2019-2020年高一下学期化学周考试题（实验班3.11） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期化学周考试题（实验班3.11） 含答案 张俊菲 校题人：徐春华 xx.3.11 本试卷总分值为100分考试时间为70分钟1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 下列叙述正确的有（ ）SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥水晶的主要成分是SiO2SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法A2项 B3项 C4项 D5项2 下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；所有铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4 下列说法不正确的是（ ） A用焰色反应可鉴别NaCl和KClB氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性5下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFeCl2 BNaHCO3 CCu(OH)2 DSiO26自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水取配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） AAgNO3 B FeSO4 CMgCl2 D(NH4)2SO37锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol8将盛有N2和NO2（无N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:19下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是A用装置甲制取二氧化硫 B用装置乙收集二氧化硫C用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D用装置丁吸收二氧化硫10 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀的灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg，则下列关系不正确的是（ ） Ac=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D.5/3mp17/9m11无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）ANH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N212在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的浓度等于( )A0.0075 mol/L B0.0018mol/L C0.075mol/L D0.08mol/L13下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是( )A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳14某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）A图中：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B图中：证明新制氯水只具有酸性C图中：产生了棕黄色的雾D图中：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性15下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸区分Na2CO3、NaHCO3两种固体D将S02通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性16 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A由可知原溶液存在离子为NH4，其浓度为0.03mol/LB原溶液肯定没有Fe3、Mg2，一定含有NaCn(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10D原溶液一定存在Cl二.非选择题部分17.(一)在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：（1）漂白粉的有效成分为 （填化学式）（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式： 。（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2化学式中铁元素的化合价为 ；这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 。（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO4-、NO2-、H、Mn2、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 。(二)用适当的文字或化学符合填空：（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_。（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了，请用离子方程式描述变化过程_。（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_。（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_。（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是_。18.下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白（1）填写化学式：W可能是 （任写一种）（2）反应中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为 。（3）反应的离子方程式为：_（4）A与CuO在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式_19.中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：（1）从海水中获得淡水的方法主要有 （填一种）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价_（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是 （选填字母序号）A氯、溴、碘 B钠、镁 C烧碱、氢气 D食盐、淡水（3）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ；A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（4）请写出步骤中反应的离子反应方程式 20.硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_。（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_ g。（3）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。化学答题卡 班级_ 姓名_一、 单一选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、 非选择题部分（每空2分，共52分） 17(一)（1）_（填化学式）（2）_。（3）_； _。（4）X离子为 。(二)（1）_。 _。（2）_。（3）_;_ （4）_。（5）_;_（6）_。18.（1）_（任写一种），（2） 。（3）_（4）_19.（1）_（填一种） _（2） （选填字母序号） （3）利用了溴的 ；（4）离子反应方程式_20.（1）_。（2）吸水_ g。（3）x = 。参考答案：1-8CBDBCCAC 9-16DCBDAACB17【答案】(一)（1）Ca(ClO)2 （2）NaHSO4=Na+H+SO42-（3）+2、+3 Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O （4）NO3-(二)（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-；（2）2C+SiO2Si+2CO；（3）CO2+2OH-CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）13.6mL或17.8mL18.（1）(NH4)2CO3 或NH4HCO3 （2）0.1NA（3）3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O（4）2NH33CuO3CuN23H2O19.（1）海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法；+5；（2）ABC；（3）C；（4）3Br2+3CO32BrO3+5Br+3CO2；20.（1）1.25moln(HNO3)1.75mol （2）11.63 （答11.6 不扣分） （3）1.80 参考答案：1-8CBDBCCAC 9-16DCBDAACB17【答案】(一)（1）Ca(ClO)2 （2）NaHSO4=Na+H+SO42-（3）+2、+3 Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O （4）NO3-(二)（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-；（2）2C+SiO2Si+2CO；（3）CO2+2OH-CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）13.6mL或17.8mL18.（1）(NH4)2CO3 或NH4HCO3 （2）0.1NA（3）3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O（4）2NH33CuO3CuN23H2O19.（1）海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法；+5；（2）ABC；（3）C；（4）3Br2+3CO32BrO3+5Br+3CO2；20.（1）1.25moln(HNO3)1.75mol （2）11.63 （答11.6 不扣分） （3）1.80 参考答案：1-8CBDBCCAC 9-16DCBDAACB17【答案】(一)（1）Ca(ClO)2 （2）NaHSO4=Na+H+SO42-（3）+2、+3 Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O （4）NO3-(二)（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-；（2）2C+SiO2Si+2CO；（3）CO2+2OH-CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）13.6mL或17.8mL18.（1）(NH4)2CO3 或NH4HCO3 （2）0.1NA（3）3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O（4）2NH33CuO3CuN23H2O19.（1）海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法；+5；（2）ABC；（3）C；（4）3Br2+3CO32BrO3+5Br+3CO2；20.（1）1.25moln(HNO3)1.75mol （2）11.63 （答11.6 不扣分） （3）1.80