2019-2020年高二化学下学期期中试题（创新班）.doc

2019-2020年高二化学下学期期中试题（创新班）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na23 Al27 Fe 56 S32 Mn55 Ca40一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”2下列有关化学用语的表示正确的是AN2的电子式： B 甲烷分子的比例模型是C硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 D中子数为10的氧原子： 3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B钢铁在潮湿空气中生锈C往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色 D石油分馏后得汽油、煤油等4设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA B0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子CpH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA5下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸BMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1KNO3溶液：H、Fe2、SCN-、SO42Bc（H）/c(OH-)=10-10的溶液：S2、NO3、Cl、NaC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl D由水电离出来的c（H）=10-10molL-1的溶液：Na、SO42、S2、HCO3-7下列离子方程式或化学方程中正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- SO2 + H2OD氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+ 3H2O8“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是AFe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极BHBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 BCl2是该反应的氧化产物C当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol D由此反应可知还原性HClCrCl310下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A由于键能ENNECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2B由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者酸性：H2SO4CH3COOHC由于氧化性Fe3+Cu2+，故还原性Fe2+CuD由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH311短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是XYZWQB含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C最高价氧化物对应的水化物酸性：WQ D原子半径大小关系：QWZY12下列说法正确的是A等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生。D 催化加氢可生成3-甲基己烷13下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化14下列物质转化在给定条件下能实现的是Fe稀HNO3Fe(NO3)HCl2FeCl3 SO2/点燃SO3H2OH2SO4NaOH(aq)KMnO4(s)HCl Cl2 NaClO Fe2O3HClFeCl3(aq)无水FeC13A. B. C. D. 15利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 A利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变 B利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离D利用Ka大小，可比较相同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的碱性强弱16以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是A. 步骤（1）需要用到玻璃棒 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗C. 步骤（3）需要用到坩埚 D. 步骤（4）需要用到温度计17一定pH的醋酸溶液压强传感器数据采集器电脑用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：铁和炭粉时间/s时间/spH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kpa压强/kpapH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图分析图像，以下结论错误的是A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 D两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+18工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：CN- -2e- +2OH- CNO- +H2O 2Cl- -2e-Cl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O 下列说法正确的是A铁电极上发生的反应为Fe - 2e- Fe2+B通电过程中溶液pH不断增大C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子19、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 molL-1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是A正常人血液内Kw=10-14 B由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3+OH=CO32+H2O的反应20现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是A实验的环境温度低于22 BP点的混合溶液的pH=7C混合溶液的导电能力：M ND若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于2821、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 A原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL-1 B溶液中至少有以上4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL-1 CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在 D要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+二、填空题（共4小题，共计58分）23（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。24(18分)（）(8分)市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190gcm-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠(NaClO)而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒。请回答下列有关问题：（1） Na+的结构示意图为 ，写出Cl在周期表中的位置 。（2） 84-消毒液呈 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，要测定84-消毒液的pH，可用 (填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”)。（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为 ()（10分）无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；2、固体B是一种重要的建筑材料；3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B。请回答以下问题：（1）画出CO2的结构式 ；X的化学式是 ；（2）写出的化学反应方程式 ；（3）盐G的结构和Na2O2类似，请写出盐G和稀硫酸反应的化学方程式 ；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。28（15分）乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22 mol CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H560kJ.mol-1 2CH3OH(g) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H1530 kJ.mol-1 CH3COOH(l) + 2 O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) H870 kJ.mol-1按要求回答下列问题：（1）求工业制乙酸反应：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(l) H kJmol-1，该反应在 （“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应。（2）在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率为 molmin-1。（3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K= ；在T3温度下，C点时，(正) (逆)（填“”、“”或“”）。（4）曲线在T1T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是 ；（5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是 （6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线。26、（15分）xx年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎Mn O2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式 。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 臭氧 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有_（写化学式）。（4）操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是 。（6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：C2O42MnO4HCO2Mn2+H2O（未配平）以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。重复实验两到三次。最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：则滴定操作图示正确的是_（填编号）。步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 。从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为 molL-1。桐乡市高级中学xx学年第二学期高二化学期中考试答卷 江辉辉 核对人：张敬一：选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）题号1234567891011答案ACDBABCCCDA题号12131415161718192021-答案DBBBCADBBB-二、填空题（共4小题，共计58分）23（10分）（1）C6H12O6 （2分） CH3CHCH2 （2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）（2分）（4）（2分）24(18分)（）(8分) （1） 第三周期第A族 （每空2分）（2） 碱性 PH计 （每空1分）（3） NaCl + H2O NaClO + H2 （2分） ()（10分）（1）O=C=O CaS4 （每空2分）（2）4Na2SO3= Na2S + 3Na2SO4 （2分） （3）Na2S2+H2SO4= Na2SO4 +H2S+S （2分） （4）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，（2分），取样、加足量盐酸、滴加BaCl2，即可，现象可以不写。不加盐酸直接写滴加BaCl2，不给分；加硝酸，硫酸不给分。 28（15分）（1）-175（1分） 低温 （1分）（2）0.024（2分） （3）（2分，写出表达式得1分）； （2分）（4）化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的转化率随着温度的升高而增大；(2分)（5）不移动（1分） 加入的总物质的量与原平衡总物质的量相同，体积瞬间变为4L时，（2分，其它合理计算均给分）（6）26、（15分）（1） 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O （2分）（2）ab （2分，漏写得1分）（3）MnO2 KOH （2分，漏写得1分）（4）过滤 溶解度 （每空1分）（5）KMnO4受热易分解 （1分）（6） A （2分） Mn2+具有催化作用 （2分） 0.1600 （2分，写成0.16也给分）