2019-2020年高一年级10月月考化学试题word版含答案.doc

2019-2020年高一年级10月月考化学试题word版含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） 2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5、下列实验下列实验目的能实现的是 （ ）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B向小试管中加入100mL稀盐酸C用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42C向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+D向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序（ ）A B C D8、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积是 22.4 L9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA10、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( ) A71g B71 C71g /mol D142g /mol 11、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液12、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g 13、mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ） A B C D14、现有H2、CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A3VL B2VL CVL D0.5VL15、将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1二、非选择题（共40分）16.下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母，下同)，除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为： 。（3）装置A中的名称是： ，冷凝管进水的方向是 ，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。17、（1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 （2）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度 ；Na+ 物质的量浓度 ； 取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积 （假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。18、用12molL-1浓盐酸配制100 mL 4.2 molL-1 稀盐酸的实验步骤如下：计算所用浓盐酸的体积量取一定体积的浓盐酸 溶解转移、洗涤 振荡定容 摇匀 装瓶贴标签。完成下列问题：（1）所需浓盐酸的体积是 ，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL）。（2）第步实验的操作是 。（3）下列情况对所配制的浓盐酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_ _ _；C量完溶液,洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶_； D定容时仰视刻度线_。 梁山一中高一年级第一次学情检测化学答案一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）二、非选择题（本题有6小题，共52分）16、1）_D_，_A_。（2）_B_，_萃取_。（3）_蒸馏烧瓶_， 下进上出 ，打开分液漏斗的上端活塞或使凹孔对准小孔 。17 （1） 23 ， 716 ， 716 。 （2）0.05mol/l， 0.1mol/l， 5 mL 。