2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题(理特) 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题(理特) 含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al: 27 S:32一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1 某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ） A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素2下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的失电子能力依次增强 BLi、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱CSi、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低 DC、N、O的原子半径依次减小3下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B只有非金属原子间才能形成共价键C由共价键形成的一定是共价化合物分子D熔化后不导电的化合物一定是共价化合物4 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法正确的是（ ）A原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期6. 下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A. 原子核内有8个中子的碳原子 B. 铁红的化学式为FeOC. HClO的结构式为H-O-ClD. Ca2的结构示意图为，的电子式为7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX8若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA9. 下列叙述中正确的是（ ）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. 与具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同10、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为a， B的原子序数为b，不可能是（ ）Aba1 Bba11 Cba10 Dba2511下列大小比较正确的是（ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg (OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC12. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）A. 同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B. 元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C. A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D. 碱金属元素单质与O2反应均可得到多种氧化物13. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（ ）14. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A.123nB.3n12C.3n10 D.63n15. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O H2O2 CO2C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO216. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4 H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是（ ）A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.非金属性：XYZ D.单质氧化性：XYZ17. 下列有关阴离子的说法中正确的是()阴离子一定不含氧元素阴离子中只能含有非金属元素阴离子中一定含有氧元素C、Si等A族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子A B C D18. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. ZXYW B. WXYZ C. XYZW D. ZYXW二、填空题(共46分)19.（8分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是_，1mol各单质中，它们的质子数之比是_。（2）核内中子数为N的，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_。（3）4g D2和20g的单质化合时最多能生成_。20.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_稀HNO3溶液 稀盐酸 稀醋酸 稀硫酸 写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式 _。（3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H2S。那么A为_；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为_。21（12分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）元素在元素周期表的位置为_，（2）由原子个数比为1：1：1的、三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。 （3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_。（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：E的电子式为 。自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。22.（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物（固态除外）的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。上饶县中学xx届高一年级下学期第一次月考化学试卷(理特) 参考答案题号123456789答案DDDBCCDDB题号101112131415161718答案CBBBBDADA二、（每空2分，共46分）19. （8分）（1）互为同位素 1：1：1 （2） （3） 2220. （10分）（1）防倒吸 （2）；，（3）双氧水；21、（12分）22. （共16分）(1)COSiNa(2)H2OCH4SiH4(3) (4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2