2019-2020年高二化学下学期开学考试试题(V).doc

2019-2020年高二化学下学期开学考试试题(V)可能用到原子量：N-14 O-16 Fe-56 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 I-127 Ba-137一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。)1对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ；H 0，下列有关说法正确的是A平衡常数表达式为 B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小 D增加C(s)的量，平衡正向移动2一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)， 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 A容器内气体的压强 B混合气体的总物质的量 CA的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量不再变化3对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是 A(A)0.3 mol/(Lmin) B(B)0.6 mol/(Lmin)C(C)0.7 mol/(Lmin) D(A)0.005 mol/(Ls)4已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) H ，X为下列何种物质时H最小 ACH3COOH(l) BCH3COOH(g) CCO(g) DCO2(g)5某温度在密闭容器发生：3H2(g)N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10.625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为 A20% B40% C60% D80%6分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol17已知：C(s) + O2(g) CO(g) H =110.35 kJmol-1 CO(g) + O2(g) CO2(g)H =282.57 kJmol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为23， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为 A282.57 kJ B110.35 kJ C196.46 kJ D56.51 kJ8金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是 AAl(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) H =1559.5 kJmol-1B等质量的O2比O3的能量低 C1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量D给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成9下列反应的离子方程式正确的是 A氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H 0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K0.03C 温度升高，平衡常数K值减小 D平衡时A2的转化率为62.5%11有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是A原溶液一定不存在Cu2B不能确定原溶液是否含有KC实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2) n(Al3)n( NH4)11112可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acd D平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大13某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 Aa3 Ba2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%14已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是 A反应放出的热量一定相同 B此时体系的压强一定相同C反应物的转化率可能相同 D此时HI的浓度一定相同第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15（15分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。（1）右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJmol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=746 kJmol-1则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H= kJmol-1。（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数K= (计算结果保留一位小数)。（4）在固定体积的密闭容器中，1.0103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”、“=”或“”）T/K298398498平衡常数K51K1K2（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bNH3的浓度保持不变c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变16（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如右图转化关系，试推断回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（4）A的气态氢化物的电子式 ；（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 。17（15分）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H 0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，求生成沉淀的质量。18(16分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2） 体系中发生反应的化学方程式是_；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率_；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）。则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _ _ _。 xxxx学年度下学期开学考高二化学参考答案1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15. （15分） （1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1（2分）（2）283 （2分）（3）0.01 molL-1min-1 （2分）， 50% （2分） 59.3 （2分）（4）（2分） （5）b c （2分）16.（12分）（1） （2分）（2）NAlNa（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O （2分） （4）（2分）（5） （2分）17. （1）bc （2）b（3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量18.（16分）