2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案.doc

2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是( ) A. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛B. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大3.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.Fe3O44下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铜粉： 2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H=CO2H2O6.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液7关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 有五种化合物：Mg（HCO3）2 Al（OH）3 Al （NH4）2CO3 Al2O3 ,跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A二种 B三种 C四种 D五种9下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈B钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强10将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCOH =HCOBA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C混合物中NaOH的质量0.60 gD当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD向某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO4212将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=140mL时，则V2为（）A240mL B400mL C440mL D460mL13. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列 各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CCuCuCl2Cu(OH)2CuSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)314下图中各选择为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) 15向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO)与c(Cl)之比是( )A32 B17 C27 D314第卷 非选择题(共80分)16通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用 离子方程式表示原因）。怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。铁粉中混有铝粉 Na2CO3溶液中混有NaHCO3 FeCl2溶液中混有CuCl2 FeCl2溶液中混有FeCl3 17已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色CD白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失(1)试推断A_B_C_D_(化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_。C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_ 。DABC18右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： (1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34， 原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子结构示意图_，A元素在元素周期表中的位置 。 (2)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_。(3)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物，其中_稳定性最大，_还原性最强。19.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的成分是 。（用化学式表示）（2）写出BD的离子方程式是 ；检验溶液D中的阳离子的试剂是 。（用化学式表示）（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）；DE反应的离子方程式是 。（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝。20、纯碱、烧碱等是重要的化工原料（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液过滤，取2mL滤液于试管中（3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）21在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。