2019-2020年高二化学上学期第18周周考试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第18周周考试题可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 S：32一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol12下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1 ，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量4下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BS03 CCsCl DSi02 5下列不能根据元素电负性判断的是( )A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型 D判断化合物溶解度6下列叙述中正确的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定 D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大7.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 8. XYZW均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是AY的气态氢化物的稳定性较Z的强 B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D四种元素的单质中，Z的熔沸点最高9现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与S2N2互为同素异形体10前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3种B4种C5种D6种11. 下列叙述正确的是A原子晶体中可能存在极性共价键 B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D离子晶体中只含离子键，不含共价键12XYZ为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： ZXY BZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DYZ元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应13已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）AIIA BIIB CVIII DIB14.下列分子或离子中不能形成配位键的是（ ）NH3 BH2OCCu2+ DNH4+15.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H416.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）A B C D 17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾18下列说法中正确的是（ ） AC60气化和I2升华克服的作用力相同 B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是（ ） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质20、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D(2)化合物乙中含有的化学键是_(3)化合物甲为固体时属于_晶体；E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_22. (5分)在HFH2ONH3CH4N2CO2HI分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 (5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 23. (21分)ABCD是四种短周期元素，E是过渡元素。ABC同周期，CD同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _B_ C _D _(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_(填高或低)，原因_ 。(5)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区p区等，则E元素在_区。(6)ABC最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体_晶体_晶体(7)画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_ _24(8分)ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大。已知ACF三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A_，D_，E_；(2)用电子式表示BF形成的化合物_；(3)AC两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 _；(4)D的固态氧化物是_晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为_mol25(10分)有ABCD四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，CD在同一周期，AB在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4) B2C2同A2C或DC2反应都生成的C2气体，B与A2C反应产生A2气体，A2与C2气体按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出ABCD四种元素的符号：A B C D 。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 ，属于共价化合物的是 ，其结构式是 。26.（15分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：AfhibejCdgkl（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。27 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_ _，乙物质的电子式是_ _（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ _（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。28短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1) X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。29（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。30.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）ECl3形成的配合物的化学式为 。天全中学xx上期高二第18周周考化学答案（选择题每题4分，共48分）题号123456789101112答案DACBDCDBBCAC题号1314151617181920答案DDDACAAB21. (8分，每空1分) (1) 1s22s22p63s23p5 (2) 离子键共价键和配位键 (3)分子 2Mg + CO2=2MgO + C（条件：点燃）22. (5分，每空1分) (1) N2； (2) CH4； (3) NH3； (4) H2O； (5) HF23(21分，每空1分) (1)SiNaPN (2) HNO3NaOH (3) F F (4)高，因为NH3分子间形成氢键 (5)26四d (6)原子离子分子 (7) ；泡利，洪特(8)24(8分，除3小题外每空1分) (1)Na Si P (2)(3)OHAl(OH)3AlO2H2O（2分） (4)原子 4n25(10分，每空1分) (1)H Na O C (2)Na2O2 H2O: HOH CO2：OCO26、（1）、1s22s22p63s23p63d5（2分）（2）、Cl2H2OHClHClO （2分）（3）、ClAlMg， ClMgAl （4）、Al(OH)3OHAlO22H2O（2分）（5）、: :（2分） 共价 其余各1分27（1）第二周期、第A族 （2）ONAlMgNa （3）2Al2OH2H2O2AlO23H228 （1）氮；碳；氢 （2）NH3 ； (3) HNO3；H2CO329.（15分） （1）SC （2分）（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （4分）（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （5分）（4）F-HFF-HOO-HFO-HO （4分）