2019-2020年高一下学期第二次质检化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高一下学期第二次质检化学试题 缺答案说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Cu-64 Zn-65I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中肯定错误的是A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上的电子数的4倍C某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等2下列说法正确的是AH2O和H2O2中的化学键类型完全相同 BN2的结构式为NN C一个D216O分子所含的中子数为10 D二氧化碳 3黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热为H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab4某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是 AXn含有的中子数为ab BXn含有的电子数为anCX原子的质量数为abn D一个X原子的质量约为 g5下列关于中和热的说法不正确的是 A酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应6下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1：1的是 ANa2O2 B.NaHSO4 C.HCl D.H2O7下列结论错误的是微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKAB C D8用惰性电极分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBrNaNO3盐酸 H2SO4KOH其中只有水被电解的有AB C D9X、Y、Z三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是 AXYZ BYZX CXZY DZXY 10下列条件下的反应，放出最快的是金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.11020BAl0.11020CZn0.11020DFe0.1102011今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值C反应热的关系：2bc D反应热的关系：ab12市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。硒的原子序数为 34,下列说法中正确的是A硒元素的非金属性比溴元素的弱B硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3C硒在周期表中位于第五周期VIA族D硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强13中和热测定实验中，下列操作会使测得的H数值偏大的是A大烧杯上没有盖硬纸板B用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验14用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同AB CD YZXW15短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:YW16一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)3B(g) 2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是C的生成速率和C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C的物质的量之比为1：3：2 混合气体的平均相对分子质量不变A B C D17下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素18观察分析，符合图中变化的化学反应为 AA2+3B22AB3 B2AB2B22AB3C2A2B5B2 4AB3 D2AB2B2 2AB319反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为A B D20某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是 Aa极是负极，发生氧化反应 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD甲烷燃料电池是环保电池21下列五组物质互为同素异形体的是16O2和18O2 H2SiO3和H4SiO4 O2和O3H2O和H2O2 金刚石、石墨和C60 红磷和白磷 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 2225、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A、CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） H=-725.8kJ/molB、2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1451.6kJ/molC、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） H=-22.68kJ/molD、 CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8kJ/mol23研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e = H224用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化25某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26（12分）现有原子序数为120元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：(1)元素甲是第3周期A族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的化学式 ,A中含有的化学键是 。(2)在第3周期元素的原子半径中（0族除外）,元素乙的原子半径最大,写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式 。(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示),元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。(4)元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式: 。 27（8分）现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 molL1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是 ；（2）a的电极材料为 ，作原电池的 极；电子经外电路由 （ ab ba 填序号，下同）（3）b极上发生的电极反应为_ ，反应时a极附近SO42-浓度 。（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为 ，量筒中收集的气体体积最接近 mL。（A400 B500 C600 D700）28(8分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是_ _。(2)石墨(C)极的电极反应式为_ _。(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。29（12分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答：（1）该反应的热化学方程式： 。其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是 。（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v(CH3OH) v(H2) 。下列措施中能使v (CO2)增大的是 。A加入催化剂 B充入He(g)，使体系压强增大 C将H2O(g)从体系中分离 D升高温度能够说明该反应已达到平衡的是_ 。A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH30（10分）I.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。（1）腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；（3）若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。II氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 （2）离子交换膜的作用为： 、 。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液 从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“ c”或“d”）