2019-2020年高一第二学期期末考试（化学）.doc

2019-2020年高一第二学期期末考试（化学）可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ag 108第卷 （选择题 共54分）一、选择题（包括18个小题，每题3分 ，共54分；每题只有一个正确答案）1环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是A海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题。B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡2下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟基（OH）和氢氧根（OH-） B甲烷（CH4）和铵根（NH4+）C氨气（NH3）和水（H2O） D双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）3下列说法正确的是ASO2和SO3互为同分异构体B液溴和溴蒸气是同素异形体C金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D乙醇和二甲醚互为同分异构体4已知反应X+Y = M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量5 将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol(LS)-1则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 6下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是CuFeCBAgFeDFeAlFeA7若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A1种 B2种 C3种 D4种8垃圾资源化的方法是：A. 填埋 B. 焚烧 C. 堆肥法 D. 分类回收法9X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 AMg Al Si BLi Be Mg CN O S DP S O 10一定温度下，可逆反应2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D以上全部 11下列各组顺序的排列不正确的是 A原子半径：NaMgCl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D碱性强弱：LiOH NaOH KOH对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。据此解答12题。12钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中BK在空气可以被氧气氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气13可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体通过盛有水的洗气瓶D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶14下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来15. 酸雨是指：A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH乙丙丁 B丙丁乙甲 C丙丁甲乙 D丁乙甲丙第II卷(非选择题 共46分)二、填空题（每空1分，共11分）19（4分）有质子数中子数核外电子数最外层电子数电子层数。请用上述序号回答：（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。（2）原子的质量数由 决定，同主族元素的性质差异主要由 决定。20（3分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O22CONa2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。 。（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。21（4分）（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，在含铁元素较多的酸性土壤中、在潮湿疏松透气的土壤中、在干燥致密不透气的土壤中、在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是 （2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是 在化学反应中发生的能量转变形式是 三、推断题（共16分）22（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。(3)C的原子结构示意图为 ，C的氢化物的电子式 。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物（AH4C）中含有的化学键的类型有 。23（8分）如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。（1）写出A分子的空间构型是： ，结构简式 （2）写出AB的化学反应方程式： ，反应类型为： 。（3）写出BC的化学反应方程式： ，反应类型为： 。四、实验题（共11分）24（3分）下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中25（8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）浓硫酸的作用是： ； 。（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。五、计算题8分（普通中学学生做26A，计8分。 示范性高中做26B,计8分。）26A室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了35 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的同分异构体。26B某有机物A在相同条件下的密度是氢气的23倍，取11.5g A充分燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22.0g。试求（1）该有机物A的相对分子量； （2）试写出A的分子式。xx高一化学参考答案及评分标准一、选择题（包括18个小题，每题3分 ，共54分；每题只有一个正确答案）1A 2A 3D 4C 5B 6A 7B 8D 9C 10A 11A 12D 13B 14C 15C 16C 17C 18B二、填空题（共11分）194分（1）， （2），203分（1）2Na2O22SO32Na2SO4O2，Na2O22SO2Na2SO4 （2）最高21（1） 2分 （2） Cu2+ + 2e- = Cu 电能转化为化学能 各1分三、推断题（共16分）22（每空1分，共8分）（1）氮、硫、氟 （2）三 ；A （3）F （4）离子键和极性共价键 （每空1分）23（8分）（1）平面形 ， CH2=CH2；（2分）（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ， 加成反应；（3分） （3）2CH3CH2OH + O2 CH3CHO+H2O ，氧化反应；（3分）四、实验题（共11分）24AC （3分）25（1）（3分）（2）催化作用；吸水作用 （各1分）（3）倒吸。（1分）（4）用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液。（2分）五、计算题（普通中学做26A计8分。示范性高中做26B。各计8分。）26A. 解：设该烃为CxHy CxHy + （x+y/4）O2 = xCO2 + y/2H2O 1 x+y/4 x y/2 （1+y/4）10 ml 40ml 35ml所以：=所以：x=4 y=10所以该烃的分子式为C4H10 同分异构体为26B.（1）46；（2）C2H6O解析：A的相对分子质量为23*2=4613.5g水含H的质量：2*13.5/18=1.5g 22.0g二氧化碳含C的质量：12*22.0/44=6g 11.5gA中含O的质量：11.5g-1.5g-6g=4g 所以A分子中C、H、O原子个数比为：6/12 : 1.5/1 : 4/16=2:6:1 故A的分子式为C2H6O注：1、学生用其他方法解答，无科学性错误，参照本评分标准酌情给分。2、化学用语错误不得分。反应条件未写或不全，气体、沉淀符号未写的，按本题50%扣除。 3、对有疑问的试题或答案，由本学校教务处会同高中化学教研组商榷，统一标准。