2019-2020年高一化学下学期期中试题普通班.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题普通班可能用到的相对原子质量：Fe:56 Cu:64一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 282+10D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象3下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为BMg2+的结构示意图为288+17CCO2的电子式为：DCl的结构示意图为4下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）ANa2O2、CaCl2BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO35. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ）A. I、Br、ClB. Al、Si、PC. O、S、NaD. C、N、B 6下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D化学键断裂的变化一定是化学变化7已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ若在相同条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）AQ=197KJBQ1972 KJCQ197KJDQ197KJ8下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，乙醇B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、铂片，FeCl3溶液9下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电10下列反应能设计成原电池的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B石灰石分解反应CNaOH溶液与盐酸反应D甲烷与O2的反应11设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD50mL12mol/L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于B的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D13高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大14某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（） 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuABCD15有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m16.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A.时，正反应速率大于逆反应速率t2t1B.时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C.反应的化学方程式为：2MND.时，N的浓度是M浓度的2倍第II卷（非选择题）17 （16分，每空2分）（1）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示E反应物生成物反应过程C反应过程B生成物反应物EA时间0速率（2）已知拆开1 molHH键、1 molN N、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ当1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收”）KJ的热量（3）欲将反应2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为.mol18(8分，每空2分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程；1.000.750.500.25ZYX（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；0102t(min)（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是t3（4）达到平衡后，下列说法不正确的是AX、Y、Z的浓度之比是1：2：3BX的消耗速率和Y的生成速率相等CZ的浓度保持不变D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应19(12分，第1小题每空1分，其余每空2分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称）（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为20（16分，每空2分）某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验NaOH溶液溴化钠溶液淀粉碘化钾溶液水30%KOH溶液MnO2温度计浓盐酸（1）A装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率（4）验证非金属性ClI的实验现象是该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性ClBrI（5）利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式.高一下学期期中检测班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 化学试题答题卷17.（16分，每空2分）（1）（2）（3）18.（8分，每空2分）（1）（2）（3）（4）19.（12分，第1小题每空1分，其余每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）20.（16分，每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）高一化学下学期期中考试测试题答案15：CDDCC610：BCACD1116：DADCBD17.（16分，每空2分）（1）放热B（2）吸收46（3）铜FeCl3或Fe2(SO4)3或Fe(NO3)3 6.4g0.02 molL1min118.（8分，每空2分）（1）3X2Y3Z（2）0.125 molL1min1（3）4：3（4）BD19. （12分，第1小题每空1分，其余每空2分）（1）第3周期、IIIA族碳酸氢钠或醋酸钠或四羟基合铝酸钠（2）HOC（3）Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（4）cd.（5）Na+:O:O: 2Na+2Na2O2+2H2O4NaOH+O220. （16分，每空2分）（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl22H2O受热均匀，易控制温度（2）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（3）能（4）C中溶液变蓝不能（5）稀H2SO4Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3