2019-2020年高一化学下学期期中试题创新班.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题创新班本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。共120分。时间80分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Cl35.5 Pb207 Al27 S32 I127 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是（）A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前须回收处理D居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2下列反应符合该卡通情境的是()AC2CuO2CuCO2BFe2O33CO2Fe3CO2CCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgDBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl3下列叙述不正确的是（）A4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molBNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2C将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火4用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NAB标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC常温常压下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NAD1L1molL1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA5ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列判断正确的是AKClO3在反应中失去电子 BH2C2O4是氧化剂CH2SO4发生氧化反应 D生成2mol ClO2时有2mol电子转移6下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、CO32 BCu2+、Na+、SO42、NO3CBa2+、K+、Cl、SO42 DK+、Na+、HCO3、CO327下列有关化学实验操作正确的是 推拉活塞B稀释浓H2SO4A称取NaOH固体D检查装置的气密性C将乙醇与水分离 8下列化学反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OBCl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+2Cl+ Fe3+C少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH+Ca2+Ca CO3+H2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2O9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I10下列关于物质的分类中正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精二、不定性选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意，漏选得2分，多选不得分。）11对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有COB加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是（）AMgSO4 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO213实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2观察到有晶体析出，说明原固体中一定有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体一定含有NaCl14已知有如下反应：KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，下列说法正确的是（）A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B反应中FeCl3只作氧化剂，反应中FeCl3只是氧化产物C反应中每生成127g I2，转移的电子数为2NAD根据上述三个反应可知氧化性：ClO3Cl2Fe3+I215将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g三、实验题（24分）16(12分)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_ (只填化学式)。(2)如何检验 SO是否沉淀完全 。(3)调节pH 的目的是 ；试剂b是 （填名称）。(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_，使用该试剂的目的是 。17(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平(1)配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_；若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）A溶解后没有冷却便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_（设溶液的体积变化可忽略）。四、推断题（28分）18（8分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是Na2CO3，Na 2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体 BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀 AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：(1)写出各物质化学式：A ， C ； (2)写出实验中反应和的离子方程式。 ， 。19(10分)已知有如图所示物质的相互转化：试填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A_，C_。(2)B中金属阳离子的检验方法为_。(3)D生成H的离子方程式为_。(4)写出由E转变成F的化学方程式：_。20(10分)某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种：Ca2+、Cu2+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是(1)溶液中一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是为确定该离子，应当补充的实验名称是 (2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些？通过计算求出它们的物质的量浓度（或范围）。五、计算题（28分）21（15分）将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。(1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL；（标准状况）(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 ；(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）22(13分)已知铅元素有2价、4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X4HNO3=PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)。PbO2中铅元素的化合价是_，PbO2不是碱性氧化物，判断的依据是_。X的化学式是_。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx，则x_。创新班化学试卷参考答案1 B 2 C 3 C 4 C 5 D 6 A 7 D 8 C 9 A 10D11 BC 12 C 13 AD 14D 15D16(每空2分，共12分) (1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)静置，向上层清液中（或取上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。(3)中和过量的OH和CO32（或NaOH和Na2CO3） 稀盐酸(4)75%乙醇 除去晶体表面的杂质，减小晶体的损耗。17. (第(1）3、4空和第（2）每空1分，其余每空2分，共12分) (1)ADEF , 500mL容量瓶、胶头滴管, 搅拌促进溶解，引流(2)14.3g ，重新配制。(3)ACF (4)0.175mol/L18(1) Na2CO3 Na2SO4(2) SO42-+Ba2+BaSO4 BaCO3+2H+Ba2+CO2H2O19(1)FeKOH(2)先向B溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再向该溶液中通入氯气(或滴入双氧水)，溶液变为血红色，说明B中含有亚铁离子(或其他合理答案)(3)AgCl=AgCl(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)320.Cu2+、 Ca2+ ； K+ 、Na+ ； 焰色反应 N（CO32-）=0.05mol/L n（SO42-）=0.05mol/L n（Cl-）0.05mol/L21(1)672 (2)42.4(3) 22(1)4PbO2不能与硝酸反应生成盐与水Pb3O4(2)PbOClO=PbO2Cl(3)1.6