2019-2020年高二化学综合复习及模拟试题 人教实验版.doc

2019-2020 年高二化学综合复习及模拟试题 人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 综合复习及模拟试题 二. 重点、难点： 1. 掌握各章的重点内容和难点突破 2. 掌握各章知识之间的内在联系 三. 具体内容： （一）化学反应速率和化学平衡 1. 化学反应速率 2. 有效碰撞理论 3. 影响化学反应速率的因素 4. 化学平衡状态 5. 化学平衡的移动 6. 勒夏特列原理 7. 化学平衡常数 8. 等效平衡 9. 化学反应进行的方向 【模拟试题】 （答题时间：50 分钟） 1. 在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. （A ） 0.5 mol/（L ） B. （B ） 0.3 mol/（L） C. （C ） 0.8 mol/（L ） D. （D ） 1 mol/（L） 2. 下列说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分 数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3. 过程的自发性的作用是（ ） A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 4. 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应： 2A（g）+B（ g）2C （g）+D（g） 。若最初加 入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L） ，则 10 秒钟 时，容器中 B 的物质的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5. 一定条件下反应 2AB（g）A 2（g）+B 2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A. 单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B. 容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存 C. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 6. 在一定温度不同压强（）下，可逆反应 2X（g）2Y（g）+ Z（g）中，生成物 Z 在反 应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 7. 1 和 2 分别为 A 在两个恒容容器中平衡体系 A（g）2B （g）和 2A（g）B （g）的 转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是（ ） A. 1、 2 均减小 B. 1、 2 均增大 C. 1 减小， 2 增大 D. 1 增大， 2 减小 8. 对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 逆 （NO ） B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O） 9. 已知反应 A2（g）+2B 2（g）2AB 2（g）H 0，下列说法正确的（ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化 氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A. （a）甲乙， （b）甲乙 B. （a）甲乙， （b）甲乙 C. （a）甲乙， （b）甲乙 D. （a）甲乙， （b）甲乙 甲 乙 11. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 12. 下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） A. Fe（SCN ） 3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B. 棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅 C. SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 13. 在密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+Y 2（g）2Z（ g） ，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓 度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是（ ） A. Z 为 0.3mol/L B. Y2 为 0.4mol/L C. X2 为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L 14. 反应：L（s）aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示： 图中压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断（ ） A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. ab D. ab y x p1 p2 15. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N 2O4（g）达到平衡时， 再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2 的体积 分数（ ） A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 16. 反应 4A（g）+5B （g） 4C（g）+6D（g）H Q，在一定温度下达到化学平衡 状态时，下列说法正确的是（ ） A. 单位时间里生成 n mol C，同时生成 1.5n mol D B. 若升高温度最终能生成更多的 C 和 D C. 单位时间里有 4n mol A 消耗，同时有 5n mol B 生成 D. 容器里 A、B、C、D 的浓度比是 4:5:4:6 17. 在密闭容中发生下列反应 aA（g）cC（g）dD（g） ，反应达到平衡后，将气体体积 压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 （ ） A. A 的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D 的体积分数变大 D. a cd 18. 反应 PCl5（ g）PCl 3（g） Cl2（g） 2HI（g ）H 2（g）I 2（g） 2NO2（g）N 2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a。若保持各自的温度不变、 体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A. 均不变 B. 均增大 C. 增大，不变，减少 D. 减少，不变，增大 19. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A（g）3B（g）2C （g）达到平衡，此 时测得 n（A） n（B ）n（C）=221。若保持温度不变，以 n（A） n（B ） n（C ）=221 的比例向该容器中再充入 A、 B 和 C，下列叙述正确的是（ ） A. 刚充入时反应速率 正 减少， 逆 增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质 C 的质量分数增大 20. 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸 反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生 成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重 新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸，相同大小的铝片（纯度 99.5% ） 实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积 的 3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸，观察反应进行到 1、2、5、15、20 分钟 时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而 3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）写出铝与酸反应的离子方程式_ （2）反应 115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。 （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因” ，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_假设二：_ 21. （1）对于下列反应：2SO 2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为 _，用 O2 浓度变化来表 示的反应速率为_。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若 这段时间内 v（ O2）为 0.5mol/（Lmin） ，那么 2min 时 SO2 的浓度为_ _。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO3Q 达到平衡时，由于条件改变而 引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改 变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处。 （3） （4 分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶 参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。 22. 反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡。 若 A、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 _。 若 C 为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方 向移动。 如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为_态。 23. 将 1 mol I2（g）和 2 mol H2 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2（g）+ H2（g）2HI （ g） ；H0，并达平衡。HI 的体积分数 w（HI ）随时间变化如图曲线 （）所示： （1）达平衡时，I 2（g）的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件，在甲条件下 w（HI ）的变化如曲线（）所示，在乙条件下 w（HI）的变化如曲线（）所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。 （填入下列条件的序号） 恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容 器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2（g） 、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c 均大于 0） ，发生反应，达平衡时， HI 的体积分数仍为 0.6， 则 a、b、c 的关系是 。 24. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）H 2（g）CO（g） H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中 c（CO）不变 c. 正 （H 2） 逆 （H 2O） d. c（CO 2）c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，试判断 此时的温度为 。 25. 某温度下 SO2 的转化反应的平衡常数 K 532.4。2SO 2+O2 2SO3 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表： 体系 c（ SO2）mol/L c（O 2）mol/L c（ SO3）mol/L 反应方向 （1） 0.0600 0.400 2.000 （2） 0.0960 0.300 0.500 （3） 0.0862 0.263 1.020 试判断各体系中反应进行的方向： 体系（1） 体系（2） 体系（3） 。 【试题答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B AB A BD C C AD D D 20.（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ；（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率 加快；（3） （说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl 能够促进金属铝与 H+ 反应；SO 42 对 H+与金属铝的反应起阻碍作用。 21.（1）2mol/（Lmin） ；1mol/（Lmin） ；2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度； （3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶 蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。 22. m+n P； 逆； 气。 23.（1）0.05 mol/L；（2）； ；（3）4ac 2b 24. （1） ；（2）吸热；（3）b、c；（4）830 25.（1）逆方向进行 （2）正方向进行 （3）反应已达平衡状态 【试题解析】 1. 根据同一种物质比较化学反应速率。 2. 考察活化理论和化学反应速率的影响因素的本质原因。 3. 考查化学反应方向判断的问题。 4. 考查基本的化学反应速率的计算。 5. 考查化学平衡的基本标志。 6. 考查图示的判断。 7. 考查平衡移动的知识。 8. 考查化学平衡的相关知识。 9. 考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。 10. 考查温度和压强对于平衡的影响。 11. 考查影响化学反应速率的因素。 12. 考查勒夏特列原理。 13. 考查对于可逆反应的理解。 14. 考查化学反应平衡影响因素的图示判断。 15. 考查等效平衡的应用。 17. 考查判断变化后，再考虑平衡移动。 18. 考查气体参与的反应压强与化学计量数的关系。 19. 考查等效平衡理论的应用和平衡的移动。 20. 氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2） 所处环境的不同（Cl 和 SO42 ）有关。