式量17（4分）下列说法正确的是（）A硫酸和磷酸的摩尔质量相等B2g氢气中含有1mol氢CO2的摩尔质量（单位是gmol1）在数值上等于其相对分子质量D1molCO的质量是28gmol118（4分）（xx春嘉定区期中）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L19（4分）（xx秋金华期末）为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42，可将该粗盐水进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液ABCD20（4分）（xx秋遵化市期中）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数三、填空题（本题共4小题，共40分）21（4分）（xx秋吴兴区校级期中）15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为，X的相对原子质量为22（6分）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是23（12分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 KNO3中所含的少量NaCl；（6）除去 KCl固体中少量 KClO324（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入，口流出（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器、托盘天平和药匙外，为完成实验还需要的仪器有：据计算得知，用托盘天平称量的NaOH的质量为g下列操作对所配浓度有何影响A、将NaOH放在纸张上称量；（填偏大、偏小或无影响）B、将NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；C、定容时俯视刻度线四、计算题（本题每小题10分，共10分）25（10分）（xx秋浙江期中）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为（2）该气体在标准状况下的体积约为（3）该气体在标准状况下的密度约为（4）该气体所含原子总数为（5）该气体的一个分子的质量为xx学年江苏省泰州二中高一（上）第一次限时作业化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2011天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作2（2分）（xx辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答：解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标为爆炸品，故B错误；C图标为有毒气体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单3（2分）（xx秋越秀区校级期中）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大4（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大5（2分）（xx秋福州期中）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含硫原子个数比为1：1D含氧元素质量比为5：6考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同质量的SO2和SO3，设质量均为m，则物质的量比为：=5：4，结合分子的构成来解答解答：解：相同质量的SO2和SO3，设质量均为m，则物质的量比为：=5：4，A含氧原子个数比为52：43=5：6，故A错误；B含硫元素个数比等于质量比，均为5：4，故B错误；C含硫原子个数比为5：4，故C错误；D由选项A可知，含氧原子个数比为5：6，则含氧元素质量比为5：6，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量计算，为高频考点，把握物质的量计算的相关公式及分子的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大6（2分）（xx辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCO2的摩尔质量为44gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断解答：解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM=32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；故选C点评：本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同7（2分）（xx秋长沙校级期中）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A过滤B蒸发C分液D萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验常用仪器分析：根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，以此解答解答：解：A过滤用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；B蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；C萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；D分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选故选A点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，难度不大8（2分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别9（2分）（xx秋太和县校级期末）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL1mol/L NaCl溶液D50mL0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关；解答：解：A、50mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl）=3C（AlCl3）=0.5mol/L3=1.5mol/L；B、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中C（Cl）=2C（MgCl2）=0.5mol/L2=1mol/L；C、100mL1mol/L NaCl溶液中C（Cl）=C（NaCl）=1mol/L；D、50mL0.5mol/L HCl溶液中C（Cl）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选：A点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可10（2分）（xx秋宜昌期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：3考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=CV求出的Cl的物质的量来分析解答：解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl的物质的量之比3C：22C：13C=3：4：3，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点11（2分）（2011河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤专题：化学实验基本操作分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹解答：解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握12（2分）（xx秋广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A萃取法B蒸发法C蒸馏法D分液法考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离解答：解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离故选：C点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法13（2分）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A倾出标线以上的液体B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理D重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行判断：有失误的操作，如果能弥补则想办法弥补，无法弥补的则须重新配制解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），使得配制的溶液物质的量浓度降低，此失误无法弥补，只能重新配制故选：D点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，很多同学认为容量瓶中有少量水会影响配制溶液浓度而导致错误14（2分）（xx秋忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单15（2分）（xx秋天心区校级期末）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L32.2g Na2SO410H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断解答：解：、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故错误、32.2g Na2SO410H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故正确；、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故正确所以正确故选：B点评：考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况二、不定项项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意）16（4分）（xx秋云浮期末）同温同压下决定气体体积的主要因素是（）A气体分子的直径B气体物质的量的多少C气体分子间的平均距离D气体分子的式量考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答解答：解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意明确影响气体体积的因素气体的分子数目和分子间距离17（4分）下列说法正确的是（）A硫酸和磷酸的摩尔质量相等B2g氢气中含有1mol氢CO2的摩尔质量（单位是gmol1）在数值上等于其相对分子质量D1molCO的质量是28gmol1考点：摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、硫酸和磷酸的相对分子质量都是98；B、2g氢气中含有1mol氢气分子；C、摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于其相对分子质量；D、质量的单位是g解答：解：A、硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，摩尔质量均为98g/mol，故A正确；B、2g氢气中含有1mol氢气分子，1mol氢指代不明，故B错误；C、O2的相对分子质量为32，摩尔质量为32gmol1，故C正确；D、1molCO的质量为28g，故D错误；故选AC点评：本题考查了摩尔质量的大小，难度不大，注意各个物理量的常用单位，摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量18（4分）（xx春嘉定区期中）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算解答：解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/La mL=cbmL，解得，c=mol/L故选：B点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算掌握常用物质的量浓度的计算方法19（4分）（xx秋金华期末）为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42，可将该粗盐水进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液ABCD考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是或故选：C点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握20（4分）（xx秋遵化市期中）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算各物质的物质的量，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断解答：解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故A正确；B各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故B错误；C各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=33.25g，H2S 13.6g，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故C错误；D各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故D错误故选A点评：本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握三、填空题（本题共4小题，共40分）21（4分）（xx秋吴兴区校级期中）15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为16考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：利用Na2X2中含Na+0.4mol，则可确定Na2X2的物质的量，利用M= 来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：Na2X2中含Na+0.4mol，则Na2X2的物质的量为0.2mol，Na2X2的摩尔质量为=78g/mol，Na2X2的相对分子质量为78，则R相对原子质量为=16，故答案为：78g/mol；16点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大22（6分）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比是1：1考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比解答：解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol6.021023mol1=1.2041024；4.5g水的物质的量=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol98g/mol=24.5g；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成23（12分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3B；（2）从碘水中提取碘C；（3）用自来水制取蒸馏水D；（4）分离植物油和水A；（5）除去 KNO3中所含的少量NaClE；（6）除去 KCl固体中少量 KClO3F考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：分离和提纯物质的方法很多，但是依据的原理各不相同，在完成此类题目时，要根据具体情况具体分析A分液是分离互不相溶的两种液体的方法；B过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；C萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；D蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；E结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；F加热分解除去混合物中加热可分解成气体的物质解答：解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，可用结晶的方法除杂，故答案为：E；（6）在加热条件下，KClO3分解生成KCl，所以可用加热方法除去杂质，故答案为：F点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理24（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器、托盘天平和药匙外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管据计算得知，用托盘天平称量的NaOH的质量为2.0g下列操作对所配浓度有何影响A、将NaOH放在纸张上称量偏小；（填偏大、偏小或无影响）B、将NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中偏大；C、定容时俯视刻度线偏大考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据仪器的结构特点进行判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，然后根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，故答案为：酒精灯；g；f；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，故答案为：未用玻璃棒引流；配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；A将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；C定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大；故答案为：偏小；偏大；偏大点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法四、计算题（本题每小题10分，共10分）25（10分）（xx秋浙江期中）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体在标准状况下的体积约为L（3）该气体在标准状况下的密度约为g/L（4）该气体所含原子总数为个（5）该气体的一个分子的质量为g考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答：解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；（2）该气体的物质的量为=mol，则V=nVm=L，故答案为：L； （3）=g/L，故答案为：g/L；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：个； （5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：g点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式