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2019-2020年高二化学期末理科实验班考试题 考生注意： 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共110分，考试时间100分钟 2请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上 3本试卷主要考试内容：高中化学课本第二册第一章到第四章 4可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Na ：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：355 第I卷 (选择题 共54分) 选择题题号12345678答案题号9101112131415161718答案一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O2、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e（NH3）n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na2 NH3NaNH2H2，下列说法中不正确的是 A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B液氨中有如下平衡：2NH3NH4NH2C液氨是一种非电解质，在水中才能电离 D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂3向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生则以下判断正确的是 A滤液中一定含有硫酸亚铁B滤液中一定含有硫酸铜C不溶物中可能含有氧化铜D不溶物中可能含有铁4下列说法中不正确的是： A增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 B在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是： ANH4Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO36室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是 A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是： AX为负极，电极反应为：Si4e-=Si4+ BX为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2 CX为负极，电极反应为：Si+6OH-4e-=SiO32-+3H2O DY为负极，电极反应为：Fe2e-=Fe2+8下列有关中和滴定的叙述中正确的是： A滴定时，标准液的浓度一定越稀越好 B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是： A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是： A光照氯水，颜色变浅 B向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 C加热氯化铁溶液，溶液变浑 D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H+)=10-1molL1时，有气体产生；而当溶液中C(H+)=10-13molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是： ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、HCO3-CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-12一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高13已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断 AH3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸 BH2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度 CH3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3 DNaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应14常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其混合液的pH为7，则下列说法中正确的是 A盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-) B反应后生成的盐在溶液中不能发生水解 C盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 D盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH3H2O的物质的量15已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+20H- 现向其中加入少量生石灰，则下列说法中不正确的是 A溶液中固体的质量增加 B溶液中Ca2+的浓度减小 C溶液中OH-的数目减少 D溶液的pH不变16已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H20，Zn(OH)2+20H-=ZnO22-+2H20，但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为；Zn(OH)2十4NH3H20=Zn(NH3)42+20H-+4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是： AA1Cl3、NH3H20 BZnCl2、NH3H20 CA1Cl3、NaOH DZnCl2、NaOH17已知NaHS04在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。则下列对该溶液的叙述中不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的C(H+)110-10 molL1 C该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当18MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 AROH是一种强碱 B在x点，MOH完全电离 C在x点，c(M+)=c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 第卷 (非选择题 共56分)三、(本题包括2小题，共18分)19(6分)在常温常压下，注射器甲中装有N02气体，注射器乙中装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去) (1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活 塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面a (填升高、下降 或不变)。试解释这一现象： (2) 如将注射器甲中的气体换成NH3、U形管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U形管中液面a (填升高 、 下降 或 不变 )。试解释这一现象 20A 、(5分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 (2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号 及实验中观察到的现象。 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： B、（7分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： 注射器铜片止水夹 I （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体_（填“能”或“不能”）,简述理由_。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。四、(本题包括2小题，共13分)21(7分) 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，H为易水解的化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 （1）写化学式：B 、E （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。 （3）完成F与B发生反应的化学方程式 （4）若反应是在加热条件下进行，A是 （填化学式）；若反应是在常温条件下进行，A是 （填化学式）。若在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。22(6分)某固体X由两种常见元素组成，其中金属元素与另一非金属元素的质量之比 为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合气体，R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是密度最小的常见气体。常温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常见金属单质。 请填空： (1)X的化学式为 (2)从不引入杂质的角度考虑，N可以选择下列物质中的 _(填序号)。 AKMn04 BHN03 CH202 DCl2 (3)写出反应DG的离子方程式： (4)写出反应B+M的化学方程式： 五、(本题包括2小题，共18分) 23(3分)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于 KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I- I3- 上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-) 与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。 (1)通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填 吸热 或 放热 )， (2)A状态与C状态的化学反应速率比较为 (A) (C)(填 、 、 c(A-)c(OH-)c(H+)： c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)： c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H)：六、(本题包括2小题，共17分)25(3分)现有NaOH和NaAl02的固体混合物样品若干克(均匀混合)，取少量样品向其中逐滴加入50mL某浓度的稀硫酸。 (1)若取样质量为122g，产生沉淀078 g ,并得到pH7的溶液，则样品中NaOH 和NaAl02的物质的量之比为 硫酸的浓度为 (2)若取样质量为0488 g，与5000 mL该硫酸充分反应后，溶液中的溶质为 (填化学式)。26(6分)右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室。A室放人H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间。 (1)控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定(大于120)后，A室气体体积是B室体积的45。计算原H2和O2的体积比为 。 (2)再控制一定条件，使H2和N2发生反应(正反应放热)。当密闭容器温度恒定(大 于120)且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2 的转化率为 ；若加入的N2为x mol，则x的取值范围是 (3)在水为气态的前提下，若改变条件，使隔板继续右移，则改变的条件是 27（8分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到300mL2molL1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算： （1）3.2g固体A中所含的物质有 ； （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ； （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL（用含a的代数式表示）重庆垫江师范xxxx高二化学期末理科实验班考试题参考答案（110分）第I卷 (每题3分； 共54分)题号12345678答案DCADBCCC题号9101112131415161718答案CACBCDCACDACBD第卷 (非选择题 共56分)三、(本题包括2小题，共18分)19(6分)（1）下降（1分）；向外拉活塞时，平衡 2NO2N2O4 向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强（2分） （2）升高（1分）；NH3几乎全部溶于水，使甲中气体压强小于乙中气体压强（2分）20(12分)A(5分)、（1）Br2；Fe3+(2分) （2） 乙 （1分） 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色（1分）第二种方法D溶液变红（1分） （3）Fe2+(2分)；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2（2分）B、（7分） (1) （2分）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O（2）（2分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2 ，出现红棕色。(3)（5分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面不下降，则表明该装置的气密性良好；铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降；有红棕色气体产生。（4）(2分)防止污染环境。四、(本题包括2小题，共13分)21(7分)(每空2分)（1）B：HCl E：Fe （2）催化剂 氧化剂 （3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（4）KClO3 H2O2 2:122(6分).(1)Fe3C (1分) (2)C、D(1分)(3)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O (2分) (4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分)五、(本题包括2小题，共8分)23(3分) (1)放热 (1分) (2)（1分） （3）（1分）24(5分)（1）9.910-7；110-8（每空1分） （2）NaA或 NaA和NaOH （1分）HA和NaA （1分）NaA和NaOH（1分）六、(本题包括2小题，共17分)25(3分)（1）1：1（1分）；0.2molL-1(1分) （2）Na2SO4、Al2(SO4)3 (1分)26(6分)（1）2：3或4：1 （2分）（2）50% （2分）；0.5x3.5 （1分）（3）降温 （1分）25(8分)（1）Fe,FeS（写出名称也可）（2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol c(H2S)=0.1molL1 （3）280a672 解析：由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。 则 则 （液） 当时， 由质量守恒，固体A气体 产生的气体的总物质的量余下气体的总体积）