2019-2020年高一化学下学期期中试题答案不全(I).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题答案不全(I)一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2、根据元素周期表推测Fe元素在周期表中位于第四周期（ ）A第B族 B第族 C第V族 D第VB族3、下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）A元素周期表共有16个族 B元素周期表含元素最多的是第B族C第A族与第A族不相邻 D第A族元素又称为碱金属元素4、下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A卤素的最外层电子数都为7 B0族元素的最外层都为8电子稳定结构 C每一周期都是从金属元素开始到非金属元素结束 D元素的最外层电子数等于族序数5、X的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）A第四周期第A族 B第三周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第0族6、下列说法正确的是（ ） A碱金属单质的还原性随核电荷数的递增逐渐减弱 B碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高 C卤素单质的颜色随核电荷数的递增变浅D卤素单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高7、元素的原子结构决定其性质和处于周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A所有主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 CP、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强 D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高8、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ） A金属性：YZ B氢化物的稳定性：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX9、根据元素周期律，下列推断不正确的是（ ） A原子半径：NaMgAlOF B离子半径：O F Na Mg Al C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：RbOHKOHNaOH10、下列分子中没有化学键的是（ ） AHe BCH4 CH2 DCO211、下列分子间不能形成氢键的是（ ） ACH4 BNH3 CH2O DHF12、下列关于化学键的有关说法不正确的是（ ） A氢键不是化学键 B非极性共价键只能存在于单质中 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物13、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；共价键 B氢键；氢键；共价键C氢键；共价键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；共价键14、放射性元素 U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A51 B54 C235 D9215、我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm和Sm的说法正确的是（ ） ASm和Sm是同一种核素 B Sm与Sm的质量数相同 CSm和Sm互为同位素 DSm和Sm的核外电子数和中子数均为6216、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关I的叙述中不正确的是（ ） AI的化学性质与I相同 B I的原子序数为53 C I的核外电子数为78 D I原子核内中子数多于质子数17、 某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 分子中含质子的物质的量是（ ）A(a/A+m)(A-N+m)mol B(a/A)(A-N)mol C(a/A+m)(A-N)mol D(a/A)(A-N+m)mol18、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的能量高 D1mol石墨和1mol金刚石的能量相同19、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A1mol O2的能量一定高于2mol SO2的能量 B1mol SO2的能量一定高于1mol SO3的能量C因为该反应是放热反应，所以不必加热就可以发生D2mol SO3的能量一定低于2mol SO2和1mol O2的总能量20、有关化学反应的说法正确的是（ ） A需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应 B化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的 C化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量 D断裂化学键要放热，形成化学键要吸热21、下列说法正确的是（ ） A原电池是把电能转化成化学能的装置 B原电池内部的阴离子向正极移动 C原电池的两极分别发生氧化反应和还原反应 D原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应ZnCu22、右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（ ）ACu片上发生氧化反应 B盐桥中的Cl 移向ZnSO4溶液C电子由Cu片经外电路流向Zn片 D一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小23、对于化学反应3W(g)+2X(g)= 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是（ ） Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)24、对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止25、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L 其中正确的是（ ） A B C D二、非选择题（共4小题，共50分） 26、（12分） （1）N2的电子式： （2）NH4Cl的电子式： （3）HClO的结构式：（4）CO2的结构式：（5）Br2的形成过程：（6）MgCl2的形成过程： 27、（12分）某温度时，在容积固定的2 L密闭容器中，X、Y、Z三种 气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）当反应进行到第 min，该反应达到平衡（2）平衡时Y的浓度为；（3）平衡时X的转化率是 ；（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（5）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=， （6）不考虑温度变化的影响，反应前后容器内的压强之比为P(前):P(后)=（化成整数比）28、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01AAAAAA23（1）、中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： （2）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（4）写出的最高价氧化物的水化物和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： _ 29、（14分）燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样（可以是固态、液态、气态等），将渗透到我们生活的各个领域。（1）碱性燃料电池（AFC）是采用30%-50%KOH溶液作电解质溶液，以H2和O2为燃料在一定条件下使其发生反应，试写出该电池的电极反应式 负极：_ 正极：_（2）有人将铂丝插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入CH4和O2，从而设计出一种燃料电池，该电池通入CH4的铂丝的一极为_极，试写出该电池的电极反应式负极：_正极：_该电池放电时的总化学方程式为_随着反应的进行溶液的PH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）高一选择题1-5 BCDAA 6-10 DCBDA11-15 ABAAC 16-20 CAADB21-25 CBCCB