2019-2020年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析.doc

2019-2020年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A碘和四氯化碳B酒精和汽油C酒精和水D水和四氯化碳6某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是（）A gB gCM gD g7下列说法正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量BHNO3的摩尔质量是63gC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O28设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1 mol NH3所含有的电子数为9NAB常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA9下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O3和N2D等压等体积的N2和CO210由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A2：1B1：2C2：3D3：211下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）AH+、Na+、NO3、Cu2+BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+12实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液13物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO3 溶液将Cl完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（）A1：1：1B3：4：3C1：4：9D1：2：314在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”15在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，已知Na+和SO42个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42三种离子的个数比为（）A9：1：6B3：1：2C3：2：2D9：2：616同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）A1：4B4：7C1：7D7：1二、解答题（共6小题，满分52分）17设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为，质子总数为（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为，CH4和CO物质的量之比为，H原子的总质量为（3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则SO42的浓度为，Al2（SO4）3的物质的量为（不考虑Al3+水解）18有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：；（3）最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质19用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视溶液的凹液面20某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器（2）步骤1过滤的目的是（3）当步骤2中溶液的pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用21已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（2）物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为molL1（3）将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度c2 molL1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）22取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为xx广西南宁市宾阳中学高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害； B根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；C从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝、（2）降温到可燃物的着火点以下、（3）撤走可燃物；D浓硫酸稀释放热，而量筒不能受热【解答】解：A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确； B碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸倒入烧杯中的水中，而不能在量筒中稀释，故D错误故选AB2下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【考点】化学实验方案的评价；计量仪器及使用方法；药品的取用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A萃取可用固相萃取装置；B振荡试管中液体时，要防止液体飞溅；C一般剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止试剂污染；D称量时，选择砝码先大后小【解答】解：A萃取操作时，为防止倒出的液体不纯，两种溶剂必须从不同开口倒出，且必须容易控制倒出液体的量，但萃取操作不一定非要在分液漏斗中进行，萃取可用固相萃取装置，则可混合均匀后在普通漏斗中进行，故A错误；B为防止液体溅出，震荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动，故B正确；C剩余药品可能沾有其它物质被污染，导致剩余药品放回原瓶会污染试剂瓶中的药品，所以不能放回原瓶，但特殊药品如Na等需要放回原瓶，故C错误；D称量药品时，砝码的添加顺序为：先取大砝码，再依次取较小的砝码，故D错误；故选B3下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法【分析】A分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D托盘天平称量时左物右码【解答】解：A依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确； B依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确故选C4某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器【解答】解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，故C选；D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选CD5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A碘和四氯化碳B酒精和汽油C酒精和水D水和四氯化碳【考点】分液和萃取【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体【解答】解：A碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B酒精和汽油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确故选D6某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是（）A gB gCM gD g【考点】物质的量的相关计算【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 