2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 无答案(I).doc

2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 无答案(I)（考试时间：60分钟，满分：100分）相关相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一 选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分。共56分）1.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A钢 B 明矾 C 铝热剂 D漂粉精2.下列化合物中，不是黑色的是（ ）A Fe2O3 B FeS C Fe3O4 D FeO3.金属单质具有的通性是（ ）A 硬度大 B熔、沸点较低 C 质软 D 具有金属光泽、导电、导热、有延展性4.下列微粒中与OH具有相同质子数和电子数的是（ ）A Na+ B NH4+ C Ne D F5.生铁的熔点是11001200，纯铁的熔点是（ ）A 1055 B 1100 C 1200 D 15356.将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（ ）A 与硫酸产生氢气多 B 与氢氧化钠溶液产生氢气多C 两者产生氢气一样多 D 无法判断7.一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（ ）A 盐酸 B 氢氧化钠溶液 C 氨水 D 水8.下列各原子序数的元素，能够形成AB2型共价化合物的是（ ）A 11与9 B 12与17 C 6与16 D 1与89.铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（ ）A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)210.常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（ ）A Cu B Fe C Al D Mg11.将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（ ）A Fe(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 和Fe(OH)312.下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（ ）A KNaLi B Na+Mg2+O2- C PSO D Cl-Br-AC B 原子最外层电子数CAB C 原子半径ACB D 离子半径A+B2-C3+20.既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（ ）A氧化铝 B氢氧化铝 C铝 D碳酸氢钠21.由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 绿矾 D 氢氧化钠固体22. 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（ ）A FeCl3 B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe3O423.在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3 B Na+、K+、HCO3、ClC Ag+、Na+、NO3 、Cl D NH4+、Fe3+、SO42、Cl24.在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（ ） A B C D25.含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（ ）AKSCN B氨水 C盐酸 DNaOH26.实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水27.取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（ ）A30% B40% C60% D70%28.一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（ ）A450mL B500mL C400mL D不能确定二 填空题(每空1分,共36分）29.在1-18号元素中，原子半径最小的是_，能形成的最稳定的氢化物是_，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为_。（以上均用元素符号表示）30.地壳中含量最多的金属元素是_，它处于元素周期表的位置是_ ，_。将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是_，该现象可用化学反应方程式可表示为_，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_，_。31.如何检验某一未知溶液中是否含有亚铁离子？请写出实验方法、现象及相关离子方程式。（1） 方法及现象：_，_。（2） 有关反应离子方程式：_，_。32.明矾的化学式为_，它在水中的电离方程式为：_，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）_；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关反应离子方程式为_，_。33.比较活泼性，分别用两个事实（可用化学反应方程式）加以说明：（1）金属活泼性：Na_Al，_，_。（2）非金属活泼性：S_Cl，_，_。 混合物成分 除杂试剂 化学方程式（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3)Al2O3中混有Al(OH)3（4）FeCl3溶液中混有FeCl234.请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式。三 计算填空（8分）35.将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：（1）原金属混合物中含铝_克；（2）当加入_ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；（3）当再加入_ml氢氧化钠溶液时，Al(OH)3恰好完全溶解，此时可得沉淀_克。 xx第一学期高二化学期中考试答题卷一选择(56分)请将正确答案填写在答题卡相应题号下面二 填空题(每空1分,共36分）29._，_，_，_，_。（以上均用元素符号表示）学校： 姓名： 班级： 座位号 30._，_ ，_。_，_，_，_。31.（1）方法及现象：_， _。（2）有关反应离子方程式：_； _。32._，_，_；_，有关反应离子方程式为_，_。33.比较活泼性，分别用两个事实（可用化学反应方程式）加以说明：（1）Na_Al，_，_。（2）S_Cl，_，_。34.请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式。 混合物成分 除杂试剂 化学方程式（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3)Al2O3中混有Al(OH)3（4）FeCl3溶液中混有FeCl2三 计算填空（8分）35.将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：（1）原金属混合物中含铝_克；（2）当加入_ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；（3）当再加入_ml氢氧化钠溶液时，Al(OH)3恰好完全溶解，此时可得沉淀_克。