2019-2020年高考化学一轮复习《化学反应中的能量变化 》试题检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习化学反应中的能量变化 试题检测1、 选择题1.【xx上海】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量2 【xx重庆理】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab3【xx北京】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO与O2反应的过程4【xx海南】己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ5【xx江苏化学】下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O 途径b：CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油6、（2002年天津卷9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H890kJmol1B. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1C. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1D. 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）； H890kJmol17、（03江苏卷4）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H48.40kJmol1B. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1C. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1D. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H48.40kJmol18、（03全国新课程卷13）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol19、（04全国卷8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) H2O（g）;H1a kJ（2）2H2(g) +O2(g) 2H2O（g）;H2b kJ（3）H2(g) +0.5O2(g)H2O（l）;H3c kJ（4）2H2(g) +O2(g) 2H2O（l）; H4d kJ 下列关系式中正确的是A. ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd010、（04全国卷13）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11、(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) DH =2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol1下列说法正确的是( )A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷12.（08上海17）已知：H2(g)F2(g)=2HF(g); H =270 kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ13、（06重庆卷10)25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g) H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+571.6 kJ/molC. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =-890.3 kJ/molD. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H = -1400 kJ/mol14、（xx海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-115、（09海南12）已知Fe2O2(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1D169.4kJmol116. (xx上海卷11)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJmol1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJmol1下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低17. （10宁夏11）己知：与反应的H=12.1kj/mol；HCl(aq)与反应的H=55.6kj/mol。则在水溶液中电离的H 等于（ ）A BC D 18.（08重庆卷13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H =2(ba)kJ/mol C、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H=(bca)kJ/mol D、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H = (ab)kJ/mol19. （xx重庆卷12）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D200 20.(xx年重庆卷13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ21.(08宁夏13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmlo-1 C. -330kJmol-1 D. +330kJmlo-122.【xx年新课标卷】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 IH2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有关反应的说法正确的是( ) A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)H2O(g)23、(xx年江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( ) (A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B) 反应中的能量变化如图所示(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D) 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol124.(xx江苏高考4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能25(09宁夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。2605天津卷29（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。25 （1）反应物能量 生成物能量 （2） 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-126（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O3(s)；H(20XY)kJ/mol