NA个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算【解答】解：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为=g，故选：A7下列说法正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量BHNO3的摩尔质量是63gC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O2【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔只是物质的量的单位，不是物理量；B摩尔质量的单位为g/mol；C含有6.021023个粒子的任何粒子的集体约为1mol；D必须指出是氧气还是氧原子【解答】解：A物质的量为基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；BHNO3的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，科学上把含有的粒子数约为6.021023的任何粒子集体计量为1mol，故C正确；D1mol氧，没有说明是氧气还是氧原子，无法计算含有氧气分子的数目，故D错误；故选C8设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1 mol NH3所含有的电子数为9NAB常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氨气分子中含有10个电子；B标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；CNO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含氮原子数；D溶液体积不知不能计算微粒数【解答】解：A氨气分子中含有10个电子，1 mol NH3所含有的电子数为10NA，故A错误；B常温常压下，22.4 L氧气物质的量不是1mol，故B错误；CNO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含氮原子数=1NA=NA，故C正确；D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知不能计算微粒数，不能计算含有Cl 个数，故D错误；故选C9下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O3和N2D等压等体积的N2和CO2【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=、n=、m=V计算【解答】解：AN2和C2H4的摩尔质量相同，由n=可知，质量相同时，物质的量相同，则分子数一定相同，故A正确；B等体积等密度，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，故B正确；C等温时，压强未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故C错误；D等压时，温度未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故D错误；故选AB10由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A2：1B1：2C2：3D3：2【考点】化学方程式的有关计算【分析】标准状况下的密度为1gL1，根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，进而计算混合物的物质的量比，最后根据相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比得出该混合气体中CH4和O2的体积比【解答】解：CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则混合气体的相对分子质量为22.4，设CH4和O2的物质的量分别为x、y，则： =22.4，整理可得：x：y=3：2，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则该混合气体中CH4和O2的体积比为3：2，故选D11下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）AH+、Na+、NO3、Cu2+BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等【解答】解：ACu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；BBa2+与SO42反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；CH+与OH反应而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确故选D12实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问【解答】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D13物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO3 溶液将Cl完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（）A1：1：1B3：4：3C1：4：9D1：2：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，故当溶液的体积比为1：2：3时，三溶液中氯离子的物质的量之比为1：4：9，根据1mol氯离子1molAg+1molAgNO3来分析所需AgNO3溶液的物质的量和体积之比【解答】解：由于NaCl、MgCl 2、AlCl3中分别含1个、2个和3个氯离子，故物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，则当溶液的体积比为1：2：3时，三溶液中氯离子的物质的量之比为1：4：9，而1mol氯离子1molAg+1molAgNO3，故反应掉氯离子的物质的量之比为1：4：9的三溶液时，所消耗的AgNO3溶液的物质的量之比为1：4：9，而当浓度相同时，体积之比等于物质的量之比，故所需的AgNO3溶液的体积比为为1：4：9，故选C14在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合故选：B15在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，已知Na+和SO42个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42三种离子的个数比为（）A9：1：6B3：1：2C3：2：2D9：2：6【考点】物质的量浓度【分析】某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答【解答】解：某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，溶液不显电性，已知Na+和SO42个数比为3：2，设物质的量分别为3x、2x，Fe3+的物质的量为y，由电荷守恒可知，3x1+y3=2x2，解得y=x，所以Na+、Fe3+和SO42三种离子的个数比为3x： x：2x=9：1：6，故选A16同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）A1：4B4：7C1：7D7：1【考点】物质的量的相关计算【分析】设质量都为mg，根据n=计算出二者物质的量，然后结合反应CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O计算出消耗氧气的物质的量，最后结合V=nVm计算出二者消耗氧气的体积之比【解答】解：设CO和CH4的质量都为mg，mgCO的物质的量为： =mol，mgCH4的物质的量为： =mol，根据反应2CO+O22CO2可知， molCO完全燃烧消耗氧气的物质的量为： mol=mol，根据反应CH4+2O2CO2+2H2O可知， mol CH4完全燃烧消耗氧气的物质的量为： mol2=mol，同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，二者消耗氧气的体积与消耗氧气的物质的量成正比，则x：y=mol： mol=1：7，故选C二、解答题（共6小题，满分52分）17设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为0.1NA，质子总数为1.1NA（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为19g/mol，CH4和CO物质的量之比为3：1，H原子的总质量为1.2g（3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则SO42的浓度为0.9 mol/L，Al2（SO4）3的物质的量为0.03mol（不考虑Al3+水解）【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）依据n=结合二氧化碳分子构成解答；（2）根据混合气体体积计算物质的量，M=计算出平均摩尔质量；依据平均摩尔质量计算甲烷与一氧化碳物质的量之比和氢原子总质量；（3）依据硫酸铝为强电解质，完全电离，1mol硫酸铝电离产生2mol氯离子和3mol硫酸根离子解答【解答】解：（1）2.2g