2019-2020年高一10月阶段测试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高一10月阶段测试化学试题 Word版含答案试卷说明：1、本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案填写在答卷相应区域内，否则答题无效。2、本卷分值100分，答题时间100分钟。3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题，共40分）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 （ ）A“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B“钴酞菁”分子能透过滤纸C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2下列电离方程式书写正确的是 （ ）AAl2(SO4)3 = 2 Al3 + + 3SO42 BCa(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2- CBa(OH)2 = Ba2+ + OH2 DNa2CO3 = Na2+ + CO32 3下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）A取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量 D .利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体4下列叙述正确的是 （ ） A1 mol的CH4质量为16g/mol B3.011023个CO2分子的质量约为22g CH2O的摩尔质量为18g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液 6. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、电解质7下列物质属于电解质的是 （ ）氢氧化钾 硫酸钡 铜 蔗糖 氨气 稀硫酸 熔融的KNO3 A B C D 8用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ）图1 图2 图3 图4A用图1所示方法称量固体氯化钠 B用图2装置分离碘的四氯化碳溶液 C用图3所示装置和方法进行石油分馏 D用图4装置配制150 mL稀盐酸 9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+10实验室欲配制6.00 molL1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：240 mL 1.00 mol/L的硫酸 150 mL 3.00 molL1的硫酸 足量的18.00 molL1的浓H2SO4。配制要求：、两种硫酸全部用完，不足部分由补充。选用容量瓶的规格是（ ）A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL 选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A原子数 B 密度 C分子数 D 质子数12下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A石灰石溶于稀盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2+ H2O B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C氧化镁与稀硫酸 ：MgO + 2H = Mg2 + H2O D常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag13下列关于物质的量浓度表述正确的是 （ ）A0.2molL1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4molL1的硫酸的浓度是相同的14下列实验操作完全正确的是 （ ）编号实验操作 A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15. 在浓度均为6 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是 （ ）A11.2 g B25.2 g C16.8 g D33.6 g第II卷（非选择题，共60分）16（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾050174阿司匹林035180高锰酸钾050158硝酸银004170下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理17（13分）同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。 （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。（2）写出试管的实验现象及有关的离子方程式： ； 。 ； 。（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：_；_；_。18（19分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是 表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 （2）按要求将化学方程式该为离子方程式2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式 （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。写出C中发生反应的离子方程式 。19（6分）（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)_、_、_。（2）溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式 _、_、_。20. （10分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？(列式计算)（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .(列式计算)（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L(标准状况)，生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L(标准状况)，此金属氧化物是 。 AFe2O3 BZnO CCuO（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。(折算成标况下)（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 molL1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .21. （6分）取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算： CO2的物质的量 Na2CO3xH2O的物质的量。 x的值。所用稀盐酸的物质的浓度。江苏省如东高级中学xx2017学年第一学期阶段考试xx.10高一化学试卷答案1 A 2 A 3D 4 B 5 C 6 D 7 B 8 A 9 B 10 D 11 AC 12 AC 13 D 14 AB 15 B16(8分) （1）A .1分 (2)( 0.5*2/174)+(0.5/158)/1.2分 (3) 托盘天平 1L容量瓶 胶头滴管.3分 （4） BD.2分17（13分）（1）第一组；第二组 ；第三组 ； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类.4分（2） 固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO2HCu2H2O。 镁条溶解，产生大量气体 ； Mg +2HMg2H2.6分(3)（共3分 写出其中三个点给满分）酸能跟某些金属氧化物反应； 酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同. 3分 18(19分)（1） Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2 Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3 +H2O Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O Fe +2H+ =Fe2+ +H2 . 10分(2) 2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2. 2分(3)略. 2分（4） H+ Ba2+ Cl- CO32- Mg2+ SO42- Na+ . 3分 Ba2+ +CO32- =BaCO3. 2分19(6分)(1)HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3 . 3分 (2)Ag+ +Cl- = AgCl Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ba2+ +CO32- = BaCO3. 3分20 (10分) （1）12mol/L （2）25.0mL （3）A （4）2.24L （5）RCl321（6分）（1）0.005 mol.1分 (2) 0.005 mol.1分 (3) x=10 .2分 (4) 5 mol/L.2分班级 姓名 准考证号_ 座位号 uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 江苏省如东高级中学xx2017学年第一学期阶段考试xx.10高一化学答题纸注意：请用0.5mm黑色签字笔在规定区域回答问题16、(1) _ 。(2) _ 。(3) _， ， 。（4） 17、（1） ， ， 。 。（2） ； 。 ； 。（3） 18、（1） （2） （3） （4） 19、（1） （2） 20、（1） （2） （3） （4） （5） 21、（1） （2） （3） （4）