2019-2020年高一下学期第二次月考 化学.doc

2019-2020年高一下学期第二次月考 化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）AH2S受热很难分解 BH2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构CH2S气体通入溴水中会使溴水褪色DH2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H+S22、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化B浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化3、某元素只存在两种同位素，且在自然界中含量相近，其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素有89个中子4、下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（ ） AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D沸点H2OH2S，NH3PH35、对相同状况的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A若质量相等，则质子数相等B若质子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等6、下列排序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合H+的能力：OHCH4COOClABCD7、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，则说法正确的是（ ）A由 B的还原性一定大于CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定大于8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：，下列说法不正确的是（ ）A正极反应为B电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大氧气的接触面积D该电池只需更换铝板就继续使用9、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入C4H10气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极向正极B电池工作时，消耗1mol C4H10最多转移16mol eC通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极为正极；电极反应式为：C4H10+13O2+26e=4CO2+5H2O10、正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的连接式不同11、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）AH2与Cl2的反应B氯气与甲烷的反应C氧气与甲烷的反应D浓HNO3的分解12、下列化学用语或模型正确的是（ ）A氯化氢的电子式： BN2的结构式：NNC硫离子结构示意图： DCH4分子的球棍模型：13在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)=0.5 mol(Ls)1 B(B)=0.3 mol(Lmin)1C(C)=0.9 mol(Ls)1 D(D)=1.0 mol(Ls)114. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）A10 20 mL 3 molL-1的碳酸氢钠溶液 B20 30 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液C20 10 mL 4 molL-1的碳酸氢钠溶液 D10 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液15将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）A液滴中的Cl 由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 +2H2O + 4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2+16同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是（ ）Ah1h2h3 Bh1h3h2 Ch2h3h1 Dh3h1h2xx届高一下学期第二次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）12345678910111213141516ABDCEFDHG二、填空题（除18题每空1分外，其余每空2分，共52分）17、（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为CaCl2，它们之间的转化关系如下：（1）D的结构式为， E的电子式为。（2）用电子式表示A和B反应形成C的过程。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式 ，该反应的用途是。18（12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=_ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_（3）平衡时，N的转化率为。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJg-1。则燃烧1molH2放出的热量为kJ。（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。19（6分）有下列晶体：冰 金刚石 氩 过氧化钠 二氧化硅 氯化镁 纯醋酸 白磷 氯化铵 金属铝。用序号回答下列问题：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ； （2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；（4）含共价键的离子晶体是 ；（5）只含有离子键的离子晶体是_；（6）只含有非极性键的原子晶体是_；20（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为 和 。（2）装置a中g管的作用是 ；（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 的作用。（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨， (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 。（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。21（8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L（各保留二位有效数字）。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。xx届高一下学期第二次月考化学试卷答案15：CDDBC 610: BBBCD 1116: CBCCBC17、（10分）（1）18.（12分） I、（1）2（2）1/(t2-t1)V mol(Lmin)-1 （3）75% （4）CEF II：（1）286 （2）63219.（6分） （1）（2）（3）（4）（5）（6）20.（16分）（1）a和b（2）平衡压强（3）干燥气体控制氢气和氮气的流速（4）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（5）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（白烟等）（6）4NH3+5O24NO+6H2O21.（8分）（1）5.8 5.4 （2） （3）57.8