CO2物质的量为=0.05mol；含有氧原子数目为0.05mol2NA=0.1NA，质子数为：0.05mol22NA=1.1NA；故答案为：0.1NA； 1.1 NA；（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，物质的量 为=0.4mol；平均摩尔质量为： =19g/mol；设甲烷物质的量为xmol，一氧化碳物质的量为ymol，则：x+y=0.4；16x+28y=19，解得：x=0.3，y=0.1；所以：CH4和CO物质的量之比为3：1；H原子的总质量：0.3mol4=1.2g；故答案为：19g/mol； 3：1；1.2g；（3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则则SO42的浓度为：0.6mol/L=0.9mol/L；硫酸铝的物质的量为：0.1L0.6mol/L=0.03mol；故答案为：0.9 mol/L； 0.03mol18有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是CuSO4（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：Ba2+SO42+BaSO4；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2；（3）最后可利用试剂Ba（NO3）2（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质【考点】几组未知物的检验；离子方程式的书写【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，氯化钾不会出现现象最后鉴别等进行分析；解决此题可以先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次进行【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；（2）然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会出现白色沉淀，是硝酸钡，离子方程式：Ba2+SO42+BaSO4；另一种会出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，离子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2；（3）然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾故答案为：（1）CuSO4；（2）Ba2+SO42+BaSO4；Cu2+2OHCu（OH）2；（3）Ba（NO3）219用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小D定容时俯视溶液的凹液面偏大【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；（2）配制过程中，浓硫酸的稀释和转移溶液都会用到玻璃棒；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液时正确的定容操作进行解答；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：0.0167L=16.7mL，故答案为：16.7mL；B；（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：，故答案为：；（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切；（4）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故答案为：无影响C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏大，故答案为：偏大20某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器（2）步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质（3）当步骤2中溶液的pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量的CO2气体【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）步骤1中Al与NaOH反应，而Fe不反应；（3）步骤2中偏铝酸根离子与酸反应生成氢氧化铝沉淀，可检验溶液中是否含偏铝酸根离子，确定沉淀是否完全；（4）生成的氢氧化铝可溶于强酸，pH较难控制，而选择弱酸【解答】解：（1）实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器，故答案为：烧杯；漏斗；（2）因步骤1中Al与NaOH反应，而Fe不反应，步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质，故答案为：除去铁等不溶于碱的杂质；（3）步骤2中偏铝酸根离子与酸反应生成氢氧化铝沉淀，可检验溶液中是否含偏铝酸根离子，确定沉淀是否完全，则检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全，故答案为：检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全；（4）生成的氢氧化铝可溶于强酸，pH较难控制，则步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量的CO2气体，故答案为：通入足量的CO2气体21已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、1，的代数式表示）（2）物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1molL1（3）将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据c=进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与2 gcm3关系；物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，据此判断【解答】解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数=，故答案为：；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为=c2+=c2，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，故c2，故c2c2，故答案为：大于；大于22取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度0.1mol/L（2）Na+ 物质的量浓度0.2mol/L（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为26.88mL【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；（2）钠离子物质的量浓度为碳酸钠物质的量浓度的2倍；（3）溶液是均一的，取出20mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算出取出溶液中含有碳酸钠的物质的量，然后根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成二氧化碳在标准状况下的体积【解答】解：（1）1.06碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，Na2CO3物质的量浓度为：c（Na2CO3）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）溶液中Na+ 物质的量浓度为：c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L2=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）溶液是均一的，取出20mL溶液中Na2CO3的浓度与原溶液浓度相等，仍然为0.04mol/L，取出溶液中含有Na2CO3的物质的量为：n（Na2CO3）=0.04mol/L0.03L=0.0012mol，盐酸足量，根据C原子守恒可知最多产生的CO2气体的物质的量为：n（CO2）=n（Na2CO3）=0.0012mol，标准状况下0.003mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol0.0012mol=0.02688L=26.88mL，故答案为：26.88 mLxx2月17日