2019-2020年高一化学上学期期末学分认定考试试题.doc

2019-2020年高一化学上学期期末学分认定考试试题选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.Na20、Ca0、Al203均为碱性氧化物 B.水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应3.下列应用涉及氧化还原反应的是A.纯碱用于制造玻璃B.工业上利用合成氨实现人工固氮C.打磨磁石制指南针D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多4.下列实验操作正确的是A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.用笨萃取溴水中的溴时，溴的笨溶液从分液漏斗的下口放出 D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中：Mg2+、K+、S042-、N03- B.无色溶液中: Na+、A13+、N03-、MnO4-C.FeClj 溶液中：Na+、NH4+、SCN- ,S042- D.与A1反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、N03-、HC03-、6.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A.Fe( OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B.C02通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C.将稀硫酸滴加到Fe( N03)2溶液中无明显现象D.H2、S02、C02三种气体都可以用浓硫酸干燥7.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.l mol 0H-所含电子数为10B.2L0.5 molL-1Na2S04溶液中阴离子所带电荷数为0.2C.标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为8.下列叙述I和均正确且有因果关系的是选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与Si02反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记9. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是10.下列离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中加人过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H20C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液: Ba2+0H- +H+S042-=BaS04+H20 D.向!Na2Si03 溶液中滴加稀盐酸:Na2Si03+2H+=H2Si03+2Na+11.下列叙述正确的是A.Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B.向Fe2(S04)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C.C12能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D.向KC103溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀12.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有S02/B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红 后褪色C12具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+,一定不含K+有rD将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CC14，振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性Fe3+I213.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是14.C102是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN (已知NaCN中N的化合价为-3) ，发生的反应为:2C102+2NaCN =2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是A.反应中氯元素被氧化B.NaCN既是氧化剂又是还原剂C.生成0.lmol N2，转移1mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:115.下列反应中，反应后固体质量减轻的是氧气通过灼热的CuO粉末二氧化碳通过Na2O2粉末水蒸气通过灼热的Fe粉投入CuS04溶液A. B.C. D.16.CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5 mo1 L-1的H2S04液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量C0还原，充分反应后剩余固体的质量为A.(2m-1.6) g B.(m-0.8) g C.(m-1.6) g D.(2m-0.8) g第卷（非选择题 共52分）17.( 12分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)检验物质Y的方法是 。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。(5)Na2S203是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S203的方案理论上可行的是 (填代号)。a.Na2S+S b.Na2S03+Sc.S02+Na2S04d.Na2S03+Na2S04(6)已知Na2S03能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 mol L-1的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 molL-1的溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为 。18.(8分 )某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a.取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba(N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图表数据：(1)该废水中一定不含有的离子有 （填离子符号）。(2) 实验室配制100 mL molL-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 （填仪器名称）。(3) 写出AB过程中发生反应的离子方程式： 。(4) 该废水中，c(Al3+)= 。19.（10分）A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。(1) 若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为 。(2)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为 。 (3)若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式： 。(4)若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色。X的化学式为 。A与H2O反应的化学方程式为 。20.(10分)明矾KAl（SO4）2是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如下：(1) 试剂应选用 (填代号）。a.盐酸b.H2S04溶液c.氧水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。(3)溶液B中溶质的主要成分为 (填化学式）。(4) 从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、 (填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如右图所示，蒸发操作中的一处错误是 。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为 。（已知：明矾的摩尔质量为474 gmol-1)21.(12分）某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 (1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为:A B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的 口进入（填“x”或“y”）。(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是 。(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。(4) 装置B中圆底烧瓶内的试剂为 （填名称）。(5) 装置D的作用是 。(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。