2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（无答案）(IV).doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（无答案）(IV) 一：选择题（14X3=42）1下列关于反应能量的说法正确的是( )A若反应A（s）=B(s)；H a bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7CMgCl2溶液蒸发、结晶得MgCl26H2OD常温下，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=113.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）：A.负极反应式： B.每生成1 mol转移2 mol电子C.不断向“水”电池的正极移动 D.是还原产物4已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是 （ ）ACO的燃烧热为283 kJ/molB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.20410245I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）A反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）H PH(NaCN) PH(CH3COONa)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L9. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（ ） A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变大 C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2210下列说法正确的是 A、稀释Na2CO3溶液时，C(HCO3-)、C(OH-)/C(CO32-)均增大 B、常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0 C、用01molL-1CH3COOH溶液滴定01molL-1 NaOH至中性时： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+) D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小11关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨 正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为4836KJmol-lB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B=AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液13液态锂离子电池充放电时总反应可表示为： 有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向，外电路 上的“”表示放电时的电流方向B放电时负极的电极反应：C充电时阴极的电极反应：D当外电路有2 mole通过，发生迁移的Li+的质量为7 g（Li的相对原子质量为 7）14. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时CO2为0.4molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二：填空题15.（16分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。戊为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，（1）足量的M溶液可能是 （填序号）。AAgNO3溶液 BCuCl2溶液 CH2SO4溶液 DCuSO4溶液 ENa2SO4溶液 （2）X是 （填正极或负极）（3）m极电极反应方程式 （4） Na2CO3溶液中加酚酞呈红色，原因 （用离子方程式表示）某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的离子方程式： （5）丁中 （填“E ”或“F”）极颜色加深。（6）若M溶液为KOH溶液， 继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状；B极反应方程式 。 16、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成0.5molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水。在25C下，将n molL-1的氨水与mmolL-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序 ；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 ；PH=5的盐酸和PH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的CH+之比 （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25C下，向0.1molL-1的NaI溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，看到的现象是 。向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL-1的Na2S溶液，振荡、静置，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25C时Ksp(AgI)=1.0X10-16 Ksp(Ag2S)=6.3X10-50 ）17、(16分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、(1)合成二甲醚反应一： 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H2的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚(2)保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是_。A使用高效催化剂 B增大压强C升高温度 D向容器中再充入1 mol (CH3OCH3)和1molCO2(3)在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AV正（CO）V逆（CO2）=31B恒容密闭容器中总压强不变C恒容密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氢气的体积分数不变 (4)合成二甲醚反应二：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表： 实验组温度/K平衡浓度molLCH3OHCH3OCH3H2Ol4030.010.20.224530.020.30.4403K时，该反应的平衡常数为 II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。(1)该电池负极的电极反应式为 。(2) 以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为1L01mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时,溶液的PH为 。（忽略溶液的体积变化）(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加02mol/L 醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。C点溶液中各离子浓度大小关系是 。18.（12分）实验室常利用甲醛法（HCHO）测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）步骤II中除容量瓶还需要 玻璃仪器（2）根据步骤填空： 量取样品溶液用 滴定管（填酸式或碱式） 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；未倒尽，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 滴定达到终点时，现象 (3)滴定结果如下表所示： 滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.05225.002.0022.01325.000.5021.50425.000.2020.22若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 %（保留两位小数）（N的相对原子质量为14）